Del:
Hvad er Theory of Electrolyte Dissociation?
den elektrolytisk dissociationsteori henviser til separationen af molekylet fra en elektrolyt i dets bestanddele.
Dissociationen af elektroner er adskillelsen af en forbindelse i dets ioner i den indkommende opløsning. Elektrolytisk dissociation forekommer som et resultat af vekselvirkningen af det opløste stof og opløsningsmidlet.
Resultater foretaget i spektroskoper viser, at denne interaktion hovedsageligt er kemisk af natur.
Ud over solvenskapaciteten af opløsningsmiddelmolekylerne og opløsningsmidlets dielektriske konstant spiller en makroskopisk egenskab også en vigtig rolle i elektrolytisk dissociation.
Den klassiske teori om elektrolytisk dissociation blev udviklet af S. Arrhenius og W. Ostwald i 1880'erne.
Det er baseret på formodningen om den ufuldstændige dissociation af det opløste stof, der er kendetegnet ved graden af dissociation, som er den fraktion af elektrolytmolekylerne, der dissocierer.
Den dynamiske ligevægt mellem dissocierede molekyler og ioner er beskrevet ved loven om massehandling.
Der er adskillige eksperimentelle observationer, der understøtter denne teori, herunder: de ioner, der er til stede i faste elektrolytter, anvendelsen af Ohms lov, den ioniske reaktion, neutraliseringsvarmen, de kolligative unormale egenskaber og opløsningens farve mellem andre.
Teorien om elektrolytisk dissociation
Denne teori beskriver vandige opløsninger i form af syrer, som dissocierer for at tilbyde hydrogenioner og baser, som dissocierer for at tilbyde hydroxylioner. Produktet af en syre og en base er salt og vand.
Denne teori blev udsat i 1884 for at forklare egenskaberne af elektrolytiske opløsninger. Det er også kendt som ionteori.
Hovedgrundlaget for teorien
Når en elektrolyt opløses i vand, adskilles den i to typer opladede partikler: en oplader en positiv ladning og den anden med en negativ ladning.
Disse ladede partikler kaldes ioner. Positivt ladede ioner kaldes kationer, og de, der er negativt ladede, betegnes som anioner.
I sin moderne form forudsætter teorien, at faste elektrolytter er sammensat af ioner, der holdes sammen af de elektrostatiske kræfter af tiltrækning.
Når en elektrolyt opløses i et opløsningsmiddel, svækkes disse kræfter og derefter går elektrolytten gennem en dissociation i ioner; ionerne er opløst.
Processen med at adskille molekylerne i ioner fra en elektrolyt kaldes ionisering. Fraktionen af det totale antal molekyler, der er til stede i opløsningen som ioner, er kendt som ioniseringsgraden eller dissociationsgraden. Denne grad kan repræsenteres med symbolet α.
Det er blevet observeret, at alle elektrolytter ikke ioniserer på samme niveau. Nogle er næsten fuldstændig ioniserede, mens andre er svagt ioniserede. Graden af ionisering afhænger af flere faktorer.
De ioner, der er til stede i opløsningen, genforene konstant for at danne neutrale molekyler og derved skabe en tilstand af dynamisk ligevægt mellem ioniserede og ikke-ioniserede molekyler.
Når en elektrisk strøm transmitteres gennem den elektrolytiske opløsning, bevæger de positive ioner (kationer) mod katoden, og de negative ioner (anioner) bevæger sig mod anoden til udledning. Dette betyder at elektrolyse opstår.
Elektrolytiske opløsninger
De elektrolytiske opløsninger er altid neutrale i naturen, da den samlede ladning af et sæt ioner altid er lig med den samlede ladning af det andet sæt ioner.
Det er imidlertid ikke nødvendigt, at antallet af de to sæt ioner altid skal være ens.
Egenskaberne af elektrolytterne i opløsningen er egenskaberne af de ioner, der er til stede i opløsningen.
For eksempel indeholder en syreopløsning altid H + ioner, mens den basale opløsning indeholder OH- ioner, og de karakteristiske egenskaber af opløsningerne er dem med henholdsvis H- og OH-ioner.
Ionerne virker som molekyler mod nedtrykning af frysepunktet, hæver kogepunktet, sænker damptrykket og etablerer det osmotiske tryk.
Ledningsevnen af den elektrolytiske opløsning afhænger af naturen og antallet af ioner, når strømmen oplades gennem opløsningen ved bevægelse af ioner.
Ionerne
Den klassiske teori om elektrolytisk dissociation er kun anvendelig for fortyndede opløsninger af svage elektrolytter.
De stærke elektrolytter i de fortyndede opløsninger er næsten fuldstændigt dissocierede; Derfor betyder ikke ideen om en balance mellem ioner og dissocierede molekyler noget.
Ifølge de kemiske begreber er ionerne og de mest komplekse aggregater dannet i opløsninger af stærke elektrolytter i mellemstore og høje koncentrationer.
Moderne data indikerer, at ionpar består af to modsatte ladningsioner i kontakt eller adskilt af et eller flere opløsningsmiddelmolekyler. Ionparene er elektrisk neutrale og deltager ikke i transmissionen af elektricitet.
I forholdsvis fortyndede opløsninger af stærke elektrolytter kan ligevægten mellem individuelt opløste ioner og ionpar beskrives omtrent på en måde svarende til den klassiske teori for elektrolytisk dissociation ved konstant dissociation..
Faktorer relateret til ioniseringsgraden
Graden af ionisering af en elektrolytopløsning afhænger af følgende faktorer:
- Det opløste stofs naturNår de ioniserbare dele af molekylet af et stof er forbundet med kovalente bindinger i stedet for elektrovalente bindinger, leveres færre ioner i opløsningen. Disse stoffer er visse svage elektrolytter. For sin del er stærke elektrolytter næsten fuldstændig ioniseret i opløsningen.
- Opløsningsmidlets art: Solvensens vigtigste funktion er at svække de elektrostatiske kræfter af tiltrækning mellem to ioner for at adskille dem. Vand betragtes som det bedste opløsningsmiddel.
- fortynding: ioniseringskapaciteten af en elektrolyt er omvendt proportional med koncentrationen af dens opløsning. Derfor øges graden af ionisering med stigningen i fortynding af opløsningen.
- temperatur: ioniseringsgraden stiger med stigningen i temperaturen. Dette skyldes, at ved højere temperaturer øges molekylhastigheden og overstiger tiltrædelseskræfterne mellem ionerne.
referencer
- Elektrolytisk dissociation. Hentet fra dictionary.com.
- Elektrolytisk dissociation. Hentet fra encyclopedia2.thefreedictionary.com.
- Teorien om elektrolytisk dissociation. Gendannet fra vocabulary.com.
- Arrhenius teori om clectrolytisk dissociation. Hentet fra asktiitians.com.