den tredje revolution af kemi henviser til de fremskridt, der blev gjort inden for området for denne videnskab i det tyvende århundrede, specifikt mellem 1904 og 1924.

Nogle af disse var afgrænsningen af ​​begrebet valens, Lewis 'bidrag i form af atomkonfigurationer, kovalente bindinger, syrer og baser, elektronegativitet og hydrogenbindinger.

Det mest repræsentative dokument i denne æra var Gilbert Newton Lewis 'monografi, På valens og struktur af atomer og molekyler (Valence og Atomer og Molekylers Struktur), udgivet i 1923.

Bogen af ​​G. N. Lewis og den tredje revolution i kemi

På valens og struktur af atomer og molekyler er kilden til mange af de nuværende ideer om elektronisk teori om links og reaktivitet.

Det var det vigtigste arbejde i den tredje kemiske revolution. Nogle af de mest relevante bidrag i dette dokument er:

1- Båndet dannet gennem et par delte elektroner

"... den kemiske binding er til enhver tid og i alle molekyler et par elektroner, der holdes sammen ..." (Lewis, 1923, citeret af Jensen, 1995. Egen oversættelse).

2- Linkets kontinuitet og polariseringen

"På grund af den store forskel mellem polære og ikke-polære stoffer kan det påvises, hvordan et molekyle kan passere fra en polær til en ikke-polær ende ifølge miljømæssige forhold. Dette sker dog ikke pr. salt, men det er givet gennem umærkelige gradationer ... "(Lewis, 1923, citeret af Jensen, 1995. Oversættelse).

3- Forbindelsen mellem polariteten af ​​bindingen og elektronegativiteten

"... de elektroner, der udgør bindingen, kan findes mellem to atomcentre i en sådan position, at der ikke er elektrisk polarisering, eller det kan være tættere på et af atomcentrene, hvilket giver det atom en negativ ladning og følgelig positiv ladning til det andet atom ... "(Lewis, 1923, citeret af Jensen, 1995. Egen oversættelse).

Herved er det afledt, at det centrale atom generelt er den mest elektromagnetiske, mens de perifere atomer er de mest elektronegative.

4- Syrer og baser

"Definitionen af ​​en syre og en base som et stof, der taber eller vinder hydrogenioner, er mere generelt end dem, vi tidligere har brugt [for eksempel Arrhenius-definitionerne] ..." (Lewis, 1923, citeret af Jensen, 1995 Egen oversættelse).

5- Lewis-definitionen af ​​syrer og baser

"... Et grundlæggende stof er et, der har et par elektroner, der kan bruges til at fuldføre et andet atom og stabilisere det (...). En sur substans er en, der kan bruge elektronparet af et andet molekyle til at fuldføre og stabilisere ... "(Lewis, 1923, citeret af Jensen, 1995. Egen oversættelse).

6- Betydningen af ​​brintbroer

"... det forekommer mig, at den vigtigste tilføjelse til min teorien om valenser ligger i det, der kaldes hydrogenbindinger (...), hvilket betyder at et hydrogenatom kan forbindes til to par elektroner fra to forskellige atomer , så det fungerer som en bro mellem disse to atomer ... "(Lewis, 1923, citeret af Jensen, 1995. Egen oversættelse).

7- Valenceelektronerne er dem, der tillader den kemiske binding at blive givet

Valenselektroner forstås at være dem, der findes i det yderste lag af atomet.

8- oktetreglen

Atomer med to eller flere elektroner har tendens til at tabe, vinde eller dele elektroner, indtil deres yderste lag er sammensat af otte valenceelektroner. Således får atomene deres stabilitet.

De andre omdrejninger af kemi

Niveauer af studier af kemi

William B. Jensen (1995) påpeger, at moderne kemiens historie er organiseret i en model sammensat af tre omdrejninger svarende til tre niveauer af medarbejderdiskurs i kemi i dag. Disse tre niveauer er:

1- Makroskopisk niveau eller molært niveau (simple stoffer, forbindelser, opløsninger og heterogene blandinger).

2- Atomisk-molekylær niveau (atomer, ioner og molekyler).

3- Det subatomære niveau eller elektrisk niveau (elektroner og kerner).

revolutioner

Som nævnt ovenfor svarer disse tre niveauer til tre forskellige omdrejninger i kemi:

1- Første kemiforskning opstod mellem 1770 og 1790

Det gjorde det muligt at præcisere begreberne simple og sammensatte stoffer, varmens rolle og bevarelse af masse ved ændringer i tilstands- og kemiske reaktioner.

Denne første revolution var i stor udstrækning resultatet af den franske antoine lavoisiers værker.

2- Den anden kemiske omvendt forekom mellem 1855 og 1875

I denne periode fastslog vi atomvægten, formlerne for molekylær sammensætning, begrebet valens og den periodiske lov.

I dette tilfælde skyldtes revolutionen i kemi mange forskers arbejde, blandt andet blandt andet den italienske Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé..

3- Den tredje revolution skete mellem 1904 og 1924

Det gav plads til moderne elektronisk teori om kemiske bindinger og reaktion. Denne revolution var et resultat af samspillet mellem fysikere og kemikere.

referencer

1. Traité for den tredje kemiske revolution. En hyldest til "Valence og Atomer og Molekylers Struktur. Hentet den 3. maj 2017, fra che.uc.edu.
2. Den kemiske revolution. Hentet den 3. maj 2017, fra acs.org.
3. Chemestry. Hentet den 3. maj 2017, fra clk12.org.
4. Chemestry: Revolution eller Foundation? Hentet den 3. maj 2017, fra science.jrank.org.
5. Den kemiske revolution i historien om kemi. Hentet den 3. maj 2017, fra jstor.org.
6. Chemestry Revolution. Hentet den 3. maj 2017, fra quizlet.com.
7. Kemisk revolution. Hentet den 3. maj 2017, fra eoht.info.