Amedeo Avogadro biografi og bidrag

Amedeo Avogadro (1776-1856) var en berømt kemiker og fysiker italiensk statsborger, der også gennemført undersøgelser på området for loven og underviste på universitetet i Torino, der blev grundlagt i 1404. Den tilhørte adelen, da det var optælling af italienske byer af Quaregna og Cerreto, der tilhører provinsen Biella.

Hans mest bemærkelsesværdige bidrag på det videnskabelige område er Avogadros lov; Han gennemførte dog også andre undersøgelser indrammet i atomteorien. Også som udsmykning til hans videnskabelige arbejde blev hans efternavn placeret på den kendte konstant-eller-antal-Avogadro.

For at udføre den hypotese, der er kendt som Avogadros lov, måtte Amedeo stole på andre meget vigtige atomteorier, såsom John Daltons og Gay-Lussacs.

Herved klarede Avogadro at opdage, at de lige store mængder, selvom de er af forskellige gasser, vil indeholde det samme antal molekyler, hvis de udsættes for de samme betingelser for temperatur og tryk..

Denne lov blev offentliggjort den 14. juli 1811 under titlen på Test af en måde at bestemme de relative masser af kroppens elementære molekyler og de proportioner, hvormed de går ind i disse kombinationer. I denne tekst understregede Amedeo forskellen mellem atomer og molekyler, som da forårsagede forvirring.

En anden af ​​hans mest bemærkelsesværdige værker var Hukommelse på de relative masser af molekylerne af de enkle legemer eller forventede densiteter af deres gas og på forfatningen af ​​nogle af deres forbindelser, for derefter at tjene som et assay på samme emne, som blev udgivet i 1814. I dette værk beskriver han i detaljer gassens konsistens.

indeks

• 1 Biografi
  • 1.1 Videnskabeligt og undervisningsarbejde
  • 1.2 Privatliv og død
• 2 Historisk sammenhæng: Atomet før og under 1800-tallet
  • 2.1 Udtrykets oprindelse og første bekræftelser
  • 2.2 syttende og attende århundrede
  • 2.3 Påvirkning af John Dalton på Avogadro
  • 2.4 Modtagelse af din forskning og hypotese
• 3 Bidrag
  • 3.1 Avogadros lov
  • 3.2 Afklaring vedrørende molekyler og atomer
• 4 referencer

biografi

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro blev født den 9. august i 1776 i byen Turin. Denne by var kendt for at være et vigtigt kulturcenter, hvor også succesfulde virksomheder blev udført.

Hans far var en dommer fra en gammel og adelsfamilie i Piemonte-regionen. Efterfølgende i hans fodspor besluttede Amedeo i 1796 at uddanne sig i canon lov, den lovgren, der er ansvarlig for Kirkens lovmæssige regulering.

På trods af dette var Avogadros reelle interesse i matematikens og fysiens verden, så han tiltrådte dette felt senere og viet sit liv til videnskabens område og genererede bidrag af en transcendent natur.

Videnskabeligt og undervisningsarbejde

I 1809 formåede han at få en position til at undervise fysik klasser på en institution kendt som Royal College of Vercelli, som var beliggende i en italiensk by, der er en del af Piemonte regionen.

Senere, efter at have offentliggjort sine to vigtigste tekster i 1811 og 1814, oprettede universitetet i Torino i 1820 en stol for fysik, der især blev undervist af ham.

Denne stilling blev optaget af Amedeo i 36 år, indtil dagen for hans død. Den dedikation, som denne forsker havde til undervisningsarbejdet, talte om hans interesse for at formidle viden samt den værdi, han gav til forskningsområdet.

Et år senere udgav han en anden af ​​hans emblematiske tekster, som han hedder Nye overvejelser om teorien om proportionerne bestemt i kombinationerne og bestemmelse af masserne af kroppens molekyler.

Samme år skrev han også Rapport om, hvordan man indbefatter organiske forbindelser i de almindelige love i visse proportioner.

I 1821 opretholdt Avogadro en forsigtig politisk deltagelse under revolutionen mod kongen af ​​Sardinien.

Imidlertid blev denne politiske interesse af Amedeo reduceret indtil 1848, da Alberto de Sardinien godkendte en moderniseret forfatning. I 1841 offentliggjorde forskeren alle sine værker i fire volumener.

Privatliv og død

Lidt er kendt om hans personlige liv, bortset fra at han var kendt for at føre en frygtelig og ædru eksistens. Han samarbejdede med Felicita Mazzé, med hvem han havde i alt seks børn.

Det siges at han finansierede nogle revolutionære mod Sardinien; Der er dog ingen beviser, der bekræfter en sådan handling.

Amedeo Avogadro døde 9. juli 1856 i byen Turin i en alder af 79 år. Til hans ære er der et månekrater og en asteroide, der bærer hans navn.

Historisk kontekst: Atomet før og under 1800-tallet

Betegnelsens oprindelse og de første udsagn

Ordet "atom" er meget gammelt, da det kommer fra en græsk terminologi, der betyder "uden dele". Dette indebærer, at bekræftelsen af ​​eksistensen af ​​udelelige partikler, der udgør de dele af alt, som omgiver os, har været gældende siden længe før videnskabens positionering som disciplin.

På trods af dette, kan du ikke overveje teorier Leucippus og Demokrit har været forløbere for atomvidenskaben, da disse undersøgelser reagere på en meget begrænset videnskab ramme for den vitale tidspunktet for dens skabere.

Desuden skabte disse græske filosoffer ikke en videnskabelig teori som det er gjort i dag, men udviklede snarere en filosofi.

Imidlertid bidrog disse tænkere til Vesten til ideen om, at der er homogene, uigennemtrængelige og uvæsentlige partikler, der bevæger sig i et vakuum, og hvis egenskaber udgør en flerhed af ting..

Syttende og attende århundrede

Takket være fremkomsten af ​​den mekanistiske filosofi under det syttende århundrede forskellige forklaringer foreslog eksistensen af ​​partikler eller mikroskopiske blodlegemer blev accepteret, som havde mekaniske egenskaber, som kan forklare de makroskopiske egenskaber besad stoffer.

Forskerne, der skubbede disse teorier, måtte imidlertid stå over for den forestående vanskelighed ved ikke at få forholdet mellem hypoteserne og de data, der blev opnået inden for kemilaboratorierne. Dette var en af ​​hovedårsagerne til opgivelsen af ​​disse forskrifter.

I det 18. århundrede blev kemiske transformationer fortolket gennem anvendelse af prædikanterne for bestanddelmolekyler og integrering af molekyler. En af forløberne for disse forestillinger var Antoine Fourcroy, som fastslog, at legemene var integreret ved indsamling af et betydeligt antal molekyler.

For denne forfatter blev de integrerende molekyler forenet af "aggregeringskraften". Derfor har hvert af disse molekyler karakteristika for at blive dannet igen ved genforening af flere andre bestanddele molekyler; disse svarede til de elementer, der dannede forbindelsen.

Påvirkningen af ​​John Dalton på Avogadro

Undersøgelserne af John Dalton var et grundlæggende stykke for Amedeo Avogadros konklusioner. Daltons vigtigste bidrag til videnskabens verden var at rette opmærksomheden mod den relative vægt af de partikler, der udgør organer. Det vil sige hans bidrag var at fastslå vigtigheden af ​​atomvægte.

Derfor blev beregningen af ​​atomvægte et meget interessant værktøj til at integrere de forskellige love, der var på mode i slutningen af ​​det 18. århundrede og begyndelsen af ​​det 19. århundrede. Det betyder, at John Daltons ideer tillod åbningen for andre stier inden for videnskabens anvendelsesområde.

For eksempel ved at beregne atomvægten implementerede forskeren Benjamin Richter begrebene om lovgivningen med gensidige proportioner, mens Louis Proust etablerede loven med bestemte proportioner. John Dalton selv kunne gennem sin opdagelse skabe lov om flere proportioner.

Modtager din forskning og din hypotese

Da Amedeo offentliggjorde sine teorier, var videnskaben ikke særlig interesseret, så hans opdagelser blev ikke accepteret straks. Tre år senere opnåede André-Marie Ampere de samme resultater trods anvendelse af en anden metode; Men hans teorier blev modtaget med samme apati.

For at det videnskabelige fællesskab skulle begynde at lægge mærke til disse fund, var det nødvendigt at vente til ankomsten af ​​værkerne Williamson, Laurent og Gerhardt.

Gennem organiske molekyler fastslog de, at Avogadros lov er nødvendig og elementær for at forklare årsagen til, at lige mængder af molekyler kan optage det samme volumen i en gasformig tilstand..

Bidrag fra Canizzaro

Den endelige løsning blev imidlertid fundet af forskeren Stanislao Cannizzaro. Efter Amedeo Avogadros død formåede han at forklare, hvordan dissociationerne af molekylerne fungerede under opvarmning af det samme.

Ligeledes den kinetiske teori var elementært gas som Clausius, der var i stand til at bekræfte effektiviteten af ​​lovgivningen i Avogadro igen.

Jacobus Henricus havde også en vigtig deltagelse inden for molekyler, da denne videnskabsmand tilføjede relevante begreb til Avogadros arbejde, især de relaterede til fortyndede løsninger.

Selvom hypotesen Amedeo Avogadros ikke blev taget i betragtning på tidspunktet for offentliggørelsen, i øjeblikket Avogadros lov betragtes som en af ​​de vigtigste redskaber inden for kemi og videnskabelig disciplin, Hvad er et koncept med bred transcendens inden for disse områder.

Bidrag

Avogadro loven

Forskeren Amedeo foreslog en metode til nemt og enkelt at bestemme de masser, der tilhører molekylerne af de kroppe, der kan passere til gasformen og referencenummeret af molekylerne i kombinationerne.

Denne metode er, at hvis lige mængder gasser indeholder et lige antal partikler, skal forholdet mellem densiteten af ​​disse gasser være lig med forholdet mellem masserne af disse partikler.

Denne hypotese blev også brugt af Avogadro til at bestemme antallet af molekyler, der udgør de forskellige forbindelser.

En af de særlige forhold, som Amedeo realiserede, var, at resultaterne af hans teori var i strid med konklusionerne fra forskeren Dalton under hensyntagen til hans regler for maksimal enkelhed.

Avogadro fastslog, at disse regler var baseret på forudsætninger af vilkårlig karakter, så de måtte erstattes af deres egne konklusioner ved at beregne atomvægten.

Ideelle gasser

Denne teori om Avogadro er en del af det sæt love, der vedrører og gælder for ideelle gasser, som består af en type gas sammensat af et sæt punktpartikler, som bevæger sig tilfældigt og ikke interagerer med hinanden.

For eksempel anvendte Amedeo denne hypotese i hydrogenchlorid, vand og ammoniak. I tilfælde af hydrogenchlorid blev det konstateret, at et volumen hydrogen reagerer ved kontakt med et volumen dichlorm, hvilket resulterer i to volumener hydrogenchlorid.

Afklaring vedrørende molekyler og atomer

På det tidspunkt var der ingen klar skelnen mellem ordene "atom" og "molekyle". Faktisk har en af ​​forskerne beundret af Avogadro, Dalton, haft en tendens til at forvirre disse begreber.

Grunden til forvekslingen af ​​begge udtryk var, at Dalton mente, at gasformige elementer som ilt og hydrogen var en del af de enkle atomer, hvilket modsatte teorien om nogle Gay-Lussac-eksperimenter..

Amedeo Avogadro lykkedes afklare denne forvirring, da gennemført den tanke, at disse gasser er sammensat af molekyler med en par af atomer. Ved hjælp af Avogadros lov kan den relative vægt af atomer og molekyler bestemmes, hvilket indebærer deres differentiering.

Selv om denne hypotese indebar en stor opdagelse dette blev overset af det videnskabelige samfund indtil 1858, med ankomsten af ​​tests Cannizzaro.

Takket være Avogadros lov var det muligt at introducere begrebet "mol", som består af massen i gram, der svarer til molekylvægten. Antallet af molekyler indeholdt i en mol blev kaldt Avogadros nummer, hvilket er 6,03214179 x 1023 mol.l-1, hvilket tal er den mest præcise i øjeblikket.

referencer

1. Avogadro, A. (1811) Essay på en måde bestemme det relative Masser af det elementære Molekyler af organer, og det forhold, hvori de indgår i disse forbindelser. Hentet den 18. november 2018 fra Chem afdelinger: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Historie og epistemologi af videnskab. Videnskabens historie i lærebøger: Avogadros hypotese. Hentet den 18. november 2018 fra CSIC: uv.es
3. Heurema, (s.f) Amedeo Avogadro. Hentet den 18. november af 18 Heurema tegn: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Avogadro loven. Hentet den 18. november 2018 fra Department of Chemical Engineering: rua.ua.es
5. Avogadro lov. Hentet den 18. november 2018 fra Wikipedia: wikipedia.org