Del:
10 Eksempler på kemiske processer
En kemisk proces er enhver handling, der giver dig mulighed for at tage et materiale og omdanne det til et slutprodukt med forskellige egenskaber.
Normalt er kemiske processer i stand til at ændre egenskaberne, betingelserne eller tilstanden af et element, så det kan bruges forskelligt.
I hverdagen er der mange kemiske processer, hvoraf mange er vitale i naturlige cykler og i den industrialiserede verden.
Det er netop i branchen, hvor processer og kemiske reaktioner er mest anvendte, enten at generere mere resistente materialer eller med mere egnede betingelser til et bestemt formål.
Eksempler på kemiske reaktioner og processer
Nogle kemiske processer som fotosyntese forekommer naturligt, mens andre såsom dannelse af legeringer er forårsaget af manden.
1-fermentering
Det er en ufuldstændig oxidationsproces, hvor et reaktivt middel (såsom gær) bevirker, at accelereret proliferation af mikroorganismer normalt fodres med glucose til dannelse af andre derivater såsom kulhydrater eller alkohol.
Det forekommer naturligt i levende væsener, men dets anvendelse på industrielt niveau anvendes til skabelsen af adskillige fødevarer, især likører som vin og øl og basale fødevarer, såsom brød.
2- legering
I metallurgi kaldes det legering til processen og materialet opnået med kombinationen af et metalelement med en anden, uanset om det er et metal eller ikke.
Det tjener til at opnå stærkere materialer, mere korrosionsbestandige eller mere synlige for øjet. Brons, stål og messing er eksempler på legeringer.
3-koagulering
Koagulation er en naturlig aktivitet, der findes i mange levende væsener, herunder mennesker.
Det består i en ændring i blodets konsistens, fra væske til en slags gel. Det er et naturligt respons fra kroppen for at forhindre blodtab.
4- Korrosion
Det er en kemisk reaktion af typen reduktion - oxidation, hvor et element vinder elektroner, mens en anden taber dem (oxidanten) væsentligt ændrer deres egenskaber.
I tilfælde af metaller forårsager korrosion tab af hårdhed, formbarhed og elektrisk ledningsevne.
5- hydrolyse
Fremgangsmåde ved hvilken en syre eller et salt opløses i vand for at forårsage udskiftning af anioner og kationer for at nedbryde elementerne.
6- ionisering
Denne proces opstår, når der påføres en elektrisk ladning, der genererer ioner, som overgår fra en leder til en anden for kunstigt at skabe atomer eller molekyler, såsom ozon..
Det har flere anvendelser, såsom vandrensning.
7- Precipitat
Bundfaldet består i dannelsen af et blødt faststof ved at tilsætte uopløselige stoffer i en opløsning.
I kemi og medicin anvendes den til dannelse af carbonater.
8- Nuclear fusion
Det er sammenslutningen af lette atomer i tungere dem for dets senere "bombardement" med noget element, der får sin ekspansion på en fremskyndet måde.
Kernefusion er en proces, der er i stand til at frigøre enorme mængder energi. Det er i øjeblikket brugt til generering af elektrisk energi og oprettelse af militære artefakter.
9-fotosyntese
Det er autotrofe væsers evne til at syntetisere deres mad fra uorganisk materiale ved hjælp af lys.
Denne proces observeres i planter, hvorfor det siges at være autosustentables.
10- Forbrænding
Enhver kemisk reaktion, der hurtigt oxiderer et brændbart element kombineret med en oxidator (sædvanligvis ilt) for at producere varme, klassificeres som forbrænding.
Det er en af de vigtigste kemiske processer for mennesker, da dens opdagelse har revolutioneret menneskelivet.
Forbrænding er til stede i mange daglige aktiviteter som motorvogne, gaskomfurer eller opvarmning.
referencer
- De kemiske processer (s.f.). Hentet den 13. november 2017, fra Educar Chile.
- Kemisk proces (s.f.). Hentet den 13. november 2017, fra Ecu Red.
- Kemisk reaktion (19. januar 2017). Hentet den 13. november 2017 fra Encyclopædia Britannica.
- Nuclear Fusion (s.f.). Hentet den 13. november 2017, fra Nuclear Power.
- Anne Helmenstine (28. september 2017). 10 Eksempler på kemiske reaktioner i dagligdagen. Hentet den 13. november 2017 fra Thought Co..
- Kemisk og Process Engineering (s.f.). Hentet den 13. november 2017, fra University of Surrey.