5 karakteristika af homogene blandinger



den homogene blandinger de har karakteristiske egenskaber, idet de understreger, at de består af en enkelt fase, deres sammensætning er identisk, de ser ensartede ud på det blotte øje, de kan ikke filtreres, og de fleste er gennemsigtige.

En blanding består af forening af to eller flere kemiske stoffer, der bevarer deres kemiske identiteter.

I tilfælde af homogene blandinger kan de forskellige stoffer, der udgør det ikke detekteres hverken med det blotte øje eller med nogen anden optisk størrelse.

Dens komponenter er så i samme fase og har ikke forskellige egenskaber i forskellige portioner.

Denne type blanding kaldes ofte en løsning. Et eksempel på en opløsning er blandingen af ​​vand med salt. Uanset hvilket beløb der anvendes af et hvilket som helst af disse to elementer, vil hver del af denne blanding have vand og salt i samme forhold.

Egenskaber ved homogene blandinger

1- består af en enkelt fase

Materi findes i en flydende, fast eller gasformet tilstand, uanset hvilken type molekyle der danner det. Denne ejendom er kendt som materiens fase.

En homogen blanding vil bestå af en enkelt fase. Således kan flydende-flydende, faststof- og gas-gas-kombinationer gives. Men du kan også blande gas-væske og fast-væske, der begge resulterer i væske.

Imidlertid er alle gas-gasblandinger homogene. Dette sker, fordi gasmolekylerne er vidt adskilt fra hinanden, hvilket efterlader store tomme rum.

På den anden side for at opnå en homogen blanding af to faste stoffer, skal de undergå en fusionsproces. Når komponenterne er smeltet, blandes de og får størkne. Dette er hvad der sker med legeringer.

Eksempler:

Væsker: vand og alkohol

Faststof: kobber og tin (bronze)

Gasser: ilt og nitrogen (luft)

Gas-væske: vanddamp

Fast væske: kaffe (flydende) og sukker

2- Dens sammensætning er identisk

Fordelingen af ​​partiklerne i de homogene blandinger er ensartet; det vil sige, hver del har samme sammensætning og egenskaber.

Et eksempel på dette er naturgas. Hver del af denne gas indeholder methan, ethan, propan, butan, carbondioxid, nitrogen, hydrogen og helium.

Derfor vil i hver prøve udtaget fra denne gas blive verificeret, at den har nøjagtigt den samme andel af hver af dens komponenter.

Det samme sker med sukkervand. Hver gang en prøve af en bestemt blanding testes, vil den have samme niveau af sødme.

3- Bær uniformer med et overblik

Ved første øjekast kan komponenterne i de homogene blandinger ikke skelnes og ikke indeholde diskontinuiteter.

Hvis du f.eks. Mærker en kaffe med mælk og sukker, er det ikke muligt at skelne mellem, hvilken del der er kaffe, sukker eller mælk.

Dette sker ikke med heterogene blandinger, som i tilfældet med kombinationssaltet og peber eller sukker og sand, hvor de to elementer er tydeligt synlige.

For ovenstående er det undertiden umuligt at genkende ved blot at se om det er et opløsningsmiddel eller en opløsning. Verbigracia et glas rent vand ligner et glas vand med salt.

4- De kan ikke filtreres

Skønt blandingerne kan adskilles under anvendelse af forskellige fysiske eller mekaniske processer, vil filtratet ikke opnå rensning, hvis de er homogene.

På denne måde ville hvis toeddik passeres gennem et filter, de to komponenter ikke adskilles: vand og eddikesyre.

5- De fleste er gennemsigtige

Med undtagelse af faste homogene blandinger er alle transparente; disse er, du kan se igennem dem. Selvom de har farve, beholder de denne ejendom.

referencer

  1. Olmsted, J. og Williams, G. M. (1997). Kemi: Molekylær videnskab. Iowa: WCB Publihers.
  2. Kotz, J. C., Treichel, P. M. Townsend, J.R. og Treichel, D.A. (2014). Kemi og kemisk reaktivitet. Connecticut: Cengage Learning.
  3. Helmenstine, A.M. (2017, april 03). 10 Eksempler på blandinger homogene og heterogene blandinger. Thought Co. Hentet fra thoughtco.com.
  4. Faser af materie (2015, maj 05). NASA. Glenn Research Center. Gendannet fra grc.nasa.gov.
  5. Bettelheim, F.A., Brown, W.H., Campbell, M.K. og Farrell, S.O. (2009). Introduktion til generel, organisk og biokemi. Californien: Brooks Cole.
  6. Syamal, A. (2007). Living Science Chemistry 9. Delhi: Ratna Sagar.