50 eksempler på uorganiske forbindelser



en uorganisk forbindelse er ethvert stof der skyldes kombinationen af ​​kemiske elementer, der ikke indeholder carbonatomer.

Disse forbindelser er dannet af kræfter og / eller processer, såsom smeltning, sublimering, diffusion og elektrolyse ved forskellige temperaturer.

Også de elementer, der indgår i dannelsen af ​​uorganiske forbindelser er: solenergi, oxygen, vand og silicium.

Det kan imidlertid siges, at næsten alle kendte elementer er aktivt involveret i dannelsen af ​​disse forbindelser.

Gruppering af uorganiske forbindelser

De uorganiske kemiske forbindelser kan grupperes som følger:

  • Grundlæggende oxider: de dannes, når et metal kombineres med oxygenet i atmosfæren. De kan dannes naturligt eller industrielt.

Hvis der tilsættes vand til et oxid, opnås et hydroxid.

  • Syreoxider eller anhydrider: Resultatet af sammenslutning af ilt med ikke-metalliske elementer.
  • hydrider: Når der tilsættes hydrogen (med negativ valens) med noget metallisk element, opnås et hydrid.
  • syrer: dets molekyler starter med hydrogen. De er klassificeret som: Hydracider, der er dannet af hydrogen og en ikke-metal; og oxyacider: et hydrazid plus oxygen.
  • salte: Når hydrogenet i syren er erstattet af en metal, opnås salte. Fra oxysyrer tre typer af salte dannes: neutrale oxisales, når de erstattede den samlede hydrogen syre; syrer, når kun en del af hydrogenet er substitueret; og komplekse; i hvilket tilfælde hydrogenet erstattes af to eller tre forskellige metaller.

Uorganiske biomolekyler, såsom mineralsalte og vand, er en del af levende organismer, men har ikke carbonhydrider i deres molekylære sammensætning, hvorfor de betragtes som uorganiske forbindelser:

  • vand:

Vand, den vigtige væske, er en opløselig og har flere anvendelser i det daglige liv i mennesket og i branchen.

Også i den samme organisme det har forskellige funktioner: smøring af led, bløde pude indre organer, køleplade mixer flydende stoffer og som opløsningsmiddel.

Derudover er det den vigtigste komponent i to typer kemiske reaktioner: syntese af dehydrering og hydrolyse.

  • salte:

Denne type forbindelse har også en vigtig funktion i den menneskelige organismers funktion: dets elektrolytter fører elektrisk strøm i opløsning, som hjælper med transmissionen af ​​nerveimpulser og muskulær sammentrækning.

Galdesalte deltager i adskillelsen af ​​kostfedtstoffer; og calciumphosphatsalte er mineraldelen af ​​tænderne og knoglerne.

  • syrer:

Saltsyre (HCl) hjælper med fordøjelsesprocessen og dræber indtagne mikrober. Mens basen også bidrager til fordøjelsen.

Eksempler på uorganiske forbindelser

1- eddikesyre (C2H4O2)

2- Ascorbinsyre C6H8O6

3- brombrintesyre (HBr)

4- Citronsyre (C6H8O7)

5- saltsyre (HCI), der produceres i maven under fordøjelsesprocessen

6- Hydrofluorsyre (HF)

7- phosphorsyre (H3PO4)

8- salpetersyre (HNO3).

9- Svovlsyre (H2SO4)

10-ammoniak (NH3)

11- Kuldioxid (CO2)

12-Hypochloranhydrid (HClO)

13-natriumbicarbonat (NaHC03)

14-Cal (CaO)

15- Calciumcarbonat (CaCO3)

16- Calciumcarbid (CaC2)

17- siliciumcarbid (CSi)

18-bariumchlorid (BaCl2).

19-sølvchlorid (AgCl)

20- natriumchlorid (NaCl) eller almindeligt salt

21-kaliumdichromat (K2Cr207)

22- Kuldioxid (CO2)

23-Ethanol (C2H6O)

24- Calciumphosphat Ca (H2PO4) 2

25- Calciumhydroxid Ca (OH) 2

26-kaliumhydroxid (KOH)

27- natriumhydroxid (NaOH).

28-Plbhydroxid Pb (OH) 4

29-cuprichydrid (CuH2)

30- Strontiumhydrid Sr (OH) 2

31-NaH natriumhydrid

32-methan (CH4)

33- carbonmonoxid (CO)

34-ammoniumnitrat (NH4NO3)

35- natriumnitrat (NaNO3)

36- Calciumoxid (CaO)

37- jernoxid (Fe203)

38- Magnesiumoxid (MgO)

39- siliciumoxid (Si02).

40-phosphoroxid (P4O10)

41-Nitrogenoxid (N2O)

42-Plumbico Oxid (PbO2)

43-kaliumpermanganat (KMnO4)

44- Kugerøst sulfat (Cu2SO4).

45-carbon sulfat (CS2)

46- kobbersulfat (CuSO4)

47- jernsulfat (FeS04).

48- Magnesiumsulfat (MgS04).

49- Kaliumsulfat (K2SO4)

50- natriumsulfat (Na2S04)

51-sølvsulfid (Ag2S)

52-sølvjodid (AgI)

53- Kaliumjodid (KI)              

referencer

  1. Biologi Online (s / f). Uorganisk forbindelse. Hentet fra: www.biology-online.org
  2. González, Mónica. (2010). Organiske og uorganiske forbindelser. Hentet fra: www.quimica.laguia2000.com
  3. Uorganiske forbindelser, der er essentielle for human funktion. Hentet fra: www. opentextbc.ca
  4. Jiménez, Esteban (2012). Uorganiske forbindelser Hentet fra: www. compuestosinorganicoutiles.blogspot.com
  5. G.E., Phillips (S / F). Egenskaber ved uorganiske forbindelser. National Physical Laboratory. Hentet fra: www.kayelaby.npl.co.uk
  6. Pérez, Fermín (2014). Klassificering og egenskaber ved uorganiske forbindelser. Hentet fra: www. prezi.com
  7. Speight, James (2005). Nomenklatur af uorganiske forbindelser, hentet fra: www. accessengineeringlibrary.com
  8. wikipedia.org