Anfígenos elementer, egenskaber og forbindelser

den chalcogener eller chalcogen de er kemiske elementer, der tilhører iltgruppen eller familien af ​​det periodiske bord. De er i gruppen VIA eller 16, placeret på højre side eller blok p.

Gruppens leder, som navnet antyder, er besat af iltelementet, der afviger fysisk og kemisk fra dets elementer i samme gruppe. Ordet 'chalcogen' er afledt af det græske ord chalcos, hvad betyder kobber?.

Mange kemikere har navngivet disse elementer som aske, kridt, bronze og kædeformere. Den mest nøjagtige fortolkning svarer dog til "mineralformers".

Kålkogenerne er således karakteriseret ved at være til stede i utallige mineraler; såsom silicater, phosphater, oxider, sulfider, selenider osv..

På den anden side betyder ordet 'ampigen' i stand til at danne sure eller basiske forbindelser. Et simpelt eksempel på dette er, at der er sure og basiske oxider.

Oxygen kan ikke kun findes i den luft, der åndes, men den er også en del af jordens skorpe. Derfor er det ikke nok at se på skyerne for at få det foran; og at overveje den maksimale fysiske manifestation af chalcogenerne, er det nødvendigt at besøge et bjerg eller en mine.

indeks

• 1 Kalkogene elementer
  • 1.1 Oxygen
  • 1,2 svovl
  • 1.3 Selen og tellur
  • 1,4 polonium
• 2 Egenskaber
  • 2.1 Elektroniske konfigurations- og valence tilstande
  • 2.2 Metallisk og ikke-metallisk karakter
• 3 kompositter
  • 3.1 Hydrider
  • 3.2 sulfider
  • 3.3 Halider
  • 3.4 Oxider
• 4 referencer

Kalkogene elementer

Hvad er elementerne i gruppe 16? I øverste billede vises kolonnen eller gruppen med alle dens elementer, der er ledet af ilt. Ved at navngive dem i faldende rækkefølge har vi: ilt, svovl, selen, tellur og polonium.

Selv om det ikke er vist, under den syntetiske polonium, er radioaktivt element placeret, og den anden tungere efter oganesón: livermorium (Lv).

oxygen

Oxygen findes hovedsageligt som to allotrope: O₂, molekylært eller diatomisk oxygen og O₃, ozon. Det er gas under jorden betingelser og er opnået ved flydende flydende luft. I flydende tilstand fremstår det blegeblå toner, og i form af ozon kan det danne rødbrune salte kaldet ozonider.

svovl

Naturligvis præsenterer tyve forskellige allotrope, der er den mest almindelige af alle S₈ "Svovlkronen." Svovl er i stand til selv at danne cykliske molekyler eller spiralformede kæder med kovalent binding S-S-S ...; dette er kendt som cathenation.

Under normale forhold er det et gult faststof, hvis rødlige og grønlige farvestoffer afhænger af antallet af svovlatomer, der udgør molekylet. I gasfase er den kun fundet som diatomisk molekyle S = S, S₂; svarende til molekylær oxygen.

Selen og Tellurium

Selen danner kæder, der er kortere end svovl; men med tilstrækkelig strukturel mangfoldighed til at finde røde, gråagtige krystallinske og amorfe black allotroper.

Nogle anser det for en metalloid, og andre er et ikke-metallisk element. Overraskende er det vigtigt for levende organismer, men i meget lave koncentrationer.

Tellurium krystalliserer derimod som et gråt faststof og har egenskaber og egenskaber ved en metalloid. Det er et meget knappe element i jordskorpen, der findes i meget sjældne koncentrationer i sjældne mineraler.

polonium

Af alle chalcogenerne er det det eneste metalliske element; men ligesom dets 29 isotoper (og andre) er det ustabilt, meget giftigt og radioaktivt. Fundet som sporstof i nogle uranmalm og i tobaksrøg.

egenskaber

Elektroniske konfiguration og valence tilstande

Alle chalcogenerne har samme elektroniske konfiguration: ns²np⁴. De har derfor seks valenceelektroner. At være i blok p, på højre side af det periodiske bord, er de mere tilbøjelige til at få elektroner end at miste dem; derfor får de to elektroner til at afslutte deres valensoket, og opnår følgelig en valens på -2.

Ligeledes kan de miste alle deres seks valenceelektroner og efterlade dem en +6 status.

De mulige valence tilstande for chalcogenerne varierer fra -2 til +6, disse to er de mest almindelige. Når man bevæger sig ned i gruppen (fra ilt til polon), øges tendensen af ​​elementerne til at vedtage positive valence tilstande; hvad er lig med en stigning i den metalliske karakter.

Oxygen, for eksempel, erhverver næsten alle forbindelser valenstilstand -2, undtagen danner bindinger med fluor, tvang ham til at miste elektroner på grund af sin større elektronegativitet, vedtage en valens på +2 (AF₂). Peroxider er også et eksempel på forbindelser, hvor oxygen har en valens på -1 og ikke -2.

Metallisk og ikke-metallisk karakter

Når du kommer ned gennem gruppen, øges atomradiuserne, og med dem ændres de kemiske egenskaber af elementerne. For eksempel er oxygen en gas, og termodynamisk er den mere stabil som diatomisk molekyle O = O, end som "oxygeneret kæde" O-O-O-O ...

Det er den største ikke-metalliske element karakter af gruppen og således danne kovalente forbindelser med alle p-blok og med nogle overgangsmetaller.

Den ikke-metalliske karakter falder, da den metalliske karakter øges. Dette afspejles i fysiske egenskaber som kogepunkt og smeltepunkter, som stiger fra svovl til polonium.

Et andet kendetegn ved forøgelsen af ​​den metalliske karakter er forøgelsen af ​​de krystallinske konfigurationer af forbindelserne dannet af tellur og polonium.

forbindelser

Nogle forbindelser dannet af chalcogenerne er nævnt nedenfor på en generel måde.

hydrider

-H₂O

-H₂S

IUPAC-nomenklaturen hedder det som hydrogensulfid og ikke svovlhydrid; da H mangler en valence på -1.

-H₂er

Det hedder også som hydrogen selenid, ligesom resten af ​​hydriderne.

-H₂du

-H₂Po

Oxygenhydrid er vand. De andre er malodorøse og giftige, idet de er H₂S den mest kendte af alle, selv i populærkulturen.

sulfider

De har alle anion S til fælles^2- (de enkleste) Blandt dem er:

-MgS

-FeS

-CuFeS₂

-na₂S

-BAS

På samme måde er der selenider,^2-; Telenides, Te^2-, og polonider, Po^2-.

halogenid

Chalcogenerne kan danne forbindelser med halogenerne (F, Cl, Br, I). Nogle af dem er:

-Tei₂

-S₂F₂

-AF₂

-SCI₂

-SF₆

-SEBR₄

oxider

Endelig er der oxiderne. I dem har iltet en valens på -2 og kan være ionisk eller kovalent (eller har begge karakteristika). Følgende oxider er for eksempel:

-SW₂

-Teo₂

-Ag₂O

-tro₂O₃

-H₂O (hydrogenoxid)

-SeO₃

Der er andre hundrede tusinder af forbindelser, der involverer interessante faste strukturer. Endvidere kan de præsentere polyanioner eller polykationer, navnlig for tilfælde af svovl og selen, hvilke kæder kan erhverve positive eller negative ladninger og interagere med andre kemiske arter.

referencer

1. López A. (2019). Oxygen og dets gruppe (iltfamilien). Academy. Hentet fra: academia.edu
2. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kemi I Elementerne i gruppe 16. (fjerde udgave). Mc Graw Hill.
3. Wikipedia. (2018). Chalcogen. Hentet fra: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Catherine H. Banks. (2019). Chalcogener. Advameg. Hentet fra: chemistryexplained.com
5. William B. Jensen. (1997). En bemærkning om begrebet "chalkogen". Journal of Chemical Education, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
6. Kemi Libretexts. (16. maj 2017). Elementerne i Gruppe 16 (The Chalcogener). Hentet fra: chem.libretexts.org.