Natriumbromid (NaBr) Kemisk struktur, egenskaber og anvendelser

den natriumbromid er en kemisk art, der tilhører salte af uorganisk oprindelse. Dens struktur består af brom halogenet og natriummetalelementet i et 1: 1 forhold. Dens kemiske formel er NaBr og er i en tilstand af solid aggregering under standard temperatur og trykforhold (25 ° C og 1 atm).

Normalt kan det ses som et hvidt pulver, og det betragtes som en krystallinsk type forbindelse, som også manifesterer en hygroskopisk adfærd; det vil sige, det har evnen til at absorbere fugt fra omgivelserne.

På samme måde har natriumbromid fysiske karakteristika, som meget ligner en anden ionisk forbindelse af samme metal: natriumchlorid. Dette chlorid er repræsenteret som NaCl, som almindeligvis er kendt som almindeligt salt eller bordsalt.

Det har et stort antal anvendelser inden for forskellige fagområder; for eksempel bruges det i produktion af forskellige typer af lægemidler (sedativer, hypnotika, antikonvulsiva, blandt andre), som i organisk syntese og endda fotoprogrammer.

indeks

• 1 Kemisk struktur
  • 1.1 Kemisk syntese
• 2 Egenskaber
• 3 anvendelser
• 4 referencer

Kemisk struktur

Som tidligere nævnt forekommer natriumbromid i den faste fase, og som mange andre salte af uorganisk natur har en krystallinsk strukturkonformation.

Denne krystallinske molekyle bestående af et bromatom og ét hydrogenatom, har en konformation kubisk fladecentreret type, såsom salte af samme metaltype halogenidsyre (NaI, NaCl og NaF).

Dette molekylære arrangement danner det strukturelle grundlag for mange forbindelser, hvor ordningen udføres således, at hver ion holdes i midten af ​​en oktaedisk figur som vist i det følgende billede.

I denne type krystal kan du se, hvordan hver af ionerne har omkring seks andre ioner - som har en modsat elektrisk ladning - der er placeret i enden af ​​den oktaediske figur.

Også strukturen af ​​det ioniske stof indebærer, at har et højt smeltepunkt på ca. 747 ° C, kommercielt være i to former: en vandfri arter (ingen molekyler vand), og et dihydrat arter (med to vandmolekyler i sin Strukturel formel (NaBr · 2H₂O)), hvis smeltepunkter er forskellige.

Kemisk syntese

Natriumbromid stammer ved kemisk reaktion, der opstår mellem hydrogenbromid (HBr, et hydrogenhalogenid gasfase) og natriumhydroxid (NaOH, en stærk base i fast fase og hygroskopiske egenskaber).

På denne måde fremstilles det kommercielt ved at tilsætte et overskud af brom til en opløsning af NaOH. Dette danner en bromid / bromblanding. Efterfølgende udsættes de resulterende produkter for fordampning til tørring og behandles med carbon for at danne reduktionsreaktionen af ​​bromationen (BrO₃^-) til bromidionen (Br^-).

modspil

Tilsvarende kan dette uorganiske salt også fremstilles gennem en neutraliseringsreaktion af natriumcarbonat (Na₂CO₃) med bromsyre (HBrO)₃) efter den samme procedure som beskrevet ovenfor.

Gennem en syntese kan dette stof fremstilles ved hjælp af reaktionen mellem jern og brom og vand. Som et produkt af denne reaktion stammer jernholdige bromidarter.

Efterfølgende dannede denne art (repræsenteret som FeBr₂/ FeBr₃) opløses i vand, og der tilsættes en vis mængde natriumcarbonat. Endelig filtreres opløsningen og ledes gennem en fordampningsproces for endelig at opnå natriumbromidet.

egenskaber

- Det findes almindeligvis i en tilstand af solid aggregering i form af hvidt pulver.

- Den har en krystallinsk struktur med et terningformet molekylært arrangement centreret på ansigterne.

- Smeltepunktet for dette stof er ca. 747 ° C for dets vandfrie form og 36 ° C for dets dihydrerede form, hvilket viser dekomponering før det smelter.

- Den består af en natriumion (Na⁺) og en bromidion (Br^-), med en molærmasse eller molekylvægt på 102,89 g / mol.

- Kogepunktet er ret højt og observeres ved 1390 ° C (svarende til 2530 ° F eller 1660 K).

- Opløseligheden af ​​denne art er omkring 94,32 g / 100 ml i vand ved 25 ° C, stigende med stigende temperatur.

- Når det udsættes for opvarmning til det punkt, hvor det nedbrydes, frigives dette stof brom- og natriumoxidgasser, der anses for giftige.

- Tætheden af ​​den vandfrie form af natriumbromid er 3,21 g / cm³, mens den af ​​dihydratforbindelsen er 2,18 g / cm³.

- Dens opløselighed i alkohol betragtes som moderat, som i andre opløsningsmidler, såsom pyridin, ammoniak og hydrazin.

- Det har uopløselighed over for acetonitril og acetone.

applikationer

- På det medicinske område anvendes som et lægemiddel til en række tilstande, der forårsager anfald og som en terapi for at forebygge epilepsi kasser hos patienter med Wolf-Hirschhorn syndrom samt sedativer og hypnotika behandlinger.

- I veterinærmedicin anvendes til hunde, der har anfaldsproblemer på grund af bivirkninger af lægemidler som phenobarbital eller primidon.

- Inden for olieindustrien anvendes den til fremstilling af visse væsker af forskellig tæthed, som anvendes i oliebrønde.

- Inden for biologisk forskning er dets mikrobiocidegenskaber blevet bevist; det vil sige, det bruges til at kontrollere udviklingen af ​​forskellige typer bakterier.

- I visse synteser af organisk type anvendes dette salt af uorganisk natur til fremstilling af andre arter udgjort af brom. For eksempel opnås nogle alkylhalogenider med større reaktivitet ved hjælp af reaktionen fra Finkelstein, hvoraf den ene plejede at være ret anvendt i fotografering.

- I forbindelse med rengøring og desinfektion anvendes natriumbromid i kombination med klor til rensning af store mængder vand, såsom i svømmebassiner og boblebade..

referencer

1. Wikipedia. (N.D.). Natriumbromid. Hentet fra en.wikipedia.org
2. Pubchem. (N.D.). Natriumbromid. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Johnson, A.W. (1999). Invitation til organisk kemi. Hentet fra books.google.co.ve
4. Science Direct. (N.D.). Natriumbromid. Hentet fra sciencedirect.com
5. Riviere, J. E. og Papich, M. G. (2009). Veterinær farmakologi og terapeutik. Hentet fra books.google.co.ve