Laget af valens i det, det består af, eksempler

den valencecoat er en hvis elektroner er ansvarlige for et kemisk egenskaber. Elektronerne i dette lag interagerer med dem af et nærliggende atom for at danne kovalente bindinger (A-B); og hvis de migrerer fra et atom til et andet, mere elektronegative ioniske bindinger (A + B-).

Dette lag er defineret af hovedkvantumet n, som igen angiver den periode, hvor elementet er i det periodiske bord. Mens rækkefølgen af ​​grupper afhænger af antallet af elektroner, der kredser om i valenslaget. Så for a n lig med 2, kan optage otte elektroner: otte grupper (1-8).

Betydningen af ​​valenslaget er illustreret i det øverste billede. Den sorte prik i midten af ​​atomet er kernen, mens de resterende koncentriske cirkler er de elektroniske lag defineret af n.

Hvor mange lag har dette atom? Hver af dem har sin egen farve og har fire, så har atomet fire lag (n= 4). Bemærk også, at farven nedbrydes, da afstanden fra laget til kernen øges. Valenslaget er det længste fra kernen: den letteste farve.

indeks

• 1 Hvad er Valencia-laget?
• 2 karakteristika
• 3 eksempler
  • 3.1 Eksempel 1
  • 3.2 Eksempel 2
• 4 referencer

Hvad er Valencia-laget?

Ifølge billedet er valensskallen ikke mere end de sidste orbitaler af et atom, der er optaget af elektroner. I det lyseblå lag, for n= 4, der er en serie af 4s, 4p, 4d og 4f orbitaler; det vil sige indeni er der andre underlag med forskellige elektroniske evner.

Et atom har brug for elektroner til at udfylde alle 4n-orbitalerne. Denne proces kan observeres i de elektroniske konfigurationer af elementerne over en periode.

For eksempel har kalium elektronisk konfiguration [Ar] 4s¹, mens kalcium, til højre, [Ar] 4s². Ifølge disse konfigurationer, hvad er valenslaget? Udtrykket [Ar] henviser til den elektroniske konfiguration af ædelgasargon 1s²2s²2p⁶3S²3p⁶. Dette repræsenterer det indre eller lukkede lag (som også er kendt som kerne).

Eftersom 4s orbital er mest energi, og elektronerne ind nyt, det repræsenterer valensskal for både K og for Ca. Hvis K- og Ca-atomer blev sammenlignet med billedet, [Ar] ville være alle de blå indre lag; og 4s det lyseblå lag, den ydre.

funktioner

Fra alle ovenstående kan der opsummeres nogle karakteristika af valenslaget for alle atomer:

-Dit energiniveau er højere; som er den samme, er mere fjernet fra kernen og har den laveste elektroniske densitet (sammenlignet med andre lag).

-Det er ufuldstændigt. Derfor vil det fortsætte med at blive fyldt med elektroner, mens du går igennem en periode fra venstre til højre i det periodiske bord.

-Involveret i dannelsen af ​​kovalente eller ionbindinger.

I tilfælde af metaller kalium og calcium oxideres de til at blive kationer. K⁺ har elektronisk konfiguration [Ar], fordi den mister sin eneste eksterne elektron 4s¹. Og på siden af ​​Ca²⁺, dens konfiguration er også [Ar]; fordi i stedet for at miste en elektron taber du to (4s²).

Men hvad er forskellen mellem K⁺ og Ca²⁺, hvis begge mister elektronerne af deres valensskal og har elektronisk konfiguration [Ar]? Forskellen er i deres ionradier. Ca²⁺ er mindre end K⁺, fordi calciumatomet har en ekstra proton, der tiltrækker stærkere de eksterne elektroner (lukkede eller valenslag).

4s valenslaget er ikke forsvundet: det er kun tom for disse ioner.

eksempler

Begrebet valenslaget kan findes direkte eller indirekte i mange aspekter af kemi. Fordi elektroner er involveret i bindingsdannelse, ethvert emne, fat (TEV, VSEPR, reaktionsmekanismer, etc.) skal referere til laget.

Dette skyldes, at vigtigere end valenslaget er dets elektroner; kaldet valenceelektroner. Når de er repræsenteret i den progressive opbygning af elektroniske konfigurationer, definerer de atomets elektroniske struktur og dermed dets kemiske egenskaber.

Fra disse oplysninger af et atom A og en anden B kan strukturerne af deres forbindelser skitseres gennem Lewis-strukturerne. Du kan også bestemme de elektroniske og molekylære strukturer i en række forbindelser takket være antallet af valenselektroner.

De mulige og enkleste eksempler på valenslag findes i det periodiske bord; specifikt i de elektroniske konfigurationer.

Eksempel 1

Det er muligt at identificere et element og dets placering i det periodiske bord kun med den elektroniske konfiguration. Så hvis et X-element har en konfiguration [Kr] 5s²5p¹, Hvad handler det om, og hvilken periode og gruppe tilhører det??

betragtning af, at n= 5, X er i den femte periode. Derudover har den tre valenceelektroner: to i 5'ers kredsløb² og en i 5p¹. Det indvendige lag [Kr] giver ikke mere information.

Da X har tre elektroner, og dens 5p-orbitaler er ufuldstændige, er det i p-blokken; desuden i gruppe IIIA (romansk system) eller 13 (nuværende nummereringssystem og godkendt af IUPAC). X er så det indiske element, In.

Eksempel 2

Hvad er X-elementet med elektronisk konfiguration [Kr] 4d¹⁰5S¹? Bemærk, at ligesom In, det tilhører periode 5, siden 5'ers kredsløb¹ Det er den med den højeste energi. Valenslaget indeholder dog også 4d-orbitalerne, da de er ufuldstændig.

Valenslaget kan derefter betegnes som nsnp, for et element af blokken p eller s; eller (n-1) dns, for et element i blok d. Så det mystiske element X tilhører blok d, fordi dets elektroniske konfiguration er af typen (n-1) dns (4d¹⁰5S¹).

Hvilken gruppe tilhører den? Tilføjelse af de ti elektroner i 4d-kredsløbet¹⁰, og en af ​​5'erne¹, X har elleve valenselektroner. Derfor skal det være placeret i gruppe IB eller 11. Når der derefter flyttes til periode 5 i det periodiske bord til gruppe 11, er sølvelementet stødt, Ag.

referencer

1. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kemi (fjerde udgave, side 23). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemi. (8. udgave). CENGAGE Learning, s. 287.
3. NDT Resource Center. (N.D.). Valence Shell. Modtaget fra: nde-ed.org
4. Clackamas Community College. (2002). Valence-elektroner. Hentet fra: dl.clackamas.edu
5. Kemi LibreTexts. (N.D.). Valence og Core Electrons. Hentet fra: chem.libretexts.org