Perchloric Acid Formula, Characteristics and Uses

den perchlorinsyre Det er en meget stærk mineralsyre, som normalt findes som en farveløs og lugtfri vandig opløsning, ætsende for metaller og væv.

Det er en kraftig oxidant, når den er varm, men dens vandige opløsninger (op til ca. 70 vægt%) ved stuetemperatur er generelt sikre, og viser kun stærke sure egenskaber og ingen oxiderende egenskaber..

Perchlorinsyre og dets salte (især ammoniumperchlorat [NH₄ClO₄, CAS: 7790-98-9], natriumperchlorat [NaClO]₄, 7601-89-0] og kaliumperchlorat [KClO₄, 7778-74-7]), find mange anvendelser på grund af deres stærke oxidationsevne.

Dens produktion er steget som følge af dets anvendelse som udgangsmateriale til fremstilling af ren ammoniumperchlorat, en basisbestanddel af sprængstoffer og faste drivmidler til raketter og missiler.

Perchlorinsyre anvendes også i begrænset omfang som reagens til analytiske formål.

Dine lukkede beholderbeholdere kan bryde voldsomt under længerevarende udsættelse for varme.

formler: Perchlorinsyre: HClO₄
CAS: 7601-90-3

2D struktur

3D struktur

Karakteristik af perchlorinsyre

Fysiske og kemiske egenskaber

Perchlorinsyre tilhører gruppen af ​​stærke oxiderende syrer.

antændelighed

• Sterke oxiderende syrer er generelt ikke brændbare, men kan accelerere forbrændingen af ​​andre materialer ved at tilvejebringe oxygen (virker som oxidationsmidler).
• Perchlorinsyreopløsninger kan eksplodere på grund af varme eller forurening.
• Ved opvarmning over 160 ° C, eller involveret i ild, kan de nedbrydes eksplosivt.
• De kan reagere eksplosivt med kulbrinter (brændstoffer). Kan lette brændstoffer (træ, papir, olie, tøj osv.).
• Beholdere kan eksplodere, når de opvarmes.
• Afledning kan forårsage brand eller eksplosionsfare.

reaktivitet

• Sterke oxiderende syrer er generelt opløselige i vand med frigivelsen af ​​hydrogenioner. De resulterende opløsninger har en pH på 1 eller ca. 1.
• Materialerne i denne gruppe reagerer med kemiske baser (for eksempel: aminer og uorganiske hydroxider) til dannelse af salte. Disse neutraliseringsreaktioner opstår, når basen accepterer hydrogenioner, som syren donerer.
• Neutraliseringer kan generere farligt store mængder varme i små rum.
• Tilsætningen af ​​vand til syrer genererer ofte tilstrækkelig varme i den lille region af blandingen, som at koge den del af vandet eksplosivt, og meget farlige sure stænk kan forekomme..
• Disse materialer har en betydelig kapacitet som oxidationsmidler, men denne kapacitet varierer fra den ene til den anden.
• De kan reagere med aktive metaller (såsom jern og aluminium) og også med mange mindre aktive metaller, at opløse metallet og frigive hydrogen og / eller giftige gasser.
• Deres reaktioner med cyanidsalte og deres forbindelser frigør gasformigt hydrogencyanid.
• Brændbare og / eller giftige gasser genereres også ved deres reaktioner med ditiocarbamater, isocyanater, mercaptaner, nitrider, nitriler, sulfider og svage eller stærke reduktionsmidler.
• genererer yderligere gasreaktioner forekomme med sulfitter, nitritter, thiosulfater (til H2S og SO3), Ditioniter (SO2) og endda carbonater carbondioxidgas fra det sidste ikke er toksisk, men varme og stænk af reaktionen kan være irriterende.
• Perchlorinsyreopløsninger er stærke syreoxiderende opløsninger.
• De kan reagere kraftigt eller detonere, når det blandes med oxidationsmidler (alkoholer, aminer, boraner, dicyanogen, hydraziner, carbonhydrider, hydrogen, nitroalkaner, pulveriserede metaller, silaner og thioler, etc.).
• Perchlorinsyre antændes ved kontakt med sulfinylchlorid.

toksicitet

• Sterke oxiderende syrer er ætsende for væv. Syre dampe irriterer følsomme væv (såsom øjnene og åndedrætssystemet) alvorligt.
• Indånding, indtagelse eller kontakt (af hud, øjne osv.) Med perchlorinsyreopløsninger eller med deres dampe eller kan forårsage alvorlig skade, forbrændinger eller dødsfald.
• Når de kommer i kontakt med ilden, kan de producere irriterende, ætsende og / eller giftige gasser.
• Afledning fra brandbekæmpelse eller fortyndingsvand kan forårsage forurening.

applikationer

• Perchlorinsyre anvendes inden for videnskabelig forskning og udvikling samt til fremstilling af kemiske produkter og elektrisk, elektronisk og optisk udstyr..
• Det anvendes som en forløber i produktionen af ​​ren ammoniumperchlorat, en basisbestanddel af sprængstoffer og faste drivmidler til raketter og missiler..
• Anvendelse af perchlorinsyre i hjemmet omfatter toiletter, metal- og drænrensere, rustfjernere, batterier og som primer til falske negle.
• Industrielle anvendelser omfatter: metalraffinering, VVS, blegning, gravering, galvanisering, fotografering, desinfektion, ammunition, gødningsproduktion, metalrensning og rustfjerning.
• Perchlorinsyre anvendes også i begrænset omfang som reagens til analytiske formål.

Kliniske virkninger

Syrerne forårsager nekrose ved koagulation. Hydrogenioner tørrer epithelcellerne, hvilket forårsager ødem, erytem, ​​vævsløshed og nekrose, med dannelse af sår og sår.

Ved udsættelse for disse syrer i mavetarmkanalen, brænder patienter kan udvikle karakteren II (overflade blærer, erosioner og ulcerationer), som har risiko for efterfølgende dannelse af forsnævringer, især gastrisk rute og spiserør.

Dybe forbrændinger og nekrose i mavetarmslimhinden kan også udvikle sig.

Komplikationer omfatter ofte perforering (esophageal, gastrisk, duodenal sjælden gang), fistler (tracheoesophageal, aortoesofágico) og gastrointestinal blødning.

Indånding eksponering kan forårsage dyspnø, pleuritisk brystsmerter, hoste og bronchospasme, ødem i øvre luftveje og forbrændinger. Ødem i øvre luftveje er almindeligt og ofte livstruende.

Øjneksponering kan forårsage alvorlig conjunctivalirritation og -kemose, hornhindeepiteldefekter, limbisk iskæmi, permanent tab af syn og i alvorlige tilfælde af perforering..

Eksponering af den milde dermal kan forårsage irritation og forbrændinger i partikler. En mere langvarig eller høj koncentration eksponering kan forårsage fuld tykkelse forbrændinger.

Komplikationer kan omfatte cellulitis, sepsis, kontrakturer, osteomyelitis og systemisk toksicitet.

Sikkerhed og risici 

Fareerklæringer for det globalt harmoniserede system til klassificering og mærkning af kemikalier (SGA)

Den globale harmoniserede system for klassificering og mærkning af kemikalier (GHS) er en internationalt anerkendt system, skabt af De Forenede Nationer og designet til at erstatte de forskellige klassificering og mærkning standarder, der anvendes i forskellige lande ved at bruge globalt ensartede kriterier.

Hazard klasser (og dens tilsvarende kapitel i GHS) standarder klassificering og mærkning samt perchlorsyre anbefalinger er som følger (Det Europæiske Kemikalieagentur, 2017 FN, 2015; pubchem, 2017):

GHS Hazard Statements

H271: Kan forårsage brand eller eksplosion Sterk oxidator [Farlig oxiderende væsker; Oxiderende faste stoffer - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H290: Kan være ætsende for metaller [Ætsende advarsel for metaller - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H302: Farlig ved indtagelse. [Advarsel Akut toksicitet, oral - Kategori 4] (PubChem, 2017).

H314: Forårsager alvorlige hudforbrændinger og øjenskader [Farlig hudkorrosion / irritation - Kategori 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Forårsager alvorlig øjenskade [Fare Alvorlig øjenskade / øjenirritation - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H371: Kan medføre organskader [Advarsel Specifik målorgantoksicitet, enkelt eksponering - Kategori 2] (PubChem, 2017).

Sikkerhedsinstruktioner koder

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 og (pubchem, 2017).

referencer

1. Det Europæiske Kemikalieagentur (ECHA). (2016). Perchlorinsyre. Kort profil. Hentet den 8. februar 2017, fra: echa.europa.eu.
2. Det Europæiske Kemikalieagentur (ECHA). (2017). Oversigt over klassificering og mærkning. Harmoniseret klassificering - Bilag VI til forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP-forordningen). Perchloric acid ...%. Hentet den 8. februar 2017, fra: echa.europa.eu.
3. Datablad for farlige stoffer (HSDB). TOXNET. (2017). Perchlorinsyre. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: toxnet.nlm.nih.gov.
4. JSmol (2017) Perchlorinsyre. [billede] Hentet fra: chemapps.stolaf.edu.
5. De Forenede Nationer (2015). Globalt Harmoniseret System til Klassificering og Mærkning af Kemiske Produkter (SGA) Sjette Revideret Udgave. New York, USA: FN-publikation. Hentet fra: unece.org.
6. NASA (2008) Ares-1 lancering 02-2008 [billede] Hentet fra: commons.wikimedia.org.
7. National Center for Bioteknologi Information. PubChem Compound Database. (2017). Perchloric Acid - PubChem Structure. [image] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemisk datablad. Perchlorinsyre, med mere end 50% men ikke over 72% syre. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
9. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemisk datablad. Perchlorinsyre, med ikke mere end 50% syre. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
10. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktivt gruppedatablad. Syrer, stærk oxiderende. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
11. Oelen, W. (2011) Perchloric acid 60 procent [billede] Hentet fra: en.wikipedia.org.
12. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J. E., Wintzer, P., Sheikh, S. A., Gallone, P., ... Pelin, K. (2000). Kloroxider og klorsyre. I Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi.org.
13. Wikipedia. (2017). Perchlorinsyre. Hentet den 8. februar 2017, fra: es.wikipedia.org.
14. Wikipedia. (2017). Perchlorinsyre. Hentet den 8. februar 2017, fra: es.wikipedia.org.