Svovlsyre (H2SO4) Formel, Egenskaber, Struktur og Anvendelser



den svovlsyre (H2SW4) er en flydende kemisk forbindelse, olieagtig og farveløs, opløselig i vand med varmefrigivelse og ætsende for metaller og væv. Carbonizes træ og de fleste organiske stoffer, når det kommer i kontakt med det, men det er usandsynligt, at det medfører brand.

Svovlsyre er måske den vigtigste af alle tunge industrielle kemikalier, og dens forbrug er blevet citeret mange gange som en indikator for den generelle tilstand i en nations økonomi.

Langvarig eksponering for lave koncentrationer eller kortvarig eksponering for høje koncentrationer kan medføre negative helbredseffekter. Langt den største anvendelse af svovlsyre er i fosfatgødningsindustrien.

Andre vigtige anvendelser findes i petroleumsraffinering, pigmentproduktion, stålbearbejdning, ikke-jernholdig metaludvinding og fremstilling af sprængstoffer, vaske- og rengøringsmidler, plast, kunstige fibre og lægemidler.

indeks

  • 1 Vitriol, antecedent af svovlsyre
  • 2 formel
  • 3 Kemisk struktur
    • 3.1 i 2D
    • 3.2 i 3D
  • 4 egenskaber
    • 4.1 Fysiske og kemiske egenskaber
    • 4.2 Reaktioner med luft og vand
    • 4.3 Antændelighed
    • 4.4 Reaktivitet
    • 4.5 Toksicitet 
  • 5 anvendelser
    • 5.1 Indirekte
    • 5.2 Direkte
  • 6 Udviklingen af ​​svovlsyreindustrien 
    • 6.1 Vitriol proces
    • 6.2 Ledekameraer
  • 7 Nuværende produktion: kontaktproces 
    • 7.1 Dobbelt kontaktproces
  • 8 Råvarer anvendt til fremstilling af svovlsyre
    • 8.1 Pyrit
    • 8.2 Svovldioxid
    • 8.3 Genbrug
  • 9 kliniske effekter
  • 10 Sikkerhed og risici
    • 10.1 Fareklasser af GHS
    • 10.2 Tilsynsrådets koder
  • 11 referencer

Vitriolo, svovlsyrehistoriens historie

I middelalderens Europa var svovlsyre kendt som vitriol, vitriololie eller vitriollikør af alkymister. Det blev betragtet som det vigtigste kemikalie og forsøgte at bruge som en filosofs sten.

Sumererne havde allerede en liste over flere typer vitriol. Derudover rejste Galen, den græske læge Dioscorides og Pliny den Ældste deres medicinske anvendelse.

I hellenistiske alkymiske værker nævnes allerede metallurgiske anvendelser af vitriólicas-stoffer. Vitriol er en gruppe af glasagtige mineraler, hvorfra svovlsyre kan opnås.

formel

-formel: H2SW4

-Cas nummer: 7664-93-9

Kemisk struktur

I 2D

3D

funktioner

Fysiske og kemiske egenskaber

Svovlsyre tilhører den reaktive gruppe af stærke oxiderende syrer.

Reaktioner med luft og vand

- Reaktionen med vand er ubetydelig, medmindre surheden er over 80-90%, så er hydrolysevarmen ekstrem, det kan forårsage alvorlige forbrændinger.

antændelighed

- Sterke oxiderende syrer er generelt ikke brændbare. De kan fremskynde forbrændingen af ​​andre materialer ved at give ilt til forbrændingsstedet.

- Svovlsyre er imidlertid yderst reaktiv og i stand til at antænde finfordelt brændbare materialer, når de kommer i kontakt med dem.

- Ved opvarmning udsender meget giftige dampe.

- Det er eksplosivt eller uforeneligt med et stort udvalg af stoffer.

- Det kan lide voldelige kemiske ændringer ved høje temperaturer og tryk.

- Kan reagere voldsomt med vand.

reaktivitet

- Svovlsyre er stærkt sur.

- Reagerer voldsomt med brompentafluorid.

- Eksploderer med para-nitrotoluen ved 80 ° C.

- En eksplosion opstår, når den koncentrerede svovlsyre blandes med krystallinsk kaliumpermanganat i en beholder, der indeholder fugt. Manganheptoxid dannes, som eksploderer ved 70 ° C.

- Blandingen af ​​acrylonitril med koncentreret svovlsyre bør holdes godt afkølet, ellers sker en kraftig eksoterm reaktion.

- temperatur og trykforøgelse ved blanding i en lukket beholder svovlsyre (96%) i lige store portioner med et af følgende stoffer: acetonitril, acrolein, 2-aminoethanol, ammoniumhydroxid (28%), anilin, n-butyraldehyd, chlorsulfonsyre, ethylendiamin, ethylenimin, epichlorhydrin, ethylen cyanohydrin, hydrogen (36%) syre, flussyre (48,7%) syre, propiolacton, propylenoxid, natriumhydroxid, styrenmonomer.

- Svovlsyre (koncentrat) er yderst farlig i kontakt med karbider, bromater, chlorater, fulminerende materialer, picrates og pulveriserede metaller.

- Det kan inducere den voldsomme polymerisering af allylchlorid og reagerer eksotermt med natriumhypochlorit til fremstilling af chlorgas.

- Blanding af chlorsvovlsyre og 98% svovlsyre giver HCI.

 toksicitet 

- Svovlsyre er ætsende for alle kropsvæv. Indånding af damp kan forårsage alvorlig lungeskade. Kontakt med øjnene kan resultere i totalt tab af syn. Kontakt med huden kan forårsage alvorlig nekrose.

- Indtagelse af svovlsyre i en mængde mellem 1 tsk og en halv ounce af det koncentrerede kemikalie kan være dødelig for en voksen. Selv få dråber kan være dødelige, hvis syren får adgang til luftrøret.

- Kronisk eksponering kan forårsage tracheobronchitis, stomatitis, conjunctivitis og gastritis. Gastrisk perforering og peritonitis kan forekomme og kan følges af kredsløbssammenbrud. Cirkulationschok er ofte den umiddelbare dødsårsag.

- Dem med kronisk åndedræts-, gastrointestinal eller nervesygdomme og enhver øjen- og hudsygdom har større risiko.

applikationer

- Svovlsyre er et af de mest anvendte industrielle kemikalier i verden. Men de fleste af dets anvendelser kan betragtes som indirekte, idet de deltager som et reagens i stedet for som en ingrediens

- Det meste af svovlsyren ender som syren brugt til fremstilling af andre forbindelser eller som en slags sulfatrest.

- Et vist antal produkter indeholder svovl eller svovlsyre, men næsten alle er specielle produkter med lavt volumen.

- Ca. 19% af svovlsyren produceret i 2014 blev forbrugt i en række kemiske processer, og resten blev forbrugt i en lang række industrielle og tekniske applikationer.

- Væksten i efterspørgslen på verdensplan svovlsyre, i faldende orden, skyldes produktionen af: phosphorsyre, titan flussyre, ammoniumsulfat dioxid og uranforarbejdning og metalindustrien.

indirekte

- Den største forbruger af svovlsyre er langt den gødningsindustri. Det udgjorde lidt over 58% af det samlede forbrug i verden i 2014. Imidlertid forventes denne andel at falde til ca. 56% i 2019, primært som følge af den øgede vækst i andre kemiske og industrielle applikationer..

- Produktionen af ​​fosfatgødningsmaterialer, især fosforsyre, er det vigtigste marked for svovlsyre. Det bruges også til fremstilling af gødningsmaterialer såsom triple superphosphat og mono- og diammoniumphosphater. Mindre mængder anvendes til fremstilling af superphosphat og ammoniumsulfat.

- I andre industri anvendelser væsentlige mængder af svovlsyre anvendes som et reaktionsmedium surt dehydrering, i processer af organiske og petrokemiske kemiker involverer reaktioner, såsom nitrering, kondensation og dehydrering, samt i olieraffinering hvor det bruges i raffinering, alkylering og oprensning af råolie destillater.

- I den uorganiske kemiske industri er dens anvendelse bemærkelsesværdig i produktionen af ​​pigmenter af Ti02, saltsyre og flussyre.

- I den forarbejdende industri metaller, er svovlsyre til bejdsning stål, udvaskning kobbermalm, uran, vanadium anvendes i hydrometallurgisk behandling af mineraler, og i fremstillingen af ​​elektrolytiske bade til oprensning og plating metaller ikke-jernholdige.

- Visse processer ved fremstilling af træmasse i papirindustrien, ved fremstilling af nogle tekstiler, ved fremstilling af kemiske fibre og i garvning af skind, kræver også svovlsyre.

direkte

- Sandsynligvis er den største anvendelse af svovlsyre, hvori svovl er inkorporeret i slutproduktet, i færd med organisk sulfonering, især til fremstilling af vaske- og rengøringsmidler.

- Sulfonation spiller også en vigtig rolle i opnåelsen af ​​andre organiske kemikalier og mindre farmaceutiske produkter.

- Blybatterier er et af de mest kendte svovlsyreholdige forbrugerprodukter, og repræsenterer kun en lille del af det samlede svovlsyreforbrug.

- Under visse betingelser anvendes svovlsyre direkte i landbruget til rehabilitering af meget alkaliske jordarter, såsom dem, der findes i ørkenregionerne i de vestlige Forenede Stater. Denne anvendelse er imidlertid ikke særlig vigtig i forhold til det samlede volumen af ​​anvendt svovlsyre.

Udviklingen af ​​svovlsyreindustrien 

Vitriol proces

Den ældste metode til opnåelse af svovlsyre er den såkaldte "vitriol-proces", som er baseret på termisk nedbrydning af vitrioler, som er sulfater af forskellige typer af naturlig oprindelse.

Persiske alkymister, Geber (også kendt som Geber, 721-815 e.Kr.), Razi (865-925 e.Kr.) og Jamal al-Din Watwat (1318 AD), omfattede vitriol i deres lister over mineral klassifikation.

Den første omtale af "vitriol-processen" fremgår af Jabir ibn Hayyan's skrifter. Derefter beskrev alkymisterne St Albert den Store og Basilius Valentinus processen mere detaljeret. Alum og calcantit (blå vitriol) blev anvendt som råmaterialer.

I den sene middelalder, er svovlsyre opnået i små mængder i glas, hvori svovl nitrat blev brændt i et fugtigt miljø.

Vitriol-processen blev brugt i industriel skala fra det sekstende århundrede på grund af en større efterspørgsel efter svovlsyre.

Vitriolo de Nordhausen

Produktionens fokus var centreret i den tyske by Nordhausen (for hvad der begyndte at blive kaldt vitriol som "vitriol i Nordhausen"), hvor jern (II) sulfat blev anvendt (grøn vitriol, FeSO4 - 7H2O) som råmateriale, som blev opvarmet, og det resulterende svovltrioxid blev blandet med vand for at opnå svovlsyren (vitriololie).

Processen blev udført i kabysser, hvoraf nogle havde flere niveauer parallelt for at opnå større mængder vitriololie.

Blykameraer

I det 18. århundrede blev der udviklet en mere økonomisk proces til fremstilling af svovlsyre kendt som "blykammerprocessen".

Indtil da var den maksimale koncentration af syre opnået 78%, mens "vitriol-processen" opnåede koncentreret syre og oleum, så denne metode blev fortsat anvendt i visse sektorer i industrien indtil udseendet af "processen med kontakt "i 1870, med hvilken koncentreret syre kunne opnås billigere.

Oleummet eller svovlsyren (CAS: 8014-95-7) er en opløsning af olieagtig konsistens og mørk brun farve, variabel sammensætning af svovltrioxid og svovlsyre, som kan beskrives ved formlen H2SW4.xso3 (hvor x repræsenterer det frie molære indhold af svovloxid (VI)). En værdi for x af 1 giver den empiriske formel H2S2O7, som svarer til disulfinsyre (eller pyrosulfonsyre).

proces

Fremkalderkammerets fremgangsmåde var den industrielle metode, der blev anvendt til fremstilling af svovlsyre i store mængder, før de blev erstattet af "kontaktprocessen".

I 1746 i Birmingham i England begyndte John Roebuck at producere svovlsyre i blyforede kamre, som var stærkere og billigere end de glasbeholdere, der tidligere var blevet brugt, og kunne gøres meget større..

Svovldioxid (fra forbrænding af elementære svovl eller metalholdige mineraler indeholdende svovl, såsom pyrit) blev indført med damp og nitrogenoxid i store kamre foret med blyplader.

Svovldioxid og nitrogen dioxid opløst, og i en periode på ca. 30 minutter blev svovldioxidet oxideret til svovlsyre.

Dette gjorde det muligt for den effektive industrialisering af svovlsyreproduktion, og med forskellige forbedringer forblev denne proces den normale produktionsmetode i næsten to århundreder.

I 1793 opnåede Clemente y Desormes bedre resultater ved at indføre supplerende luft i blykammerprocessen.

I 1827 introducerede Gay-Lussac en metode til at absorbere nitrogenoxider fra affaldsgasser fra blykammeret.

I 1859 udviklede Glover en metode til genvinding af nitrogenoxider fra den nydannede syre ved indblanding med varme gasser, hvilket gjorde det muligt kontinuerligt at katalysere processen med nitrogenoxid..

I 1923 introducerede Petersen en forbedret tårnproces, der tillod sin konkurrenceevne i forhold til kontaktproceduren indtil 1950'erne.

Kammerprocessen blev så robust, at den i 1946 stadig repræsenterede 25% af verdensproduktionen af ​​svovlsyre.

Nuværende produktion: kontaktproces 

Kontaktprocessen er den nuværende produktionsmetode for svovlsyre i høje koncentrationer, der er nødvendig i moderne industrielle processer. Platin plejede at være katalysatoren for denne reaktion. Vanadiumpentoxid (V2O5) foretrækkes imidlertid nu.

I 1831, Bristol, England, Peregrine Phillips patenteret oxidationen af ​​svovldioxid til svovltrioxid under anvendelse af en platinkatalysator ved forhøjede temperaturer.

vedtagelsen af ​​sin opfindelse og udvikling intensiv kontakt proces begyndte imidlertid først efter oleum efterspørgsel til fremstilling farvestof forøget fra ca. 1872.

Derefter blev der søgt bedre solide katalysatorer, og kemi og termodynamik af SO2 / SO3-ligevægt blev undersøgt.

Kontaktprocessen kan opdeles i fem faser:

  1. Kombination af svovl og dioxygen (O2) til dannelse af svovldioxid.
  2. Oprensning af svovldioxid i en rensningsenhed.
  3. Tilsætning af et overskud af dioxygen til svovldioxid i nærvær af vanadiumpentoxidkatalysatoren ved temperaturer på 450 ° C og tryk på 1-2 atm.
  4. Svovltrioxid dannet tilsættes til svovlsyren, som giver anledning til oleum (disulfinsyre).
  5. Oleumet tilsættes derefter til vandet for at danne svovlsyre, som er meget koncentreret.

Den grundlæggende ulempe ved nitrogenoxidprocesserne (under ledningskammerets proces) er, at koncentrationen af ​​den opnåede svovlsyre er begrænset til maksimalt 70 til 75%, mens kontaktprocessen frembringer koncentreret syre (98). %).

Med udviklingen af ​​relativt billige vanadiumkatalysatorer til kontaktprocessen, sammen med den stigende efterspørgsel efter koncentreret svovlsyre, faldt den globale produktion af svovlsyre i kvælstofoxidforarbejdningsanlæg støt.

I 1980 var der praktisk taget ingen syre produceret i kvælstofoxid procesanlæg i Vesteuropa og Nordamerika.

Dobbelt kontaktproces

Dobbeltkontakt-dobbeltabsorptionsprocessen (DCDA eller Double Contact Double Absorption) introducerede forbedringer af kontaktprocessen til fremstilling af svovlsyre.

I 1960 ansøgte Bayer om patent for den såkaldte dobbeltkatalyseproces. Den første plante, der brugte denne proces, blev lanceret i 1964.

Ved at inkorporere et SO absorptionsstadium3 foreløbige før de endelige katalytiske trin tillod den forbedrede kontaktproces en signifikant stigning i SO-omdannelse2 , væsentligt reducere sine emissioner til atmosfæren.

Gasserne føres tilbage gennem den endelige absorptionssøjle, idet der ikke blot opnås en høj SO-omdannelseseffektivitet2 til SO3 (på ca. 99,8%), men tillader også produktion af en højere koncentration af svovlsyre.

Den væsentlige forskel mellem denne proces og den almindelige kontaktproces er i antallet af absorptionsfaser.

Fra 1970'erne, de store industrilande indført strengere miljøbestemmelser, og dobbelt absorption proces var udbredt i de nye anlæg. Den konventionelle kontaktproces anvendes dog fortsat i mange udviklingslande med mindre krævende miljøstandarder.

Den største impuls til den nuværende udvikling af kontaktprocessen er fokuseret på at øge genopretningen og udnyttelsen af ​​den store mængde energi, der produceres i processen.

Faktisk kan en stor, moderne svovlsyreanlæg ses ikke kun som en kemisk fabrik, men også som et termisk kraftværk.

Råvarer, der anvendes til fremstilling af svovlsyre

pyrit

Pyrit var det dominerende råmateriale i produktionen af ​​svovlsyre til midten af ​​det 20. århundrede, da store mængder elementært svovl begyndte at blive genvundet fra olieraffinering og rensning af naturgas, blev hovedmaterialet industri præmie.

Svovldioxid

I øjeblikket opnås svovldioxid ved forskellige metoder, fra flere råmaterialer.

I USA har industrien siden begyndelsen af ​​det tyvende århundrede været baseret på at opnå elementært svovl fra underjordiske aflejringer ved "Frasch-processen".

Moderat koncentreret svovlsyre fremstilles også ved rekoncentration og rensning af store mængder svovlsyre opnået som et biprodukt af andre industrielle processer.

genanvendt

Genanvendelsen af ​​denne syre bliver stadig vigtigere ud fra miljøet, især i de vigtigste industrilande.

Fremstilling af svovlsyre baseret på elementært svovl og pyrit er naturligvis forholdsvis konjunkturfølsom, da syren fremstillet af disse materialer udgør et primært produkt.

Når derimod svovlsyre er et biprodukt, der fremstilles som et middel til at eliminere affald fra en anden proces, er niveauet af dets produktion ikke dikteret af betingelserne på svovlsyremarkedet, men ved markedsforholdene for det primære produkt.

Kliniske effekter

-Svovlsyre anvendes i industrien og i nogle husholdnings rengøringsmidler, såsom badeværelse rengøringsmidler. Det bruges også i batterier.

-Bevidst indtagelse, især af høje koncentrationsprodukter, kan forårsage alvorlig skade og død. Disse indtagelse eksponeringer er sjældne i USA, men er almindelige i andre dele af verden.

-Det er en stærk syre, der forårsager vævsskade og proteinkoagulering. Det er ætsende for hud, øjne, næse, slimhinder, åndedrætsorganer og mave-tarmkanalen eller ethvert væv, som det kommer i kontakt med.

-Sværhedsgraden af ​​skaden bestemmes af koncentrationen og varigheden af ​​kontakten.

-Mild eksponering (koncentrationer mindre end 10%) kan kun forårsage irritation af huden, øvre luftveje og mavetarmslemhinde.

-Åndedrætsvirkningerne ved akut indånding er: irritation af næse og hals, hoste, nysen, refleksbronkospasme, dyspnø og lungeødem. Døden kan opstå på grund af pludselig kredsløbssammenbrud, glottisødem og kompromitterede luftveje eller akut lungeskade.

-Indtagelse af svovlsyre kan forårsage øjeblikkelig epigastrisk smerte, kvalme, spytflåd og opkastning, mucoide eller hæmoragisk materiale aspekt af "malet kaffe". Lejlighedsvis opkastes frisk blod.

-Indtagelse af koncentreret svovlsyre kan forårsage korrosion af spiserøret, nekrose og perforering af spiserøret eller maven, især i pylorus. Af og til ses skader på tyndtarmen. Senere komplikationer kan omfatte stenose og fisteldannelse. Metabolisk acidose kan udvikle sig efter indtagelse.

-Alvorlige hudforbrændinger kan forekomme med nekrose og ardannelse. Disse kan være dødelige, hvis et tilstrækkeligt stort område af kropsoverfladen er påvirket.

-Øjet er særligt følsomt for korrosionsskader. Irritation, rive og konjunktivitis kan udvikle sig selv med lave koncentrationer af svovlsyre. Pletter med svovlsyre i høje koncentrationer forårsager: hornhindeforbrændinger, synstab og lejlighedsvis ballonperforering.

-Kronisk eksponering kan være forbundet med ændringer i lungefunktion, kronisk bronkitis, conjunctivitis, emfysem, hyppige luftvejsinfektioner, gastritis, erosion af tandemaljen og cancer eventuelt respiratorisk.

Sikkerhed og risici

Fareerklæringer for det globalt harmoniserede system til klassificering og mærkning af kemikalier (SGA)

Den globale harmoniserede system for klassificering og mærkning af kemikalier (GHS) er en internationalt anerkendt system, skabt af FN designet til at erstatte de forskellige klassifikationssystemer standarder og mærkning, der anvendes i forskellige lande, der bruger konsekvente kriterier på verdensplan (Nationers United, 2015).

Hazard klasser (og dens tilsvarende kapitel i GHS) standarder og mærkning klassificering, og anbefalinger til svovlsyre er som følger (Det Europæiske Kemikalieagentur, 2017 FN, 2015; pubchem, 2017): 

Fareklasser i GHS

H303: Kan være skadelig ved indtagelse. [Advarsel Akut oral toksicitet - Kategori 5] (PubChem, 2017).

H314: Alvorlig forbrændinger af huden og øjenskader [Fare korrosion / irritation - Kategori 1A, B, C] (pubchem, 2017).

H318: Forårsager alvorlig øjenskade [Fare Alvorlig øjenskade / øjenirritation - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H330: Fatal ved indånding [Fare Akut toksicitet, indånding - Kategori 1, 2] (PubChem, 2017).

H370: Forårsager organskader [Fare Specifik målorgantoksicitet, enkelt eksponering - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H372: Forårsager organskader ved langvarig eller gentagen eksponering [Fare Specifik målorgantoksicitet, gentagen eksponering - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H402: Farlig for vandlevelsen [Farlig for vandmiljøet, akut fare - Kategori 3] (PubChem, 2017).

Sikkerhedsrådets koder

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405, P501 og (pubchem, 2017).

referencer

  1. Arribas, H. (2012) Skematisk fremstilling af svovlsyre ved kontaktmetoden ved anvendelse af pyrit som råmateriale [billede] Hentet fra wikipedia.org.
  2. Chemical Economics Handbook, (2017). Svovlsyre. Gendannet fra ihs.com.
  3. Chemical Economics Handbook, (2017.) Verdens svovlsyre - 2013 [billede]. Gendannet fra ihs.com.
  4. ChemIDplus, (2017). 3D struktur af 7664-93-9 - Svovlsyre [billede] Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
  5. Codici Ashburnhamiani (1166). Portræt af "Geber" i det femtende århundrede. Medicea Laurenziana Bibliotek [billede]. Hentet fra wikipedia.org.
  6. Det Europæiske Kemikalieagentur (ECHA), (2017). Oversigt over klassificering og mærkning. Harmoniseret klassificering - Bilag VI til forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP-forordningen). 
  7. Datablad for farlige stoffer (HSDB). TOXNET. (2017). Svovlsyre. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: toxnet.nlm.nih.gov.
  8. Leyo (2007) Skeletformel af svovlsyre [billede]. Hentet fra: commons.wikimedia.org.
  9. Liebig's Extract of Meat Company (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [billede]. Hentet fra: wikipedia.org.
  10. Müller, H. (2000). Svovlsyre og svovltrioxid. I Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Tilgængelig på: doi.org.
  11. De Forenede Nationer (2015). Globalt Harmoniseret System til Klassificering og Mærkning af Kemiske Produkter (SGA) Sjette Revideret Udgave. New York, USA: FN-publikation. Hentet fra: unece.org.
  12. National Center for Bioteknologi Information. PubChem Compound Database, (2017). Svovlsyre - PubChem Struktur. [image] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. National Center for Bioteknologi Information. PubChem Compound Database, (2017). Svovlsyre. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemisk datablad. Svovlsyre, brugt. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
  15. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemisk datablad. Svovlsyre. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
  16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktivt gruppedatablad. Syrer, stærk oxiderende. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Oelen, W. (2011) Svovlsyre 96 procent ekstra ren [billede]. Hentet fra: wikipedia.org.
  18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem in der zweiten Bleikammerverfahren Hälfte des Lehrbuch der Technischen Chemie 19. [image]. Hentet fra: wikipedia.org.
  19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, i: Chemie in unserer Zeit. [Billede]. Hentet fra: wikipedia.org.
  20. Stephanb (2006) Kobbersulfat [billede]. Hentet fra: wikipedia.org.
  21. Stolz, D. (1614) Alkemisk diagram. Theatrum Chymicum [billede] Hentet fra: wikipedia.org.
  22. Wikipedia, (2017). Syre svovlsyre. Hentet fra: wikipedia.org.
  23. Wikipedia, (2017). Svovlsyre. Hentet fra: wikipedia.org.
  24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Hentet fra: wikipedia.org.
  25. Wikipedia, (2017). Kontaktproces. Hentet fra: wikipedia.org.
  26. Wikipedia, (2017). Lederkammerproces. Hentet fra: wikipedia.org.
  27. Wikipedia, (2017). Oleum. Hentet fra: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
  28. Wikipedia, (2017). Oleum. Hentet fra: https://en.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
  29. Wikipedia, (2017). Svovloxid. Hentet fra: wikipedia.org.
  30. Wikipedia, (2017). Vitriol proces. Hentet fra: wikipedia.org.
  31. Wikipedia, (2017). Svovldioxid. Hentet fra: wikipedia.org.
  32. Wikipedia, (2017). Svovltrioxid. Hentet fra: wikipedia.org.
  33. Wikipedia, (2017). Svovlsyre. Hentet fra: wikipedia.org.
  34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Hentet fra: wikipedia.org.
  35. Wright, J. (1770) Alchymisten, på søgning af filosofens sten, opdager fosfor og beder om den vellykkede afslutning af hans operation, som det var de gamle kymiske astrologers skik. [billede] Hentet fra: wikipedia.org.