Kromchlorid (CrCl3) struktur, egenskaber, anvendelser og risici



den Chromchlorid (CrCl3) er et uorganisk salt sammensat af Cr kationer3+ og Cl anioner- i et 1: 3 forhold; det vil sige for hver Cr3+ Der er tre Cl-. Som det ses senere, er deres interaktioner ikke ioniske. Dette salt kan præsenteres i to former: vandfri og hexahydreret.

Den vandfri form er karakteriseret ved en rød-violet farve; mens hexahydratet, CrCl3.6H2Eller det er mørkegrøn. Inkorporering af vandmolekyler modificerer de fysiske egenskaber af de nævnte krystaller; som dens kogende og smeltepunkter, tætheder osv..

Krom (III) chlorid (ifølge lagernomenklatur) dekomponerer ved høje temperaturer, der omdannes til krom (II) chlorid, CrCl2. Det er ætsende for metaller, selv om det anvendes til forkromning: en proces, hvor metaller er belagt med et tyndt lag krom.

Cr3+, fra dets respektive chlorid, er blevet anvendt til behandling af diabetes, især hos patienter med total parenteral ernæring (TPN), som ikke indtager den krævede mængde krom. Resultaterne er imidlertid meget bedre (og mere pålidelige), hvis de leveres som picolinat.

indeks

  • 1 Chromchloridstruktur
    • 1.1 Krystallag af vandfri
  • 2 Egenskaber
    • 2.1 Navne
    • 2.2 Kemisk formel
    • 2,3 Molekylvægt
    • 2.4 Fysisk beskrivelse
    • 2,5 smeltepunkt
    • 2,6 kogepunkt
    • 2,7 Opløselighed i vand
    • 2,8 Opløselighed i organiske opløsningsmidler
    • 2,9 Tæthed
    • 2,10 Opbevaringstemperatur
    • 2.11 Nedbrydning
    • 2.12 Korrosion
    • 2.13 Reaktioner
    • 2,14 pH
  • 3 Sammenfatning
  • 4 anvendelser
    • 4.1 Industrielle
    • 4.2 Terapeutiske midler
  • 5 risici
  • 6 referencer

Struktur af chromchlorid

CrCl3 På trods af at de er salt, er naturen af ​​deres interaktioner ikke rent ioniske; har en vis kovalent karakter, produkt af koordinationen mellem Cr3+ og Cl-, som giver anledning til en deformeret oktaedron (øverste billede). Krommen er placeret i midten af ​​oktaedronen og klorerne i dens hjørner.

CrCl-oktaedronet6 kan ved første øjekast modsætte CrCl-formlen3; Denne fuldstændige oktaedron definerer imidlertid ikke krystalens enhedscelle, men en terning (også deformeret), som skærer grønne kugler eller chloranioner i halvdelen.

Krystal vandfrie lag

Således opretholder enhedscellen med denne oktaedron stadig forholdet 1: 3. Ved at reproducere de deformerede terninger i rummet opnås CrCl-krystallen3, som er repræsenteret i topbilledet med en tredimensionel fyldningsmodel og en model af kugler og søjler.

Dette krystallinske lag er en af ​​de mange, der udgør de violet-rødlige og skællede krystaller af CrCl3 (ikke forveksle krystalklarens farve, sande med de grønne sfærers farve).

Som det ses, Cl anioner- De besætter overfladen, så deres negative ladninger afviser de andre krystallinske lag. Følgelig bliver krystallerne skællede og skrøbelige; men lyse, på grund af krom.

Hvis disse samme lag visualiseres fra et lateralt perspektiv, vil der blive observeret forvrænget tetrahedra i stedet for octahedra:

Her forstås forståelsen af ​​hvorfor lagene afstødter hinanden, når Cl anioner er sammenføjet, gøres endnu nemmere.- af dens overflader.

egenskaber

navne

-Chromchlorid (III)

-Chromtriklorid (III)

-Vandfri chromchlorid (III).

Kemisk formel

-CrCl3 (Vandfrit).

-CrCl3.6H2O (hexahydrat).

Molekylvægt

-158,36 g / mol (vandfri).

-266,43 g / mol (hexahydrat).

Fysisk beskrivelse

-Faststof og violet-rødlige krystaller (vandfri).

-Mørkegrøn krystallinsk pulver (hexahydrat, lavere billede). I dette hydrat kan man se som vand hæmmer lysstyrken, metallisk karakteristisk for krom.

Smeltepunkt

-1,152 ° C (2,106 ° F, 1,425 K) (vandfrit)

-83 ° C (hexahydrat).

Kogepunkt

1300 ºC (2.370ºF, 1.570) (vandfri).

Opløselighed i vand

-Lidt opløselig (vandfri).

-585 g / l (hexahydrat).

Det øverste billede viser en række reagensglas fyldt med en vandig opløsning af CrCl3. Bemærk, at jo mere koncentreret det er, desto mere intens er kompleksets farve [Cr (OH2)6]3+, ansvarlig for den grønne farve.

Opløselighed i organiske opløsningsmidler

Opløseligt i ethanol, men uopløseligt i ether (vandfri).

tæthed

-2,87 gr / cm3 (Vandfrit).

-2,76 g / cm3 (Hexahydrat).

Opbevaringstemperatur

< 30 ºC.

nedbrydning

Ved opvarmning til nedbrydning udsender chrom (III) chlor giftige dampe af chlorholdige forbindelser. Disse forbindelser frigives ligeledes, når krom (III) chlorid kommer i kontakt med stærke syrer.

korrosion

Det er yderst ætsende og kan angribe visse stål.

reaktioner

Det er uforeneligt med stærke oxidanter. Det reagerer også stærkt med lithium og nitrogen.

Når den opvarmes i nærvær af hydrogen, reduceres den til chrom (II) chlorid, med dannelse af hydrogenchlorid.

2 CrCl3    +    H2   => 2 CrCl2     +              2 HCI

pH

I en vandig opløsning og med en koncentration på 0,2 M: 2,4.

syntese

Chrom (III) chloridhexahydrat fremstilles ved at omsætte chromhydroxidet med saltsyre og vand.

Cr (OH)3   +    3 HCI + 3H2O => CrCl3.6H2O

Derefter opvarmes CrCl for at opnå det vandfrie salt3.6H2Eller i nærvær af thionylchlorid, SOCl2, saltsyre og varme:

[Cr (H2O)6] CI3 + 6SOCl2 + A → CrCl3 + 12 HCI + 6SO2

Alternativt kan CrCl3 opnås ved at passere chlorgas over en blanding af chromoxid og carbon.

Cr2O3   +    3 C + Cl2 => 2 CrCl3   +    3 CO

Og endelig er den mest anvendte metode at opvarme sit oxid med et halogeneringsmiddel, såsom carbontetrachlorid:

Cr2O3 + 3CCl4 + A → 2CrCl3 + 3COCl2

applikationer

industrielle

Chromchlorid intervenerer i in situ fremstilling af chrom (II) chlorid; reagens der intervenerer i reduktionen af ​​alkylhalogenider og i syntesen af ​​(E) -alkenylhalogenider.

-Det bruges i forkromningsteknikken. Dette består i at deponere ved hjælp af galvanisering et tyndt lag af chrom på genstande af metal eller andet materiale med et dekorativt mål, hvilket øger korrosionsbestandigheden og også overfladens hårdhed.

-Det bruges som en tekstilmord, der tjener som en forbindelse mellem farvematerialet og stofferne, der skal farves. Derudover anvendes den som katalysator til fremstilling af olefiner og vandtætningsmidler.

terapeutisk

Brugen af ​​USP-chromchloridtilskud anbefales til patienter, der kun modtager intravenøse opløsninger, administreret til total parenteral ernæring (TPN). Derfor, kun når disse patienter ikke modtager alle deres ernæringsmæssige krav.

Chrom (III) er en del af glukosetolerancefaktoren, en aktivator af de reaktioner, som insulin fremmer. Det antages, at krom (III) aktiverer metabolismen af ​​glucose, proteiner og lipider, hvilket letter insulinets virkning hos mennesker og dyr..

Chrom er til stede i mange fødevarer. Men koncentrationen overstiger ikke 2 pr. Portion, og broccoli er den fødevare, der har det største bidrag (11 μg). Desuden er tarmabsorptionen af ​​krom lav, med en værdi på 0,4 til 2,5% af den indtagne mængde.

Dette gør det vanskeligt at etablere en kost til levering af krom. I 1989 anbefalede Det Nationale Videnskabsakademi mellem 50 og 200 μg / dag som et passende indtag af krom.

risici

Blandt de mulige risici ved forbruget af dette salt som chromtilskud er:

-Mavesmerter.

-Unormal blødning, som kan variere fra vanskeligheder til sårheling, rødder blå mærker eller en mørkning af afføringen som følge af indre blødning.

-Irritationer i fordøjelsessystemet, der forårsager sår i maven eller tarmene.

-dermatitis

referencer

  1. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kemi (Fjerde udgave). Mc Graw Hill.
  2. Wikipedia. (2019). Chrom (III) chlorid. Hentet fra: en.wikipedia.org
  3. Krom (III) chlorid [PDF]. Hentet fra: alpha.chem.umb.edu
  4. Pubchem. (2019). Chromchloridhexahydrat. Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. National Institutes of Health. (21. september 2018). Chrom: Kosttilskudsfaktura. Hentet fra: ods.od.nih.gov
  6. Tomlinson Carole A. (2019). Chromchlorid-bivirkninger. Leaf Group Ltd. Hentet fra: healthfully.com