Sterke og svage elektrolytter, forskelle, eksempler



den elektrolytter de er stoffer, der producerer en elektrisk ledende opløsning, når de opløses i et polært opløsningsmiddel, såsom vand. Den opløste elektrolyt separeres i kationer og anioner, som er dispergeret i opløsningen. Hvis et elektrisk potentiale påføres opløsningen, vil kationerne klæbe til elektroden, der har en overflod af elektroner.

I modsætning hertil vil anionerne i opløsningen binde til den elektrisk defekte elektrode. Et stof der dissocierer til ioner erhverver evnen til at lede elektricitet. De fleste salte, syrer og opløselige baser repræsenterer elektrolytter.

Nogle gasser, såsom hydrogenchlorid, kan virke som elektrolytter ved visse temperatur- og trykbetingelser. Natrium, kalium, chlorid, calcium, magnesium og phosphat er gode eksempler på elektrolytter.

indeks

  • 1 Hvad er stærke og svage elektrolytter?
  • 2 forskelle
  • 3 Metoder til at identificere elektrolytter
  • 4 Eksempler på stærke og svage elektrolytter
    • 4.1 stærke elektrolytter
    • 4.2 Svage elektrolytter
  • 5 referencer

Hvad er stærke og svage elektrolytter?

den stærke elektrolytter er dem, der fuldstændig ioniserer - det vil sige, de er 100% adskilte - mens svage elektrolytter de ioniserer kun delvist. Denne procentdel af ionisering er sædvanligvis omkring 1 til 10%.

For bedre at skelne mellem disse to typer af elektrolytter kan sige, at i opløsning af en stærk elektrolyt arterne (eller art) principal (e) er de resulterende ioner, mens der i elektrolytopløsningen svag de vigtigste arter er forbindelsen selv uden ionisere.

Sterke elektrolytter er opdelt i tre kategorier: stærke syrer, stærke baser og salte; mens svage elektrolytter er opdelt i svage syrer og svage baser.

Alle ioniske forbindelser er stærke elektrolytter, fordi de adskiller sig i ioner, når de opløses i vand.

Selv de mest uopløselige ionforbindelser (AgCl, PbSO4, CaCO3) er stærke elektrolytter, fordi de små mængder, der opløses i vand, gør det hovedsageligt i form af ioner; det vil sige, at der ikke er nogen dissocieret form eller mængde af forbindelsen i den resulterende opløsning.

Den tilsvarende ledningsevne af elektrolytter falder ved højere temperaturer, men opfører sig på forskellige måder afhængigt af deres styrke.

Sterke elektrolytter har et lavere fald i deres ledningsevne ved højere koncentrationer, mens svage elektrolytter har en stor ledningsevne reduceres ved højere koncentrationer.

forskelle

Det er vigtigt at erkende og anerkende en formel i hvilken klassificering (ion eller forbindelse), fordi dette vil afhænge af sikkerheden ved arbejde med kemikalier.

Som nævnt ovenfor kan elektrolytterne identificeres som stærk eller svag efter deres evne ionisering, men dette kan undertiden være mere indlysende end det forekommer.

De fleste syrer, baser og opløselige salte, som ikke repræsenterer syrer eller svage baser, betragtes som svage elektrolytter.

Faktisk må det antages, at alle salte er stærke elektrolytter. I modsætning hertil betragtes svage syrer og baser udover nitrogenholdige forbindelser som svage elektrolytter.

Metoder til at identificere elektrolytter

Der er metoder til at lette identifikationen af ​​elektrolytter. Dernæst anvendes en seks-trins metode:

  1. Er din elektrolyt en af ​​de syv stærke syrer?
  2. Er det i metalformen (OH)n? Så er det en stærk base.
  3. Er det i metalformen (X)n? Så er det et salt.
  4. Startes din formel med en H? Så er det nok en svag syre.
  5. Har det et nitrogenatom? Så kan det være en svag base.
  6. Ingen af ​​ovenstående gælder? Så er det ikke en elektrolyt.

Hvis reaktionen præsenteret af elektrolytten ligeledes ser ud som følgende: NaCl (s) → Na+(ac) + Cl-(ac), hvor reaktionen er afgrænset af en direkte reaktion (→), taler vi om en stærk elektrolyt. Hvis den afgrænses af en indirekte (↔), er den en svag elektrolyt.

Som anført i det foregående afsnit, ledningsevnen af ​​en elektrolyt varierer med koncentrationen af ​​dette i opløsningen, men denne værdi afhænger af styrken af ​​elektrolytten.

Ved højere koncentrationer, vil stærk og mellemliggende elektrolyt ikke mindre i betydelige intervaller, men svag, hvis til stede et højt fald ned til værdier tæt på nul ved højere koncentrationer.

Der er også mellemliggende elektrolytter, som kan dissocierer i opløsninger ved højere procentdele (mindre end 100%, men større end 10%), sammen med ikke-elektrolyt, de simpelthen ikke (carbonforbindelser, såsom sukkere, fedtstoffer og alkoholer) dissocierer.

Eksempler på stærke og svage elektrolytter

Sterke elektrolytter

Stærke syrer:

  • Perchlorinsyre (HClO4)
  • Brombrintesyre (HBr)
  • Saltsyre (HCI)
  • Svovlsyre (H2SW4)
  • Salpetersyre (HNO)3)
  • Periodisk syre (HIO)4)
  • Fluoroantimonsyre (HSbF)6)
  • Magisk syre (SbF)5)
  • Fluorosvovlsyre (FSO)3H)

Stærke baser

  • Lithiumhydroxid (LiOH)
  • Natriumhydroxid (NaOH)
  • Kaliumhydroxid (KOH)
  • Rubidiumhydroxid (RbOH)
  • Cæsiumhydroxid (CsOH)
  • Calciumhydroxid (Ca (OH))2)
  • Strontiumhydroxid (Sr (OH)2)
  • Bariumhydroxid (Ba (OH)2)
  • Natriumamid (NaNH)2)

Stærkt salg

  • Natriumchlorid (NaCl)
  • Kaliumnitrat (KNO)3)
  • Magnesiumchlorid (MgCl2)
  • Natriumacetat (CH3COONa)

Svage elektrolytter

Svage syrer

  • Eddikesyre (CH3COOH)
  • Benzoesyre (C6H5COOH)
  • Myresyre (HCOOH)
  • Hydrogencyanid (HCN)
  • Chloreddikesyre (CH2ClOOH)
  • Jodsyre (HIO)3)
  • Nitrosyre (HNO2)
  • Carbonic acid (H2CO3)
  • Phosphorsyre (H3PO4)
  • Svovlsyre (H2SW3)

Svage baser og nitrogenforbindelser

  • Dimethylamin ((CH3)2NH)
  • Ethylamin (C2H5NH2)
  • Ammoniak (NH3)
  • Hydroxylamin (NH2OH)
  • Pyridin (C5H5N)
  • Anilin (c6H5NH2)

referencer

  1. Stærk elektrolyt Hentet fra en.wikipedia.org
  2. Anne Helmenstine, P. (s.f.). Science Notes Hentet fra sciencenotes.org
  3. OpenCourseWare. (N.D.). UMass Boston. Hentet fra ocw.umb.edu
  4. Kemi, D. o. (N.D.). St. Olaf College. Hentet fra stolaf.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Hentet fra thoughtco.com