Link Pi Hvordan det er dannet, karakteristika og eksempler

en pi link (π) er en type kovalent binding karakteriseret ved at forhindre bevægelsen af ​​fri omdrejning af atomerne og ved at stamme fra et par atomære orbitaler af ren type, blandt andre egenskaber. Der er bindinger, der kan dannes mellem atomer af deres elektroner, som giver dem mulighed for at opbygge større og mere komplekse strukturer: molekyler.

Disse links kan være af forskellige sorter, men de mest almindelige inden for dette område er kovalente. Kovalente bindinger, også kaldet molekylære bindinger, er en type binding, hvor de involverede atomer deler par af elektroner.

Dette kan ske på grund af behovet for atomer at søge stabilitet og derved danne de fleste af de kendte forbindelser. I denne forstand kan kovalente bindinger være enkle, dobbelte eller tredobbelte, afhængigt af konfigurationen af ​​deres orbitaler og antallet af elektroner, der deles mellem de involverede atomer..

Derfor er der to typer kovalent binding, der dannes mellem atomer baseret på orienteringen af ​​deres orbitaler: sigma-bindingerne (σ) og pi (π) bindingerne.

Det er vigtigt at differentiere begge bindinger, da sigma-bindingen forekommer i simple fagforeninger og pi i flere fagforeninger mellem atomer (to eller flere elektroner deles).

indeks

• 1 Hvordan er den dannet?
  • 1.1 Formation af pi-bindinger i forskellige kemiske arter
• 2 karakteristika
• 3 eksempler
• 4 referencer

Hvordan er det dannet?

For at beskrive dannelsen af ​​pi-linket skal vi først tale om hybridiseringsprocessen, da den går ind i nogle vigtige links.

Hybridisering er en proces, hvor hybrid elektroniske orbitaler dannes; det vil sige, hvor orbitaler af atomunderdeler s og p kan blandes. Dette stammer fra dannelsen af ​​sp, sp orbitaler² og sp³, som hedder hybrider.

I denne henseende dannelsen af ​​pi-bindinger opstår på grund af overlapning af et par flige, der tilhører en atomorbital af et andet par af flige, der er i en orbital del af et andet atom.

Denne orbital overlapning sideværts, hvor den elektroniske fordeling koncentreres i vid udstrækning over og under planet dannet af atomkernerne forbundet, og forårsager pi bindinger er svagere end sigma bindinger.

Når man taler om kredsløbssymmetrien for denne type forening, må det nævnes, at den er lig med den for p-type orbitalerne, forudsat at den observeres gennem den akse, der dannes af bindingen. Desuden består disse fagforeninger hovedsagelig af orbitaler p.

Dannelse af pi-bindinger i forskellige kemiske arter

Som pi-bindinger altid er ledsaget af en eller to led (en sigma eller anden pi og en sigma), er det vigtigt at vide, at dobbeltbindingen dannet mellem to carbonatomer (der udgøres af en sigma binding, og en pi) har lavere bindingsenergi end den, der svarer til to gange sigmabindingen mellem begge.

Dette forklares ved stabiliteten af ​​sigma binding, som er højere end pi binding fordi overlapningen af ​​orbitaler i sidstnævnte tilfælde parallelt i regionerne over og under lapperne, akkumulering elektronisk omdeling så langt af atomkernerne.

På trods af dette, når pi og sigma bindinger kombineres, dannes der en multipelbinding, der er stærkere end den simple binding i sig selv, hvilket kan verificeres ved at observere linklængderne mellem forskellige atomer med enkelt- og multiplebindinger..

Der er nogle kemiske arter, der studeres for deres usædvanlige adfærd, såsom koordinationsforbindelserne med metalliske elementer, hvor de centrale atomer kun er forbundet med pi-bindinger..

funktioner

Karakteristika, der skelner pi-forbindelser fra andre klasser af interaktioner mellem atomarter beskrives nedenfor, begyndende med det faktum, at denne union ikke tillader fri rotationsbevægelse af atomer, såsom carbonatomer. Af denne grund, hvis der er rotation af atomerne, forekommer forbindelsesbruddet..

Også i disse links sker overlapningen mellem orbitalerne gennem to parallelle regioner og opnår, at de har større diffusion end sigmaforbindelserne, og som derfor er svagere.

På den anden side genereres pi-linket som nævnt ovenfor altid mellem et par rene atomorbitaler; dette middel genereres mellem orbitaler, der ikke har undergået hybridiseringsprocesser, hvori densiteten af ​​elektronerne er koncentreret hovedsageligt over og under planet dannet af den kovalente binding.

I denne forstand kan der forekomme mellem et par atomer mere end en pi-link, altid ledsaget af et sigma-link (i dobbeltbindingerne).

Tilsvarende kan en tredobbelt binding gives mellem to tilstødende atomer, som dannes af to pi-bindinger i stillinger, der danner planer vinkelret på hinanden og en sigma-binding mellem begge atomer.

eksempler

Som tidligere nævnt har molekyler sammensat af atomer forbundet med en eller flere pi-bindinger altid flere bindinger; det vil sige dobbelt eller tredobbelt.

Et eksempel på dette er ethylenmolekylet (H₂C = CH₂), som består af en dobbelt union; det vil sige en pi og en sigma-binding mellem deres carbonatomer ud over sigma-bindingerne mellem carbonerne og hydrogenerne.

For sin del har acetylenmolekylet (H-C = C-H) en tredobbelt binding mellem dens carbonatomer; det vil sige to pi-forbindelser, der danner vinkelrette planer og en sigma-forbindelse, ud over deres tilsvarende sigma carbon-hydrogenbindinger.

Pi-forbindelser er også til stede mellem cykliske molekyler, såsom benzen (C₆H₆) og dets derivater, hvis arrangement resulterer i en effekt kaldet resonans, hvilket tillader elektronisk tæthed at migrere mellem atomer og give den blandt andet større stabilitet for forbindelsen.

For at eksemplificere de nævnte tidligere tilfælde molekyle dicarbono stede (C = C, hvor begge atomer har uparrede elektronpar) og koordinering stof kaldet hexacarbonildihierro undtagelser (repræsenteret som Fe₂(CO)₆, som kun dannes af pi-bindinger mellem dets atomer).

referencer

1. Wikipedia. (N.D.). Pi binding. Hentet fra en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemi, niende udgave. Mexico: McGraw-Hill.
3. ThoughtCo. (N.D.). Pi Bond Definition i kemi. Hentet fra thoughtco.com
4. Britannica, E. (s.f.). Pi binding. Hentet fra britannica.com
5. LibreTexts. (N.D.). Sigma og Pi Obligationer. Hentet fra chem.libretexts.org
6. Srivastava, A. K. (2008). Organisk kemi gjort enkel. Hentet fra books.google.co.ve