Link Sigma, hvordan det er formuleret, karakteristika og eksempler

den sigma link (Det repræsenteret som σ) er en covalent binding typen, som er karakteriseret ved deling af to elektroner forekommer mellem et par atomer for at danne nævnte binding. Desuden er dette en slags enkeltbinding, hvor begge er bundet atomer med to er elektroner danner en enkeltbinding.

Når to eller flere atomer kombineres for at give anledning til nye molekylære forbindelser, er de forbundet med to typer bindinger: ioniske og kovalente, hvis struktur afhænger af, hvor elektroner mellem atomer involveret i denne kobling deles.

Forbindelsen genereres af elektroner udføres på grund af overlapningen af ​​orbitaler for hvert atom (ved sine ender), hvilket betyder orbitaler rum, hvor er mere tilbøjelige til at lokalisere elektron i atomet og er defineret ved elektronisk tæthed.

indeks

• 1 Hvordan er den dannet?
  • 1.1 Dannelse af sigmabindinger i forskellige kemiske arter
• 2 karakteristika
• 3 eksempler
• 4 referencer

Hvordan er det dannet?

Det er typisk kendt, at enkeltbindingen mellem to atomer er ækvivalent med en enkelt sigma-type-forbindelse.

Også disse links stammer på grund af sammenstillingen eller overlappende frontalt at mellem enderne af de atomare orbitaler to forskellige atomer.

Disse atomer, hvis overlapninger overlapper hinanden, skal være i positioner ved siden af ​​hinanden, således at de enkelte elektroner, der tilhører hvert atomomrør, kan danne en effektiv union og dermed danne bindingen.

Fra dette opstår, at elektronisk distribution manifestere eller lokalisering af elektrondensitet fra hver overlay har en cylindrisk symmetri omkring aksen, der optræder mellem de to atomarter forbundet.

I dette tilfælde kan orbitalen kaldet sigma udtrykkes lettere med hensyn til intramolekylære bindinger, der dannes inden for de diatomiske molekyler, idet man bemærker, at der også er flere typer sigma-bindinger.

De mest almindelige observerede sigma bindings typer er: d_z²+d_z², s + p_z, p_z+p_z og s + s; hvor abonnementet z repræsenterer den akse, der udgøres af den dannede binding, og hvert bogstav (s, p og d) svarer til et kredsløb.

Dannelse af sigma-bindinger i forskellige kemiske arter

Når vi taler om molekylære orbitaler, henviser vi til de regioner, der akkumulerer den højeste elektrondensitet, når en binding af denne type dannes mellem forskellige molekyler opnået ved hjælp af kombinationen af ​​atomorbitaler.

Fra synspunkt kvantemekanik, har undersøgelser udledes at orbitaler molekyltype udviser adfærd symmetrisk lige, er de faktisk kombineres i blandinger (hybridiseringer).

Imidlertid betydningen af ​​denne kombination af orbital er tæt forbundet med de relative energier af de orbitaler manifesterer molekylære type er symmetrisk lignende.

I tilfælde af organiske molekyler, cykliske arter dannet af en eller flere ringstrukturer, ofte af et stort antal forbindelser i forbindelse med type sigma typen knudepunkter pi (flere links) dannes observeres ofte.

Faktisk er det ved hjælp af enkle matematiske beregninger muligt at bestemme antallet af sigmabindinger, som er til stede i en molekylær art.

Der er også tilfælde af koordinationsforbindelser (med overgangsmetaller), som kombinerer flere bindinger med forskellige former for bindende interaktioner, såvel som molekyler der består af forskellige typer atomer (polyatomiske).

funktioner

Sigma-bindingerne har unikke egenskaber, der klart adskiller dem fra andre former for kovalent binding (pi-binding), blandt hvilke er den kendsgerning, at denne type binding er den stærkeste blandt de kemiske bindinger af den kovalente klasse..

Dette skyldes, at overlapningen mellem orbitalerne sker direkte, koaksialt (eller lineært) og frontalt; det vil sige, at der opnås en maksimal overlapning mellem orbitalerne.

Desuden er den elektroniske distribution i disse fagforeninger koncentreret hovedsageligt mellem kernerne i de atomarter, der kombineres.

Denne overlapning af orbitaler sigma optræder i tre mulige måder: mellem et par af rene orbitaler (s-s), mellem en ren orbital og en hybrid type (r-sp) eller mellem et par af hybrid-typen orbitaler (sp³- sp³).

Hybridiseringen sker takket være blandingen af ​​orbitaler af atomær oprindelse i forskellige klasser, idet det fastslås, at den resulterende hybridorbitale afhænger af mængden af ​​hver af de typer rene start-orbitaler (for eksempel sp³ = en ren orbital s + tre rene p-type orbitaler).

Ud over dette kan sigma-forbindelsen eksistere uafhængigt såvel som at indrømme rotationsbevægelsen frit mellem et par atomer.

eksempler

Da den kovalente binding er den mest almindelige form for forening mellem atomer, er sigmabindingen fundet i en stor mængde kemiske arter, som det kan sees nedenfor.

I diatomiske gasmolekyler - såsom hydrogen (H₂), oxygen (O₂) og nitrogen (N₂) - forskellige typer af bindinger kan præsenteres afhængigt af hybridisering af atomerne.

I tilfælde af hydrogen er der en enkelt sigma-binding, som forbinder begge atomer (H-H), fordi hvert atom bidrager med sin eneste elektron.

På den anden side er begge molekyler forbundet i molekylær oxygen med en dobbeltbinding (O = O) - det vil sige en sigmabinding - og en pi, der forlader hvert atom med tre par resterende elektroner parret.

I stedet har hvert kvælstofatom fem elektroner på dets yderste energiniveau (valensskal), så de er sammenføjet med en triplebinding (N≡N), hvilket indebærer tilstedeværelsen af ​​et sigmabinding og to pi-bindinger og en par elektroner parret i hvert atom.

Tilsvarende forekommer det i forbindelser af cyklisk type med enkelt- eller multiplebindinger og i alle typer af molekyler, hvis struktur er dannet af kovalente bindinger..

referencer

1. Wikipedia. (N.D.). Sigma-bindingen. Hentet fra en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemi, niende udgave. Mexico: McGraw-Hill.
3. ThoughtCo. (N.D.). Sigma Bond Chemistry Definition. Hentet fra thoughtco.com
4. Britannica, E. (s.f.). Sigma-bindingen. Hentet fra britannica.com
5. LibreTexts. (N.D.). Sigma og Pi Obligationer. Hentet fra chem.libretexts.org
6. Srivastava, A. K. (2008). Organisk kemi gjort enkel. Hentet fra books.google.co.ve