Kalium Ferrocyanid Formel, Egenskaber, Risici og Anvendelser



den kalium ferrocyanid, også kendt som kaliumhexacyanoferrat (II) eller preussisk gul, er en uorganisk forbindelse med formel K4[Faith (CN)6].

Det er et kaliumsalt af ferrocyanidkoordinationskomplekset (Fe (CN)64-) og findes sædvanligvis i den trihydrerede form K4[Faith (CN)6] · H2O. Dens struktur er vist i Figur 1 (EMBL-EBI, 2008).

Historisk blev strygejern og kaliumcarbonat fremstillet af organisk opnåede nitrogenholdige carbonkilder. Fælles kilder til nitrogen og kulstof var skrotlæder, slagteaffald eller tørret blod.

I øjeblikket fremstilles kaliumferrocyanid industrielt fra hydrogencyanid, jernholdigt chlorid og calciumhydroxid, hvis kombination giver Ca2 [Faith (CN) 6] · 11H2O.

Denne opløsning behandles derefter med kaliumsalte til udfældning af calcium-kaliumblandet salt CaK2 [Faith (CN) 6], som igen behandles med kaliumcarbonat for at give tetrakaliumsaltet.

indeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber
  • 2 Reaktivitet og farer
    • 2.1 Øjenkontakt
    • 2.2 Hudkontakt
    • 2.3 Indånding
    • 2.4 Indtagelse
  • 3 anvendelser
    • 3.1 1- Fødevareindustrien
    • 3.2 2- Minedrift og metallurgi industri
    • 3.3 3- Laboratorie reagens
  • 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Den kaliumferrocyanid er en monoklin krystal gul eller lysegul, afhængigt af hydrering niveau uden en karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information., 2017). Dets udseende er vist i figur 2 (Kalium ferrocyanid, 2017).

Forbindelsen har en molekylvægt på 368,35 g / mol for den vandfrie form og 422.388 g / mol for den trihydratiserede form. Den har en densitet på 1,85 g / ml og et smeltepunkt på 70 ° C, hvor det begynder at nedbrydes (Royal Society of Chemistry, 2015).

Forbindelsen er opløselig i vand, idet den er i stand til at opløse 28,9 g af forbindelse i 100 ml af dette opløsningsmiddel. Det er uopløseligt i diethylether, ethanol og toluen. Forbindelsen reagerer på varme for at danne kaliumcyanid ifølge reaktionen:

K4[Faith (CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

I kombination med koncentrerede syrer danner hydrogencyanid (HCN), der er en meget giftig gas og brændbar kan danne eksplosive blandinger i luft (LAFFORT, 2001).

Reaktivitet og farer

Kalium ferrocyanid er en stabil forbindelse, uforenelig med oxidationsmidler og stærke syrer. Kalium ferrocyanid er ikke giftigt og bryder ikke ned i cyanid i kroppen. Toksiciteten hos rotter er lav, med dødelig dosis (LD50) ved 6400 mg / kg.

Stoffet er giftigt for lungerne og slimhinderne. Forbindelsen kan forårsage irritation i tilfælde af kontakt med huden og øjnene.

Ved indtagelse kan det forårsage irritation i mave-tarmkanalen og i tilfælde af indånding forårsager irritation af næseslimhinderne og åndedrætssystemet.

Kontakt med øjnene kan resultere i hornhindebeskadigelse eller blindhed. Kontakt med huden kan forårsage betændelse og blærer.

Indånding af støv vil forårsage irritation i mave- eller luftveje, der er kendetegnet ved brænding, nysen og hoste. Alvorlig overeksponering kan forårsage lungeskade, asfyxi, bevidstløshed eller død.

Øjenkontakt

Ved kontakt med øjnene skal kontaktlinserne kontrolleres og fjernes. Øjnene skal vaskes straks med rigeligt koldt vand i mindst 15 minutter.

Hudkontakt

Det berørte område skal skylles straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter, mens du fjerner forurenet tøj og sko. Dæk irriteret hud med en blødgørende.

Vask tøj og sko, før de genbruges. Hvis kontakten er svær, vaskes med en desinfektionssæbe og dækker huden forurenet med en antibakteriel creme

inhalation

Offret skal flyttes til et køligt sted. Hvis det ikke trækker vejret, skal kunstig åndedræt administreres. Hvis vejrtrækningen er vanskelig, skal du give ilt.

indtagelse

Hvis sammensætningen sluges, skal opkastning ikke fremkaldes, medmindre det er instrueret af medicinsk personale. Løsn stramme tøj som f.eks. Trøje, bælte eller slips.

I alle tilfælde skal lægehjælp indhentes straks (Materialesikkerhedsdatablad Kalium ferrocyanidrihydrat, 2013).

applikationer

1- Fødevareindustrien

Prussian yellow er også kendt for sit godkendte europæiske fødevaretilsætningsnummer: E536 og har forskellige anvendelser inden for fødevareindustrien. Det bruges som et antibakterisk middel til både vejsalt og bordsalt.

Det har også en ønologisk anvendelse til at fjerne kobber og jern i vinfremstilling. Kobber bruges som fungicider i druer (Wageningen University, 2014).

Det anvendes også til fermentering af citronsyre (D. S. Clark, 1965). Kalium ferrocyanid kan også bruges som gødning til planter.

2- Minedrift og metallurgi industri

Kalium ferrocyanid bruges til at fjerne kobber fra molybdænmalmer. Det anvendes også til stålcementering (Kalium ferrocyanid, K4Fe (CN) 6, 2012).

Cementering er en termokemisk behandling på ståldele. Processen bidrager kul til overfladen gennem diffusion, som er imprægneret ved at ændre dens sammensætning.

3- Laboratory reagens

Kaliumferrocyanid anvendes til at bestemme koncentrationen af ​​kaliumpermanganat, en forbindelse der ofte anvendes i titreringer baseret på redoxreaktioner.

Den kaliumferrocyanid anvendes i en blanding med kaliumferricyanid og phosphatpufferopløsning for at tilvejebringe en buffer for beta-galactosidase, anvendes til at spalte X-Gal (5-brom-4-chlor-3-indolyl-β -D galactopyranosid, hvilket giver en lys blå display, hvor et antistof (eller et andet molekyle) konjugeret med Beta-gal, har sluttet sit mål.

Forbindelsen anvendes også til fremstilling af preussisk blå. Reagerer med Fe (III) giver en preussisk blå farve, så den bruges som et identifikationsreagens til jern i laboratorier.

Det anvendes også til bestemmelse af zink i zinksulfidprøver. Opløs prøven i HCI 6N og kog under emhætte for at fjerne hydrogensulfid, neutralisere med ammoniumhydroxid og tilsæt 3 dråber HCl.

Opvarm til kogning og tilsæt 5 ml opløsning 1N af kalium ferrocyanid. Tilstedeværelsen af ​​et hvidt bundfald af zink ferrocyanid indikerer en positiv test for dette element (Mehlig, 1927).

referencer

  1. S. Clark, K. I. (1965). Virkning af kalium ferrocyanid på den kemiske sammensætning af melasse mos anvendt i citronsyre fermentering. Bioteknologi og bioengineering Volumen 7, udgave 2, 269-278. Hentet fra onlinelibrary.wiley.com.
  2. EMBL-EBI. (2008, januar 16). kaliumhexacyanoferrat (4-). Genoprettet fra ebi.ac.uk.
  3. (2001, marts 5). POTASSIUM FERROCYANURE. Gendannet fra laffort.com. 
  4. Sikkerhedsdatablad Kalium ferrocyanidtrihydrat. (2013, maj 21). Genoprettet fra sciencelab.com.
  5. Mehlig, J. P. (1927). Anvendelse af kalium ferrocyanid som en bekræftende test for zink. Chem. Educ. 4 (6), 722. Hentet fra pubs.acs.org.
  6. National Center for Bioteknologi Information ... (2017, april 15). PubChem Compound Database; CID = 161067. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Kalium ferrocyanid. (2017, marts 25). Hentet fra sciencemadness.org. 
  8. Kalium ferrocyanid, K4Fe (CN) 6. (2012). Gendannet fra atomistry.com.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). kalium ferrocyanid. Hentet fra chemspider.com.
  10. Wageningen Universitet. (2014, 14. august). E536: Kalium ferrocyanid. Hentet fra food-info.net.