Natriumfosfat Egenskaber, Risici og Anvendelser



den natriumphosphat er et generisk udtryk for en række natriumsalte (Na +) og phosphat (PO43-). Det refererer normalt til trinatriumphosphat (Na3PO4). Det kan dog også henvise til to andre forbindelser. 

Natriumdihydrogenphosphat (NaH)2PO4) kan også kaldes mononatriumphosphat. Dinatriumhydrogenphosphat (Na2HPO4) kan også kaldes dinatriumphosphat (ROBINSON, 2015). Strukturerne af disse forbindelser er vist i figur 1.

Fosfatet danner også familier eller kondenserede anioner, herunder di-, tri-, tetra- og polyphosphater. De fleste af disse salte er kendt i både vandfri (vandfri) og hydreret form. Hydrater er mere almindelige end vandfrie former (EMBL-EBI, 2016).

Natriumphosphater er et fødevaretilsætningsstof, som kombinerer mineralerne fosfat eller fosfor og natrium. Fosfatsalte bruges også nogle gange som medicin og er generelt betragtes som sikre af De Forenede Staters fødevare- og lægemiddeladministration (FDA for dets akronym på engelsk).

Men der er mennesker, hvis sundhed kræver dem at opretholde et lavt fosforindtag. I dette tilfælde vil de måske reducere mængden af ​​natriumphosphat de forbruger. Du vil måske også gerne kende andre typer af fosfater, såsom calciumphosphat: formler, anvendelser og risici.

indeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber
  • 2 Reaktivitet og farer
    • 2.1 Øjenkontakt
    • 2.2 Hudkontakt
    • 2.3 Indånding
    • 2.4 Indtagelse
  • 3 anvendelser
    • 3.1 1- Tilsætningsstof til fødevarer
    • 3.2 2- Medicin
    • 3.3 3- Andre anvendelser
  • 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Natriumphosphat er et hvidt krystallinsk pulver uden karakteristisk aroma. Dette udseende forekommer i både mononatrium og dinatrium og trinatriumformer (National Center for Biotechnology Information., 2017). Alle er vist i figur 2.

Mononatforbindelsen har en molekylvægt på 119,98 g / mol og en densitet på 2,36 g / ml. Det har et smeltepunkt på 200 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Dinatriumforbindelsen har en molekylvægt på 141,96 g / mol og en densitet på 1,7 g / ml. Det har et smeltepunkt på 243 til 245 ° C, hvor det begynder at nedbrydes (Royal Society of Chemistry, 2015).

Tritatforbindelsen har en molekylvægt på 163.939 g / mol, en densitet på 1,63 g / ml og et smeltepunkt på 75 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

De tre forbindelser er opløselige i vand, idet mononatrium er den mest opløselige og er i stand til at opløse 59,9 gram pr. 100 ml vand ved 0 ° C, mens dinatrium og trinatrium kan opløse 11,8 og 14,5 gram pr. 100 ml vand ved 25 ° C.

Natriumphosphat korroderer aluminium og zink. Reagerer når det opvarmes over 84 ° C med vandige opløsninger af forskellige reducerende sukkerarter saccharose, til at udvikle toksiske niveauer af carbonmonoxid (natriumphosphat, tribasisk, 2016).

Reaktivitet og farer

Natriumsulfater klassificeres som stabile og irriterende forbindelser. Trisodformen nedbrydes i ilden for at udlede fosforoxider, meget giftige og irriterende.

Forbindelserne kan forårsage kløe og korrosion i tilfælde af kontakt med huden og med øjnene. Det kan også forårsage irritation af mave-tarmkanalen, når den indtages, og excoriation af nasale slimhinder og åndedrætssystemet ved indånding.

Kontakt med øjnene kan resultere i hornhindebeskadigelse eller blindhed. Kontakt med huden kan forårsage betændelse og blærer. Indånding af støv vil forårsage irritation i mave- eller luftveje, der er kendetegnet ved brænding, nysen og hoste. Alvorlig overeksponering kan forårsage lungeskade, asfyxi, bevidstløshed eller død.

Øjenkontakt

Ved kontakt med øjnene skal kontaktlinserne kontrolleres og fjernes. Øjnene skal vaskes straks med rigeligt koldt vand i mindst 15 minutter.

Hudkontakt

I tilfælde af kontakt med huden skal det berørte område skylles straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter, mens der fjernes forurenet tøj og sko..

Dæk irriteret hud med en blødgørende. Vask tøj og sko, før de genbruges. Hvis kontakten er svær, vaskes med en desinfektionssæbe og dækker huden forurenet med en antibakteriel creme

inhalation

Ved indånding skal ofret flyttes til et køligt sted. Ved indånding skal kunstig åndedræt administreres. Hvis vejrtrækningen er vanskelig, skal du give ilt.

indtagelse

Hvis sammensætningen sluges, skal opkastning ikke fremkaldes, medmindre det er instrueret af medicinsk personale. Løsn stramme tøj som f.eks. Trøje, bælte eller slips.

I alle tilfælde skal lægehjælp indhentes straks (Material Safety Data Sheet Sodium phosphate tribasic, 2013).

applikationer

1 tilsætningsstof i fødevarer

Dinatriumhydrogenphosphat kan tjene som tekstureringsmiddel og et teksturmodificerende middel. Denne form for natriumphosphat kan tilsættes med det formål at ændre fødeets udseende eller følelse. Et tekstureringsmiddel tilsættes ofte for at øge fødevarens holdbarhed.

Natriumphosphat kan tilsættes til et bagt produkt for at hjælpe dejen vokse. De mest almindelige anvendelser af natriumphosphat som gærmiddel er i dejen til brødkylling eller fisk og kager, der sælges kommercielt.

Natriumphosphater kan også tilsættes til fødevarer for at ændre overfladespændingen af ​​fødevarens flydende bestanddele. Dette gøres typisk for at tjene som skummende eller piskende middel.

Natriumphosphat kan tilsættes til fødevarer for at forhindre dem i at blive for sure eller alkaliske.

Denne forbindelse kan også tilsættes til fødevarer som kosttilskud. Fosfater er et vigtigt næringsstof.

2- medicin

I medicin kan det medvirke til at sænke kalciumniveauerne i højt blod eller øge lave fosfatniveauer. Det kan også være nyttigt at begrænse nogle typer nyresten.

Natriumphosphat er et saltvandslakende middel, der antages at virke ved at øge væsken i tyndtarmen. Det resulterer normalt i en afføring efter 30 minutter til 6 timer.

Denne medicin kan bruges til at lindre lejlighedsvis forstoppelse. For at behandle denne betingelse er det dog tilrådeligt at anvende blødere produkter (såsom afføring blødgørere, masseformende afføringsmidler), når det er muligt.

Dette produkt kan også ordineres (normalt sammen med andre produkter) for at rense afføring fra tarmene før kirurgi eller visse tarmprocedurer (såsom koloskopi, radiografi) (WebMD, LLC, S.F.).

Der er rapporteret om alvorlige nyreproblemer hos patienter, der bruger orale natriumphosphatmedicin. Dette sker normalt dage efter at have taget natriumphosphater; dog opstod nogle tilfælde op til flere måneder efter brug.

Nogle patienter udviklede permanente nyreproblemer, og nogle krævede langvarig dialyse (natriumphosphater, S.F.).

3- Andre anvendelser

Dinatriumphosphat har også andre anvendelser. Det kan bruges til behandling af vand og som flammehæmmende middel (BRUSO, 2015).

referencer

  1. BRUSO, J. (2015, maj 17). Anvendelsen af ​​dinatriumfosfat. Hentet fra livestrong.com.
  2. EMBL-EBI. (2016, 1. juni). natriumphosphat. Genoprettet fra ebi.ac.uk.
  3. Sikkerhedsdatablad Sodium phosphate tribasic. (2013, maj 21). Genoprettet fra sciencelab.com.
  4. National Center for Bioteknologisk Information (2017, 28. marts). PubChem Compound Database; CID = 23672064. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  5. National Center for Bioteknologisk Information (2017, 28. marts). PubChem Compound Database; CID = 24203. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. National Center for Bioteknologisk Information (2017, 28. marts). PubChem Compound Database; CID = 24243. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. ROBINSON, A. (2015, 14. april). Fødevareadditiver: Hvad er natriumfosfat? Hentet fra livestrong.com.
  8. Royal Society of Chemistry (2015). Dinatriumhydrogenphosphat. Hentet fra chemspider.com.
  9. Royal Society of Chemistry (2015). Mononatriumphosphat. Hentet fra chemspider.com.
  10. Royal Society of Chemistry (2015). Trisodiumphosphat. Hentet fra chemspider.com.
  11. NATRIUMFOSFAT, TRIBASISK (2016). Hentet fra cameochemicals.noaa.gov.
  12. Natriumphosphater. (S.F.). Gendannet fra drugs.com.
  13. WebMD, LLC. (S.F.). Natriumfosfater. Hentet fra webmd.com.