Hydrider Egenskaber, Typer, Nomenklatur og Eksempler

en hydrid er hydrogen i sin anioniske form (H^-) eller forbindelser der dannes ud fra kombinationen af ​​et kemisk element (metallisk eller ikke-metallisk) med hydrogenanionen. Af de kendte kemiske elementer er hydrogen den enkleste struktur, fordi når den er i atomstaten, har den en proton i sin kerne og en elektron.

På trods heraf findes hydrogen kun i dens atomform under forhold med temmelig høje temperaturer. En anden måde at genkende hydrider på er, når det bemærkes, at et eller flere centrale hydrogenatomer i et molekyle har en nukleofil adfærd som et reduktionsmiddel eller endog som en base.

Således hydrogen har evnen til at kombinere med de fleste elementer i det periodiske system til dannelse af forskellige stoffer.

indeks

• 1 Hvordan hydrider dannes?
• 2 Fysiske og kemiske egenskaber af hydrider
• 3 metalhydrider
• 4 Ikke-metalliske hydrider
• 5 Nomenklatur, hvordan hedder de?
• 6 Eksempler
  • 6.1 Metalhydrider
  • 6.2 Ikke-metalliske hydrider
• 7 referencer

Hvordan hydrider dannes?

Hydrider dannes, når hydrogenet i sin molekylære form er forbundet med et andet element er metallisk-og oprindelse eller ikke metálico- direkte ved dissociation af molekylet til dannelse af en ny forbindelse.

På denne måde danner hydrogen obligationer af kovalent eller ionisk type, afhængigt af typen af ​​element, som den kombineres med. I tilfælde af associering med overgangsmetaller dannes interstitielle hydrider med fysiske og kemiske egenskaber, der kan variere meget fra et metal til en anden.

Eksistensen af ​​friform hydrid anioner er begrænset til anvendelse af ekstreme forhold, der ikke forekommer let, så i nogle molekyler er oktetreglen ikke opfyldt.

Det er muligt, at andre regler i forbindelse med fordelingen af ​​elektroner ikke er givet, idet de skal anvende udtryk for forbindelser mellem flere centre for at forklare dannelsen af ​​disse forbindelser.

Fysiske og kemiske egenskaber af hydrider

Med hensyn til fysiske og kemiske egenskaber kan man sige, at hver hydrids egenskaber afhænger af den type binding, der udføres.

Når f.eks. Hydridanionet er forbundet med et elektrofilt center (sædvanligvis er det et umættet carbonatom), opfører den dannede forbindelse sig som et reduktionsmiddel, hvis anvendelse er meget udbredt i kemisk syntese.

I modsætning hertil reagerer disse molekyler i kombination med elementer som alkalimetaller med den svage syre (Bronsted-syre) og opfører sig som stærke baser, der frigiver hydrogengas. Disse hydrider er meget nyttige i organisk syntese.

Det bemærkes derefter, at hydridernes natur er meget varieret, at de kan danne diskrete molekyler, massivt af ionisk type, polymerer og mange andre stoffer.

Af denne grund kan de anvendes som tørremidler, opløsningsmidler, katalysatorer eller mellemprodukter i katalytiske reaktioner. De har også flere anvendelser i laboratorier eller industrier til forskellige formål.

Metalhydrider

Der er to typer hydrider: metallisk og ikke-metallisk.

metalhydrider er kendt af de binære stoffer, der dannes ved kombinationen af ​​et metallisk grundstof med hydrogen, generelt en elektropositiv som alkali- eller alkalisk, selvom også inkluderet interstitielle hydrider.

Dette er den eneste type reaktion, hvor hydrogen (hvis oxidationsnummer sædvanligvis er +1) har en ekstra elektron på dets yderste niveau; det vil sige, dens valensnummer transformeres til -1, selvom naturen af ​​forbindelserne i disse hydrider ikke er fuldstændig defineret af forskelligheden hos fagets forskere.

Metalhydrider har nogle egenskaber af metaller, såsom deres hårdhed, ledningsevne og lysstyrke; men i modsætning til metaller frembyder hydrider en vis skrøbelighed, og deres støkiometri overholder ikke altid kemiens vægtlove.

Ikke-metalliske hydrider

Hydrider, opstår kovalent forbindelse mellem en ikke-metallisk element og hydrogen, således at den ikke-metallisk element altid i sit laveste oxidationstrin til at generere en unik hydrid med hver.

Det har også, at denne type forbindelser i det væsentlige er gasformige under normale miljøforhold (25 ° C og 1 atm). Af denne grund har mange ikke-metalliske hydrider lavt kogepunkt som følge af van der Waals styrker, der betragtes som svage.

Nogle hydrider af denne klasse er diskrete molekyler, andre hører til gruppen af ​​polymerer eller oligomerer og kan endda være indbefattet i denne liste hydrogen, som har passeret gennem en proces med kemisorption på en overflade.

Nomenklaturen, hvordan hedder de?

For at skrive metalhydridernes formel begynder man ved at skrive metallet (symbolet for det metalliske element) efterfulgt af hydrogenet (MH, hvor M er metallet).

For at nævne dem begynder med ordet hydride efterfulgt af navnet på metallet ("M hydrid"), så LiH læser "lithiumhydrid", CaH₂ det læser "calciumhydrid" og så videre.

I tilfælde af ikke-metalliske hydrider er det modsatte skrevet for metalhydrider; det vil sige, det begynder ved at skrive hydrogenet (dets symbol), der er sket af ikke-metal (HX, hvor X er den ikke-metaliske).

For at nævne dem, start med navnet på det ikke-metalliske element og tilføj suffixet "uro", der slutter med ordene "hydrogen" ("X-uro de hydrogen"), så HBr læser "hydrogenbromid", H₂S læser "hydrogensulfid" og så videre.

eksempler

Der er mange eksempler på metal- og ikke-metalhydrider med forskellige egenskaber. Her er nogle nævnt:

Metalhydrider

- LiH (lithiumhydrid).

- NaH (natriumhydrid).

- KH (kaliumhydrid).

- CsH (cæsiumhydrid).

- RbH (rubidiumhydrid).

- BEH₂ (Berylliumhydrid).

- MGH₂ (magnesiumhydrid).

- CaH₂ (calciumhydrid).

- arbejdsbetinget stress₂ (strontiumhydrid).

- Bah₂ (bariumhydrid).

- AlH3 (aluminiumhydrid).

- SrH2 (strontiumhydrid).

- MgH2 (magnesiumhydrid).

- CaH2 (calciumhydrid).

Ikke-metalliske hydrider

- HBr (hydrogenbromid).

- HF (hydrogenfluorid).

- HI (hydrogeniodid).

- HCI (hydrogenchlorid).

- H₂S (hydrogensulfid).

- H₂Te (hydrogen tellurid).

- H₂Se (hydrogen selenid).

referencer

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Hentet fra en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemi. (9. udgave). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Metalhydrider. Hentet fra books.google.co.ve
4. Hampton, M.D., Schur, D.V., Zaginaichenko, S.Y. (2002). Hydrogenmaterialer Videnskab og kemi af metalhydrider. Hentet fra books.google.co.ve

5. Sharma, R. K. (2007). Kemi af hidryder og carbider. Hentet fra books.google.co.ve