Lithiumhydroxid (LiOH) Formel, Egenskaber, Risici og Anvendelser



den lithiumhydroxid er en kemisk forbindelse af LiOH-formlen (EMBL-EBI, 2008). Lithiumhydroxid er en grundlæggende uorganisk forbindelse. Det bruges i høj grad i organisk syntese til at fremme reaktionen på grund af dens stærke basicitet.

Lithiumhydroxid findes ikke frit i naturen. Det er meget reaktivt, og hvis det var naturligt, kunne det let reagere på andre forbindelser. Imidlertid findes nogle lithium / aluminiumhydroxider, der danner forskellige blandinger, i forskellige mineraler.

I 1950 blev isotopen af ​​Li-6 anvendt som råmateriale til fremstilling af termonukleære våben som hydrogenbomben.

Fra det øjeblik begyndte industrien i USA's atomenergi at bruge en stor mængde lithiumhydroxid, der førte til den overraskende udvikling af lithiumindustrien (lithiumhydroxid, 2016).

Det meste lithiumhydroxid fremstilles fra reaktionen mellem lithiumcarbonat og calciumhydroxid (lythiumhydroxidformel, S.F.). Denne reaktion producerer lithiumhydroxid og også calciumcarbonat:

Li2CO3 + Ca (OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Det fremstilles også ud fra reaktionen af ​​lithiumoxid og vand:

Li2O + H2O → 2LiOH

Lithiumhydroxid blev anvendt som absorptionsmidler for carbondioxid i ubåd og den oppustelige ballon font Army 1944.

indeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 anvendelser
  • 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Lithiumhydroxid er hvide krystaller uden en karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information., 2017). Dets udseende er vist i figur 2.

I vandig opløsning danner den en krystallinsk væske med en akrid aroma. Dens molekylvægt er 23,91 g / mol. Det findes i to former: den vandfri og monohydrat LiOH.H2O, der har en molekylvægt på 41.96 g / mo. Forbindelsen har en densitet på 1, 46 g / ml for den vandfrie form og 1,51 g / ml for monohydratformen.

Dens smeltepunkt og kogepunkt er henholdsvis 462 ° C og 924 ° C. Lithiumhydroxid er den eneste alkalihydroxid som ikke har nogen polymorfisme og dets netværk har en tetragonal struktur. Forbindelsen er meget opløselig i vand og er let opløselig i ethanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Lithiumhydroxid og de andre alkaliske hydroxider (NaOH, KOH, RbOH og CsOH) er meget alsidige til anvendelse i organisk syntese, fordi de er stærkere baser, der reagerer let.

Det kan reagere med vand og kuldioxid ved stuetemperatur. Det kan også reagere med mange metaller som Ag, Au, Cu og Pt, så det har været et vigtigt udgangsmateriale i organometallisk syntese.

Lithiumhydroxidopløsninger neutraliserer syrer eksotermt for at danne salte plus vand. De reagerer med visse metaller (såsom aluminium og zink) for at danne metaloxider eller hydroxider og frembringer hydrogengas. De kan initiere polymeriseringsreaktioner i polymeriserbare organiske forbindelser, især epoxider.

Det kan danne brændbare og / eller giftige gasser med ammoniumsalte, nitrider, halogenerede organiske forbindelser, forskellige metaller, peroxider og hydroperoxider. Det kan tjene som katalysator.

Reagerer ved opvarmning over ca. 84 ° C med vandige opløsninger af reducerende sukkerarter, undtagen saccharose, for at udvikle giftige niveauer af carbonmonoxid (CAMEO, 2016).

Reaktivitet og farer

Lithiumhydroxid er en stabil forbindelse, selv om den ikke er kompatibel med stærke syrer, kuldioxid og fugt. Stoffet dekomponerer ved opvarmning (924 ° C), der producerer giftige dampe.

Opløsningen i vand er en stærk base, reagerer voldsomt med syren og er ætsende for aluminium og zink. Reagerer med oxidanter.

Forbindelsen er ætsende for øjnene, huden, luftvejene og ved indtagelse. Indånding af stoffet kan forårsage lungeødem.

Symptomerne på lungeødem manifesterer sig ofte først efter nogle få timer og forværres af fysisk anstrengelse. Eksponering kan forårsage død. Virkningerne kan blive forsinket (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Hvis forbindelsen kommer i kontakt med øjnene, skal kontaktlinserne kontrolleres og fjernes. Øjnene skal vaskes straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter med koldt vand.

I tilfælde af kontakt med huden skal det berørte område straks skylles i mindst 15 minutter med rigeligt vand eller en svag syre, f.eks. Eddike, mens der fjernes forurenet tøj og sko..

Dæk irriteret hud med en blødgørende. Vask tøj og sko, før de genbruges. Hvis kontakten er svær, vaskes med en desinfektionssæbe og dækker huden forurenet med en antibakteriel creme

Ved indånding skal ofret flyttes til et køligt sted. Hvis du ikke ånder, gives kunstig åndedræt. Hvis vejrtrækningen er vanskelig, skal du give ilt.

Hvis sammensætningen sluges, skal opkastning ikke fremkaldes. Løsn stramme tøj som f.eks. Trøje, bælte eller slips.

I alle tilfælde skal øjeblikkelig lægehjælp indhentes (Material Safety Data Sheet Lithium hydroxide, 21).

applikationer

Lithiumhydroxid anvendes til fremstilling af lithiumsalte (sæber) af stearinsyre og andre fedtsyrer.

Disse sæber anvendes i vid udstrækning som fortykningsmidler i smørefedt til forbedring af varmebestandighed, vandmodstand, stabilitet og mekaniske egenskaber. De fede tilsætningsstoffer kan anvendes i bilens lejer, flyet og kranen mv..

Beregnet solid lithiumhydroxid kan anvendes som kuldioxidabsorber til besætningsmedlemmerne i rumfartøjet og ubåden.

Rumfartøjet fra NASAs kviksølv-, Gemini- og Apollo-projekter anvendte lithiumhydroxid som absorberende stoffer. Den har pålidelig ydeevne og kan let absorbere kuldioxid fra vanddamp. Den kemiske reaktion er:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.

1 g vandfrit lithiumhydroxid kan absorbere carbondioxid med et volumen på 450 ml. Kun 750 g vandfrit lithiumhydroxid kan imødekomme udåndet kuldioxid med en person hver dag.

Litiumhydroxid og andre lithiumforbindelser er for nylig blevet brugt til udvikling og undersøgelse af alkaliske batterier (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

referencer

  1. CAMEO. (2016). LITHIHYDROXID, OPLØSNING. Hentet fra cameokemikalier.
  2. EMBL-EBI. (2008, 13 januar). lithiumhydroxid. Genoprettet fra ChEBI.
  3. BRITANNIC ENCYCLOPÆDIA. (2013, 23. august). Lithium (li). Genoprettet fra britannica.
  4. Lithiumhydroxid. (2016). Gendannet fra chemicalbook.com.
  5. Lythiumhydroxid Formel. (S.F.). Genoprettet fra softschools.com.
  6. Sikkerhedsdatablad Lithiumhydroxid. (21. maj 2013). Genoprettet fra sciencelab.com.
  7. National Center for Bioteknologi Information. (2017, april 30). PubChem Compound Database; CID = 3939. Hentet fra PubChem.
  8. Institut for Arbejdsmiljø og Sundhed. (2015, 22. juli). LITHIHYDROXID. Gendannet fra cdc.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Lithiumhydroxid. Hentet fra kemspider: chemspider.com.