Isobar-egenskaber, eksempler og forskelle med isotoper

den isobarer er de atomarter, der har den samme masse, men kommer fra forskellige kemiske elementer. Som følge af dette kan man sige, at de udgøres af forskellige tal af protoner og neutroner.

Både protoner og neutroner findes i kernen af ​​deres atomer, men den netto mængde neutroner og protoner til stede i hver kerne forbliver den samme. Med andre ord stammer en isobar arter, når et par atomkerner viser det samme nettot antal neutroner og protoner for hver art.

Imidlertid er antallet af neutroner og protoner, der udgør denne nettomængde, forskellige. En måde at lægge mærke til grafisk er at observere massenummeret (som er placeret øverst til venstre på symbolet for det kemiske element, der er repræsenteret), fordi i isotoperne er dette tal det samme.

indeks

• 1 kendetegn
  • 1.1 Repræsentation
• 2 Eksempler
• 3 Forskelle mellem isotoper og isotoper
• 4 referencer

funktioner

For det første kommer etymologien af ​​udtrykket isóbaro fra de græske ord isos (hvilket betyder "lige") og Baros (hvilket betyder "vægt"), som refererer til ligevægten mellem begge nukleare arter.

Vigtigere, isobarerne nogle ligheder med andre arter, hvis kerner har tændstikker, som isotones, der har samme antal neutroner men med forskellig masse tal som atomare talpar ¹³C og ¹⁴N o ³⁶S og ³⁷cl.

På den anden side er udtrykket "nuklid" det navn, der er blevet mønter til hvert af sætene af nukleoner (strukturer dannet af neutroner og protoner), der kan dannes.

Således at nukliderne muligvis skelnes af deres antal neutroner eller protoner, eller endda af den mængde energi, der har strukturen af ​​deres konglomeration.

Der er også et barn kerne kommer efter opløsningen proces β og dette igen, er en isobar af forælder kerne, fordi antallet af nukleoner i kernen uændret, i modsætning til hvad der sker for midler til opløsning a.

Det er vigtigt at huske, at forskellige isobarer har forskellige atomtal, hvilket bekræfter, at de er forskellige kemiske elementer.

repræsentation

For at betegne de forskellige nuklider anvendes en specifik notation, som kan repræsenteres på to måder: Den ene består i at placere navnet på det kemiske element efterfulgt af dets massenummer, der er forbundet med en bindestreg. For eksempel: nitrogen-14, hvis kerne består af syv neutroner og syv protoner.

En anden måde at repræsentere disse arter indebærer at placere symbolet på det grundstof, efterfulgt af en numerisk hævet angiver massetal har atomet pågældende, samt en numerisk indeks designeret atomnummer deraf følgende måde:

_Z^EnX

I dette udtryk X repræsenterer et grundstof af atomet pågældende, A er massetal (resultat af tilsætning mellem mængden af ​​neutroner og protoner), og Z betegner atomnummeret (svarende til antallet af protoner i kernen af ​​atomet).

Når disse nuklider er repræsenteret, er atom atomnummeret (Z) normalt udeladt, fordi det ikke giver relevante yderligere data, så det er ofte repræsenteret som ^EnX.

En måde at vise denne notation på er at tage det forrige eksempel (nitrogen-14), som også betegnes som ¹⁴N. Dette er notationen, der anvendes til isobarer.

eksempler

Brugen af ​​"isobarer" ekspression for arten kendt som nuklider med samme antal nukleoner (lige massetal) blev foreslået i slutningen af ​​1910'erne af kemiker Alfred Walter Stewart britisk oprindelse.

I denne rækkefølge kan man se et eksempel på isobarer i tilfælde af arter ¹⁴C og ¹⁴N: masseantalet er lig med 14, dette indebærer, at antallet af protoner og neutroner i begge arter er anderledes.

Faktisk har dette carbonatom et atomnummer svarende til 6, så i sin struktur er der 6 protoner, og til gengæld har 8 neutroner i kernen. Så er massenummeret 14 (6 + 8 = 14).

For sit vedkommende har nitrogenatomet et atomnummer svarende til 7, så det består af 7 protoner, men det har 7 neutroner i kernen. Dets masse nummer er også 14 (7 + 7 = 14).

Du kan også finde en serie, hvor alle atomer har et massenummer svarende til 40; dette er tilfældet med isóbaros: ⁴⁰Ca, ⁴⁰K, ⁴⁰Ar, ⁴⁰Cl og ⁴⁰S.

Forskelle mellem isotoper og isotoper

Som tidligere forklaret beskriver nukliderne de forskellige klasser af atomkerner, der eksisterer, i overensstemmelse med mængden af ​​protoner og neutroner, de besidder..

Blandt disse typer af nuklider er også isotoper og isotoper, som vil blive differentieret nedenfor.

I tilfælde af isobarer, som nævnt ovenfor, de besidder lige mange nukleonerne -es dvs. lige antal masse- hvor antallet af protoner ved en art er overlegen i forhold til en anden i overensstemmelse med antallet af neutroner som er i underskud, så det samlede beløb er det samme. Imidlertid er dets atomnummer forskelligt.

I denne forstand kommer isobararten fra forskellige kemiske elementer, så de ligger i forskellige rum i det periodiske bord og har forskellige egenskaber og specifikke egenskaber.

På den anden side sker der i tilfælde af isotoper det modsatte, da de har det samme atomnummer men en anden masse; det vil sige, de har samme antal protoner, men forskellige mængder af neutroner inde i deres atomkerner.

Derudover er isotoper atomarter tilhørende de samme elementer, så de er placeret i samme rum i det periodiske bord og har lignende egenskaber og egenskaber.

referencer

1. Wikipedia. (N.D.). Isobar (nuklid). Hentet fra en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Isobar. Hentet fra britannica.com
3. Konya, J. og Nagy, N. M. (2018). Nuclear and Radiochemistry. Hentet fra books.google.co.ve
4. Energi Uddannelse. (N.D.). Isobar (atomkraft). Hentet fra energyeducation.ca
5. Tutor Vista. (N.D.). Kerner. Genoprettet fra physics.tutorvista.com