Del:
De 7 vigtigste egenskaber ved ædelgasser
Blandt de karakteristika af ædle gasser De vigtigste er, at de er gasformige elementer, de interagerer ikke med andre elementer, de præsenterer et komplet valenslag, de er sjældne i naturen (deres tilstedeværelse på planet Jorden er lav), og de skaber fluorescens.
Gruppen af ædle gasser er en af de 18 grupper, hvori det periodiske bord er opdelt. Den består af seks elementer, helium, neon, argon, krypton, xenon og radon.
Neon, argon, krypton og xenon findes i luften og kan opnås gennem flydende og fraktioneret destillation.
For sin del opnås helium gennem kryogenisk separation af naturgas. Endelig produceres radon fra det radioaktive henfald af andre tungere elementer (som blandt andet radium, uran).
Derefter vil vi dykke ind i disse og andre egenskaber af ædle gasser.
Hovedegenskaber ved ædelgasser
1- Ædelgasser virker normalt ikke sammen med andre elementer
Ædelgasser har et lavt niveau af reaktivitet, hvilket betyder, at de i grunden ikke interagerer med andre elementer. Der er naturligvis nogle få undtagelser, såsom xenontetraflorid (XeF)4).
Denne forbindelse fremstilles ved opvarmning til 400 ° C en blanding af xenon og fluor i et forhold på 1 til 5 i en nikkelbeholder.
På grund af den lave interaktion med andre elementer kaldes også ædle gasser "inerte gasser".
Dette navn er imidlertid ikke helt korrekt, så det er blevet brugt i de seneste årtier.
2- De har en fuld valensskal
Elementerne er sammensat af et eller flere lag elektroner. Det sidste af disse lag hedder valenslag og er involveret i oprettelsen af bindinger og kemiske reaktioner.
Elementerne når deres stabilitet ved at have to eller otte elektroner i deres sidste lag. Hvis denne betingelse ikke er til stede, vil elementerne blive med andre for at opnå stabilitet.
Den elektroniske konfiguration af de ædle gasser er følgende:
- Helio: 1s2
- Neon: 1s2 2s2 2p6
- Argon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- Krypton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
- Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
- Radon 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6
Neon, argon, krypton, xenon og radon har otte elektroner i deres sidste lag. Helium har for sin del to elektroner.
I denne forstand har ædle gasser en fuld valence shell. Det er derfor, at disse elementer under normale omstændigheder ikke danner links.
3- Udfør elektricitet
De seks elementer, der tilhører gruppen af ædle gasser, fører elektricitet. Men hans køreplan er lavt.
4- De kan producere phosphorescens
De ædle gasser har egenskaben at være fosforescerende, når de krydses af elektricitet. Det er derfor, de bliver brugt i lys, pærer, forlygter, blandt andre.
- Neonet bruges i reklamer i de berømte neonlys. Opretter et rødt phosphorescerende lys.
- Argon bruges i almindelige pærer. I lyspærerne kan den ilt, der er til stede i atmosfæren, reagere med metalfilamentet, hvilket får den sidstnævnte til at brænde.
At være inert garanterer brugen af argon oprettelsen af et inert miljø, som forhindrer forbrændingen af metalfilamentet.
- Xenon har det formål at tilbyde et kontinuerligt spektrum af lys, der ligner dagslys. Det er derfor, det bruges i xenonlamper, som bruges i filmprojektorer og i forlygter af biler.
- Krypton producerer et stærkt lys, når det krydses af likestrøm. Dette bruges i kirurgiske lasere, der bruges til at helbrede visse øjenbetingelser og fjerne fødselsmærker.
-Både xenon og krypton bruges i flashenheder af kameraer.
- Helium bruges i pærer og i mindre mængde i billboards
- Radon på grund af dets radioaktive kvalitet anvendes normalt ikke til disse formål.
5- Gruppe 0
De ædle gasser var ikke blevet opdaget, da Mendelev organiserede det periodiske bord, så de ikke havde plads i det periodiske bord.
Disse elementer blev opdaget af Henry Cavendish i det attende århundrede, da han fjernede nitrogen og ilt fra en del af luften. Han klassificerede imidlertid ikke dem.
Det var først i det nittende århundrede, at disse elementer blev undersøgt og klassificeret.
- I år 1868 blev helium opdaget.
- Så i 1894 blev argon opdaget.
- Endelig i år 1900 blev radon opdaget.
Da oxidationsnummeret for de ædle gasser er lig med 0, blev disse organiseret i det periodiske bord under navnet "nulgruppe".
Men i 1962 blev det opdaget, at disse elementer reagerede med andre (under usædvanlige forhold).
Derefter blev der omdøbt til gruppen 18 som tager hensyn til konventionerne fra Den Internationale Union for Ren og Anvendt Kemi (IUPAC, for dens akronym på engelsk)..
I øjeblikket findes de i det periodiske bord under navnet Grupo VIIIA.
6- Stabilisatorer
På grund af deres næsten inerte kvalitet anvendes ædelgasser til at skabe stabilitet ved hurtige reaktioner.
7- Lavt smeltepunkt og lavt kogepunkt
Ædle gasser har virkelig lavt smeltepunkt og kogepunkt.
referencer
- Ædelgasegenskaber. Hentet den 17. juli 2017, fra thoughtco.com
- Ædelgas Hentet den 17. juli 2017, fra sciencedaily.com
- Den ædle gaskoncern. Hentet den 17. juli 2017, fra boundless.com
- Gruppe 18 elementer. Hentet den 17. juli 2017, fra byjus.com
- Karakteristika for ædelgasser. Hentet den 17. juli 2017, fra chemistry.tutorvista.com
- Egenskaber for ædle gasser. Hentet den 17. juli 2017, fra bbc.co.uk
- Gruppe 18: Egenskaber for ædelgasser. Hentet den 17. juli 2017, fra chem.libretexts.org
- Kemi. Hentet den 17. juli 2017, fra ck12.org.