De 10 mest relevante ikke-polære kovalente linkeksempler

den eksempler på ikke-polære kovalente bindinger de omfatter kuldioxid, ethan og hydrogen. Kovalente bindinger er en type binding, som danner mellem atomer, fylder deres sidste lag af valens og danner stærkt stabile bindinger.

I en kovalent binding er det nødvendigt, at elektronegativiteten mellem atomernes natur ikke er meget stor, da hvis dette sker vil der dannes en ionbinding.

På grund af dette forekommer der kovalente bindinger mellem atomer med ikke-metallisk natur, da et metal med et ikke-metal vil have en markant stor elektrisk forskel, og en ionbinding vil blive givet.

Typer af kovalente bindinger

Man havde sagt, at det er nødvendigt, at der ikke er nogen signifikant elektronegativitet mellem et atom og et andet, men der er atomer, der præsenterer en lille ladning, og som ændrer den måde, hvorpå forbindelserne distribueres.

De kovalente bindinger kan opdeles i to typer: polær og ikke-polær.

fleecetøj

Polære links henviser til de molekyler, hvis ladning er fordelt i to poler, positive og negative.

Ikke polar

Ikke-polære bindinger er dem, hvor molekylerne har deres ladninger fordelt på samme måde; det vil sige, to lige atomer er forbundet, med samme elektronegativitet. Dette indebærer, at det dielektriske moment er lig med nul.

De 10 eksempler på ikke-polære kovalente bindinger

1- Ethan 

Generelt er de enkle bindinger af carbonhydrider det bedste eksempel for at repræsentere ikke-polære kovalente bindinger.

Dens struktur er dannet af to carbonatomer med tre hydrogener ledsaget i hver enkelt.

Carbonet har en kovalent binding med det andet carbon. På grund af den manglende elektronegativitet mellem disse resulterer en ikke-polær binding.

2- Kuldioxid

Kuldioxid (CO2) er en af ​​de mest rigelige gasser på jorden på grund af menneskelig produktion.

Dette er strukturelt formet med et carbonatom i midten og to oxygenatomer på siderne; hver enkelt skaber en dobbeltbinding med carbonatomet.

Fordelingen af ​​afgifter og vægte er den samme, så der dannes et lineært array, og opladningstidspunktet er lig med nul.

3- hydrogen

Hydrogen i sin gasform findes naturligt som en binding mellem to hydrogenatomer.

Hydrogen er undtagelsen fra oktetreglen på grund af dens atommasse, som er den laveste. Linket dannes kun i form: H-H.

4-ethylen

Ethylen er et carbonhydrid svarende til ethan, men i stedet for at have tre hydrogener bundet til hvert carbon, har det to.

For at danne valenselektronerne dannes der en dobbeltbinding mellem hvert kulstof. Ethylen har forskellige industrielle anvendelser, primært inden for bilindustrien.

5-toluen

Toluen består af en aromatisk ring og en kæde af CH3.

Skønt ringen repræsenterer en meget stor masse med hensyn til CH3-kæden, dannes en ikke-polær kovalent binding på grund af manglen på elektronegativitet.

6-carbon tetrachlorid

Carbon tetrachlorid (CCl4) er et molekyle med et carbonatom i midten og fire chloratomer i hver retning af rummet.

Selv om chlor er en meget negativ forbindelse, er det i alle retninger, at dipolmomentet er lig med nul, så det er en ikke-polær forbindelse.

7- Isobutan

Isobutan er et carbonhydrid, der er stærkt forgrenet, men ved den elektroniske konfiguration i carbonbindinger er en ikke-polær binding til stede.

8- hexan

Hexan er et geometrisk arrangement i form af en sekskant. Det har carbon- og hydrogenbindinger, og dets dipolmoment er nul.

9-cyclopentan

Ligesom hexanen er det et geometrisk arrangement i form af en femkant, den er lukket og dens dipolmoment er lig med nul.

10-nitrogen

Nitrogen er en af ​​de mest rigelige forbindelser i atmosfæren, med ca. 70% sammensætning i luften.

Det kommer i form af et nitrogenmolekyle med et andet lige, der danner en kovalent binding, som har samme ladning, er ikke polær.

referencer

1. Chakhalian, J., Freeland, J. W., Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. mod, & Keimer, B. (2007) .. Orbital genopbygning og kovalent binding, i en oxid interface.Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Kovalent binding i tungmetaloxider. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, M. L., & Parrinello, M. (2003). Hydrogenbinding i vand. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, D. P., SANTAMARÍA, A., EDDINGS, E. G., & MONDRAGÓN, F. (2007). virkning af tilsætningen af ​​ethan og hydrogen i kemien af ​​forstadiematerialet af hollinen dannet i ethylen-inversdiffusionsflammen. Energi, (38)
5. Mulligan, J.P. (2010). Kuldioxidemissioner. New York: Nova Science Publishers.
6. Quesnel, J. S., Kayser, L.V., Fabrikant, A., & Arndtsen, B.A. (2015). Syrechloridsyntese ved Palladium-katalyseret chlorcarbonylering af arylbromider. Kemi - En europæisk tidsskrift, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). TOLUEN katalytisk oxidation og 2-propanol ON blandede oxider FRA COPRECIPITACION.Revista mn YCO Colombiana Chemistry, 42 (1), 38.
8. Luttrell, W. E. (2015). nitrogen. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10,1016 / j.jchas.2015.01.013