Ammoniumoxalatstruktur, egenskaber og anvendelser



den ammoniumoxalat er et salt af ammonium og oxalsyre, der kombinerer i et 2: 1 forhold. Den fremstilles ud fra en neutraliseringsreaktion i vand af oxalsyre, H2C2O4, med ammoniumcarbonat eller ammoniumhydroxid. I det første tilfælde produceres CO2 i sekundær form.

Dens molekylære formel er C2H8N2O4, men dette er almindeligvis skrevet som (NH4)2C2O4. Det produceres biologisk hos hvirveldyr, der starter ud fra metaboliseringen af ​​glyoxylsyre eller ascorbinsyre.

Ammoniumoxalat kan være til stede i nogle typer af nyresten, selvom den største andel af renaloxalatsten, dette kombineres med calcium, der danner calciumoxalat.

Det kan ikke metaboliseres i menneskekroppen, men det kan absorberes i tarmen og udskilles i afføringen. Det kan også elimineres fra den menneskelige krop gennem urin.

I naturen findes den i oxammitmalm, der betragtes som et sjældent og sjældent mineral. Derudover er den til stede i guano: et produkt af nedbrydning af afføring af havfugle, flagermus og sæler i et meget tørt miljø. Guanoen er på grund af sin rigdom i nitrogen blevet anvendt som gødning og fungicid til planter.

indeks

  • 1 Kemisk struktur
  • 2 Fysiske og kemiske egenskaber
    • 2.1 Fysisk udseende
    • 2,2 Molekylformel
    • 2.3 Vandfri molekylvægt
    • 2.4 Smeltepunkt
    • 2,5 kogepunkt
    • 2.6 Opløselighed i vand
    • 2,7 Opløselighed i organiske opløsningsmidler
    • 2,8 tæthed
    • 2.9 Damptryk
    • 2,10 pH
    • 2.11 Nedbrydning
  • 3 anvendelser
    • 3.1 Industrielle
    • 3.2 Wintrobe reagens
    • 3.3 Biologisk og analytisk
  • 4 risici ved brug
  • 5 referencer 

Kemisk struktur

Strukturerne af de ioner, der udgør ammoniumoxalat, er vist på billedet ovenfor. Selv om det ikke er værdsat, NH4+ består af en tetraeder, mens C2O42- Den har en flad struktur på grund af sp hybridisering2 af alle dets carbonatomer.

Dens kemiske formel, (NH4)2C2O4, indikerer at der skal være to NH4+ interagerer elektrostatisk med en C2O42-; det vil sige to tetraeder omkring et fly.

Foruden ionbindingen er ionerne i stand til at danne multiple hydrogenbindinger; NH4+ donuts og c2O42- han accepterer dem (gennem sine fire oxygener).

Da der er en høj mulighed for, at et molekyle også danner hydrogenbindinger med et af ionerne, bliver det intercaleret, hvilket giver anledning til (NH4)2C2O4∙ H2O.

Krystallerne består af millioner af ioner og enhedsceller, hvor 2NH-forholdet er opfyldt4/ 1C2O4 nyligt navngivet.

At være sådan, i en krystal af (NH4)2C2O4∙ H2Eller der dannes et orthorhombisk krystalarrangement, hvor hydrogenbroer spiller en afgørende rolle i deres fysiske egenskaber.

Iagttagelse af sin krystallinske struktur fra et frontplan, NH4+ danner en fase, mens C2O42- og H2Eller danner en anden fase; rækker af tetraeder adskilt af fly og vinkelmolekyler (vand).

Fysiske og kemiske egenskaber

Fysisk udseende

Solid hvid.

Molekylformel

C2H8N2O4

Vandfri molekylvægt

124.096 g / mol.

Smeltepunkt

70 ° C (158 ° F), som det fremgår af Wikipedia. Chemspider og Softschools peger imidlertid på et smeltepunkt mellem 131 og 135 ° C.

Mens det i Pubchem er angivet, at dekomponeringen af ​​forbindelsen sker ved 70 ° C, hvilket gør det usandsynligt, at et smeltepunkt højere end denne temperatur kan findes.

Kogepunkt

Ubestemt ved nedbrydning af forbindelsen.

Opløselighed i vand

5,1 g / 100 ml vand ved 20 ºC. Ammoniumoxalat opløses langsomt i vand og sædvanligvis synker ind i det.

Opløselighed i organiske opløsningsmidler

Lidt opløseligt i alkoholer og uopløseligt i ammoniak.

tæthed

1,5 g / cm3 ved 65,3 ºF.

Damptryk

0 mmHg ved 20 ºC.

pH

Mellem 6 og 7 i en 4% opløsning ved 25 ºC.

nedbrydning

Ved udsættelse for høje temperaturer nedbrydes det og udsender en giftig og ætsende røg, der indeholder ammonium- og nitrogenoxider.

applikationer

industrielle

-Det bruges til fremstilling af sprængstoffer

-Det tjener som en elektrolytisk jernaffarvning

-Det giver mulighed for at polere overfladen af ​​metaller.

For nylig er pektiner blevet ekstraheret med ammoniumoxalat til fremstilling af fødevaregeleringsmidler

Wintrobe reagens

Det bruges i kombination med kaliumoxalat til dannelse af Wintrobe reagenset, som anvendes som antikoagulant.

Reagenset er en blanding af 1,2 g ammoniumoxalat med 0,8 g kaliumoxalat og 0,5 ml formaldehyd, fuldende 100 ml med vand.

Biologisk og analytisk

-Ammoniumsaltet øger volumenet af erythrocytterne, mens kaliumsaltet nedsætter det. Derfor kompenseres effekten af ​​dem på erythrocyterne, hvilket sikrer dem morfologisk integritet. Dette system udøver sin antikoagulerende virkning ved at sekvestere calciumionen.

-Ammoniumoxalat anvendes som et analytisk reagens og reduktionsmiddel, der anvendes til kvantificering af plasmakoncentrationen af ​​calcium og bly. Derudover anvendes ammoniumoxalat som et dispergeringsmiddel i undersøgelsen af ​​trombocytoverfladeinteraktioner.

-Det integrerer også et pH-buffersystem.

Risici ved brug

-Direkte kontakt med hud og øjne kan forårsage irritation og forbrændinger. Ligeledes kan langvarig eller gentagen hudkontakt med forbindelsen forårsage tegn som udslæt, tørhed og rødme..

-Indånding kan irritere næse, hals og lunger. Gentagen eksponering kan forårsage bronkitis med hoste, slim og åndenød.

-En høj eksponering for dette salt kan forårsage hovedpine, svimmelhed, kvalme, opkastning, anfald, koma og endda død.

-Indtagelse eller overdreven indånding forårsager systemisk forgiftning. Mulige symptomer omfatter smerter i halsen, spiserøret og maven. Membranen i slimhinden bliver hvid, der er svær diarré, svag puls, kardiovaskulære og neuromuskulære sammenbrud. Derudover kan det påvirke nyrefunktionen og calciumbalancen.

-Calcium er involveret i talrige processer, der forekommer i levende væsener, herunder: formidling af muskelkontraktion, både i glatte og rillede muskler; intervenerer i synapser i neuromuskulær transmission; det er vigtigt i flere stadier af koaguleringskaskaden; regulerer permeabiliteten og ionkonduktansen i membranerne mv..

Derfor er udførelsen af ​​essentielle funktioner for livet ved at sekvestere ammoniumoxalat til calciumion forpligtet.

referencer

  1. Wikipedia. (2018). Ammoniumoxalat. Hentet fra: en.wikipedia.org
  2. Vækst og karakterisering af enkeltkrystaller af ammoniumoxalatmonohydrat. [PDF]. Hentet fra: shodhganga.inflibnet.ac.in
  3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Negativ lineær komprimering i organisk mineralammoniumoxalatmonohydrat med hydrogenbindende vin-rackmotiver. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
  4. Pubchem. (2018). Ammoniumoxalat. Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumoxalat. ChemSpider. Hentet fra: chemspider.com
  6. Softschools. (2018). Normalitetsformel. Hentet fra: softschools.com
  7. Winkler. (N.D.). Kemikaliesikkerhedsark: Ammoniumoxalat 1-hydrat. Hentet fra: iio.ens.uabc.mx
  8. NJ Health (N.D.). Ammoniumoxalat. [PDF]. Hentet fra: nj.gov