Del:
Hvad er den periodiske tabel til? 7 Vigtige anvendelser
den periodiske tabel det tjener til at vise forholdet mellem de forskellige elementer; det kan også bruges til at forudsige egenskaberne af nye elementer, der stadig er opdaget eller ikke syntetiseret endnu.
Periodisk tabel giver også en nyttig ramme ved analyse af kemiske adfærd; Det er meget udbredt inden for kemi og i mange andre videnskaber.
Det blev bygget i år 1869 af den russiske forsker Dmitri Ivanovich Mendeléyev for at visualisere de forskellige forhold mellem de forskellige kemiske elementer.
Det periodiske bord er bestilt af dets atomnummer, dets konfigurationer af elektroner og tilbagevendende kemiske egenskaber. Det er også bestilt således, at elementerne med lignende opførsel er i samme kolonne.
Tabellen har fire rektangulære blokke med lignende kemiske egenskaber. Generelt er elementerne placeret på venstre side af en række metaller, og de ikke-metaller er placeret til højre.
Elementerne er placeret i det periodiske bord baseret på deres atomstruktur. Hver række og hver kolonne har særlige egenskaber.
Alle rækker i bordet læses fra venstre mod højre, og hver række betegnes som en periode. Hver kolonne på bordet hedder en gruppe. Hver gruppe i bordet har det samme antal elektroner.
Det er nemt at finde antallet af elektroner i den ydre skal på hvert element af bordet. Gruppe en har en elektron, gruppe to har to og så videre.
Et godt periodisk bord er et godt værktøj til løsning af problemer inden for kemiområdet. Periodiske tabeller kan findes på netværket eller kan udskrives.
Anvendelser af det periodiske bord, hvad er det for??
Kend symbolet på det kemiske element
Symbolerne er forkortelsen af elementets navn. I mange tilfælde kommer forkortelsen fra det oprindelige navn på latin.
Hvert symbol har en eller to bogstaver som en forkortelse. Normalt er symbolet en forkortelse af elementets navn, men nogle symboler henviser til de gamle navne på elementerne.
Et eksempel på denne sag er sølv; dets symbol er Ag, som refererer til det gamle navn det var Argentum.
Kend elementets atomnummer
Dette er antallet af protoner, som et atom af dette element indeholder. Antallet af protoner er den afgørende faktor, når det drejer sig om at skelne mellem et element fra et andet. Variationen i antallet af elektroner eller neutroner ændrer ikke elementets type.
Ændring af antal elektroner producerer ioner, mens ændringer i antallet af neutroner producerer isotoper. Det moderne periodiske bord er organiseret i stigende rækkefølge af atomnummer.
Identificer hvad perioderne og grupperne i det periodiske bord betyder
De vandrette rækker kaldes perioder. Hver periode angiver det højeste niveau af energi, som hver af elektronerne i det element indtager i sin basistilstand.
Lodrette kolonner kaldes grupper. Hvert element i en gruppe har det samme valenselektronnummer og opfører sig typisk på samme måde, når de er relateret til andre elementer.
De sidste to rækker, lanthaniderne og actiniderne tilhører gruppe 3B og er anført separat.
Kend navnet på elementet
Mange periodiske tabeller indeholder også elementets fulde navn. Dette er nyttigt, når det kommer til at vide noget, fordi du ikke altid kan huske symbolerne på alle elementerne.
Vær opmærksom på atomets massemasse i enheder af atommasse
Dette tal henviser til den tunge gennemsnitlige masse af isotoperne af et kemisk element. Mendeleyevs originale periodiske bord blev organiseret, så elementerne blev vist i stigende rækkefølge af atommasse eller vægt.
Identificer typerne af elementer
Mange periodiske tabeller identificerer forskellige typer elementer ved hjælp af forskellige farver til forskellige typer elementer.
Disse typer omfatter alkalimetaller, basismetaller, overgangsmetaller, ikke-metaller, ædelgasser, allogener, jordalkalier, semimetaler, actinider og lanthanider..
Vis de forskellige tendenser (periodicitet)
Det periodiske bord er organiseret for at vise de forskellige typer tendenser (periodicitet). Blandt dem:
- Atomradiusen, som er halvdelen af afstanden mellem midten af to atomer, der knapt berører hinanden:
- Det øges, når det bevæger sig fra toppen til bunden af det periodiske bord.
- Det falder ned, når det bevæger sig fra venstre til højre gennem det periodiske bord.
- Ioniseringsenergi, som er den energi, der kræves for at fjerne en elektron fra atomet.
- Den falder ned, når den bevæger sig op og ned i det periodiske bord.
- Forøg som du flytter fra venstre til højre for det periodiske bord.
- Elektronegativitet, som måler evnen til at danne en kemisk binding.
- Den falder ned, når den bevæger sig fra top til bund.
- Det øges, når det bevæger sig fra venstre mod højre.
- Elektronaffinitet, som refererer til elementets evne til at acceptere en elektron.
Elektronaffiniteten kan forudsiges ud fra elementernes grupper. Ædle gasser, såsom argon og neon, har en elektronaffinitet på næsten nul og har tendens til ikke at acceptere elektroner.
Halogener, såsom chlor og iod, har høje elektronaffiniteter. De fleste andre grupper af elementer har lavere affiniteter af elektroner end dem af allogene, men meget højere end for ædle gasser.
referencer
- Hvad er formålet med det periodiske bord? Gendannet fra reference.com
- Sådan bruges et periodisk bord (2017) Hentet fra thoughtco.com
- Hvordan organiseres elementerne i det periodiske bord? Gendannet fra reference.com
- Periodisk tabel. Hentet fra wikipeda.org
- Hvorfor er det periodiske bord nyttigt. Gendannet fra reference.com