Calciumperoxid (CaO2) Formel, Egenskaber, Risici og Anvendelser



den calciumperoxid, også kendt som calciumdioxid, er en kemisk forbindelse af CaO-formel2. Det forekommer med interaktionen mellem opløsningen af ​​et salt eller calciumhydroxid og natriumperoxid med den efterfølgende krystallisation.

Calciumperoxid fremstilles ved udfældning af octahydratforbindelsen fra en vandig opløsning efterfulgt af dehydrering ved temperaturer over 100 ° C..

Calciumperoxid dekomponerer for at frigive oxygen, når det kommer i kontakt med det hydratiserede materiale. CaO2 er et af de mest stabile uorganiske peroxider ved temperatur og nedbrydes langsomt i fugtig luft.

En vandig suspension på 1: 100 har en pH på ca. 12. Bortset fra dens stabile oxygenudslipskapacitet, CaO2 Det har lignende funktioner af andre peroxider: hvidtning, desinfektion og deodorisering. Derudover er det værd at nævne, at CaO2 Det er respekt for miljøet på grund af dets egenskaber. (Kingsfield Inc, 2011).

indeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber af calciumperoxid
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 anvendelser
    • 3.1 Anvendelse i jordrensning
    • 3.2 Andre anvendelser
    • 3.3 Miljøgendannelse
    • 3.4 Industriel anvendelse
  • 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber af calciumperoxid

Calciumperoxid er et hvidt eller gulligt pulver uden karakteristisk aroma eller smag (National Center for Biotechnology Information., 2017). 

CaO2 den har en molekylvægt på 72,0.0768 g / mol og en densitet på 2,91 g / ml. Forbindelsen har et smeltepunkt på 200 ° C og nedbrydes over 355 ° C. Det er lidt opløseligt i vand, der danner hydrogenperoxid. Den har en pKa på 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalkperoxid er udsat for eksplosion, hvis det blandes med fint opdelt organisk stof. Forbindelsen er ikke brændstof i sig selv, men accelererer forbrændingen af ​​brændbart materiale. Dette skyldes, at blandinger af brændbart materiale og peroxid kan antændes ved friktion eller kontakt med fugt.

Reaktivitet og farer

Calciumperoxid, selv om en forholdsvis stabil forbindelse sammenlignet med andre peroxider, klassificeres som en eksplosiv forbindelse og et stærkt oxidationsmiddel.

Kontakt med calciumperoxid kan irritere hårdt og kan brænde hud og øjne. Eksponering kan irritere øjne, næse og hals.

Langvarig eksponering kan beskadige huden. Højere niveauer af calciumperoxid kan irritere lungerne og forårsage hoste eller åndenød.

Endnu større eksponeringer kan forårsage akkumulering af væske i lungerne (lungeødem), der forårsager død (National Library of Medicine, 2015).

Ved kontakt med øjnene skal kontaktlinserne kontrolleres og fjernes. Vask derefter øjnene straks med rigeligt koldt vand i mindst 15 minutter.

Ved kontakt med huden skal det berørte område skylles straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter, mens der fjernes forurenet tøj og sko. Dæk irriteret hud med en blødgørende. Vask tøj og sko, før de genbruges. Hvis kontakten er svær, vaskes med en desinfektionssæbe og dækker huden forurenet med en antibakteriel creme.

Ved indånding skal ofret flyttes til et køligt sted. Ved indånding gives kunstig åndedræt. 

Hvis stoffet sluges, fremkalder opkastning medmindre det er instrueret af medicinsk personale. Det anbefales at drikke store mængder vand for at opnå fortynding af forbindelsen. Løse tøj som tøj krave, bælte eller slips skal løsnes.

I alle tilfælde skal lægehjælp indhentes straks (Material Safety Data Sheet Calcium Peroxide, 2013).

applikationer

Anvendelse i jordrensning

Af alle de måder, hvorpå du kan gøre brug af calciumperoxid, er dens landbrugsapplikation den hyppigste. Den kendsgerning, at calciumperoxid frigiver ilt ved kontakt med vand betyder, at det kan bruges som en måde at forynge udtømt jord.

Normalt, efter intensivt landbrug eller når jorden oversvømmes, går næringsstoffer og ilt tabt fra jorden, hvilket gør det sterilt.

I et sådant scenario skal flere kunstgødninger anvendes til at tilføje mineraler og næringsstoffer til jorden, ud over andre interventioner for at gøre det levedygtigt igen. Calciumperoxid er afgørende for denne proces, da den bruges til at øge iltindholdet i jorden.

Andre anvendelser

Den kendsgerning, at calciumperoxid kan frigive hydrogenperoxid, når det kombineres med syrer, betyder, at det kan bruges som et blegemiddel. Det bruges bredt på denne måde i mange papirindustrier. Fremstillingen af ​​hydrogenperoxid ved denne forbindelse gør det også nyttigt i deodorisering og blegning af hårprodukter såvel som tekstiler.

Calciumperoxid har også et sted i sundhedspleje, da det kan bruges som et antiseptisk middel.

Calciumperoxid anvendes til madlavning som forarbejdningshjælpemiddel i dejblandingen. Forbindelsen nedbrydes til oxygen, når den kommer i kontakt med vand. Dette oxiderer og forstærker disulfid- og ikke-disulfid-tværbindingerne i gluten.

Miljø Restaurering

At kalciumperoxid kan virke som en kilde til ilt betyder, at den er nyttig i mange økologiske scenarier.

For eksempel er der mange vandområder som søer og damme, der er blevet ufordelelige på grund af forurening og andre relaterede faktorer.

I et sådant scenario kan calciumperoxid bruges til at forynge disse vandkroppe også. Oxygen, der frigives ved reaktionen mellem vandet og forbindelsen genopretter iltindholdet i vandet.

Industriel anvendelse

Kalciumperoxidets rolle i produktionen af ​​plast er kritisk for katalysatorprocesserne og tværbinding af de forskellige forbindelser, der anvendes til polymerisering af plastmaterialer for at gøre dem hårde. Calciumperoxid anvendes også som initiator af disse processer (Chuangjia Chemical Co., 2011).

referencer

  1. PEROXIDKALCIUM. (2016). Hentet fra cameochemicals.noaa.gov.
  2. Calciumperoxid. (S.F.). Genoprettet fra bakerpedia.com.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Calciumperoxid. Hentet fra chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI. (2014, 28. juli). calciumperoxid. Genoprettet fra ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Calciumperoxid-CALGRO ™. Hentet fra kingsfieldinc.
  6. Sikkerhedsdatablad Kalsiumperoxid. (2013, maj 21). Genoprettet fra sciencelab.com.
  7. National Center for Bioteknologi Information ... (2017, marts 11). PubChem Compound Database; CID = 14779. Hentet fra PubChem.
  8. National Library of Medicine. (2015, oktober 19). PEROXIDKALCIUM. Gendannet detoxnet.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Calciumdioxidanediid. Hentet fra chemspider.com.