Hvorfor Ice Floats i vand, hvis de er det samme stof?



Ice floats i vandet på grund af dens tæthed. Is er vandets faste tilstand. Denne tilstand har veldefineret struktur, form og volumener. Normalt er massefyldeets densitet større end væskens, men det modsatte sker i tilfælde af vand.

Ved normale trykforhold (en atmosfære) begynder is at forekomme, når temperaturen er under 0 ° C.

Vand og dens tæthed

Vandmolekylerne dannes af to hydrogenatomer og et oxygenatom med den repræsentative formel af H20.

Ved normalt tryk er vandet i flydende tilstand, mellem 0 og 100 ° C. Når vandet er i denne tilstand, molekylerne bevæger sig med en vis frihed, fordi denne temperatur giver kinetisk energi til molekylerne.

Når vandet er under 0 ° C, har molekylerne ikke nok energi til at bevæge sig fra den ene side til den anden. At være tæt på hinanden, interagerer de med hinanden og arrangeres på forskellige måder.

Alle de krystallinske strukturer, som isen kan have, er symmetriske. Hovedarrangementet er de hexagonale og med hydrogenbindinger, der giver et meget større rum til strukturen sammenlignet med vandet.

Derefter, om for et givet volumen mere vand ind is, kan det siges, at den faste tilstand af vand er mindre tæt end deres flydende tilstand.

På grund af denne tæthedsforskel opstår fænomenet is, der flyder i vandet.

Betydningen af ​​is

Mennesker og dyr over hele verden drage fordel af denne egenskab af vand.

Ved dannelse islag på overfladerne af søer og floder, de arter, der bebor bunden har en temperatur lidt over 0 ° C, så levende betingelserne er gunstige for disse.

Indbyggerne i de zoner, hvor temperaturerne normalt går ned meget, udnytter denne ejendom i søerne til at skate og udøve nogle sportsgrene.

På den anden side, hvis isens tæthed var større end vandets størrelse, ville de store iskapper være under havet og ville ikke afspejle alle de stråler, der når disse.

Dette ville betydeligt øge gennemsnits temperaturen på planeten. Derudover ville der ikke være nogen fordeling af havene, som det for tiden er kendt.

Generelt er is meget vigtig, da det har mange anvendelser: blandt forfriskende drikkevarer og konservering af mad til nogle anvendelser inden for kemisk og farmaceutisk industri..

referencer

  1. Chang, R. (2014). kemi (International, ellevte; ed.). Singapore: McGraw Hill.
  2. Bartels-Rausch, T., Bergeron, V., Cartwright, J. H. E., Escribano, R., Finney, J. L., Grothe, H., Uras-Aytemiz, N. (2012). Isstrukturer, mønstre og processer: En udsigt over isfeltene. Anmeldelser af Modern Physics, 84 (2), 885-944. doi: 10.1103 / RevModPhys.84.885
  3. Carrasco, J., Michaelides, A., Forster, M., Raval, R., Haq, S. & Hodgson, A. (2009). En endimensionel isstruktur bygget fra femkant. Nature Materials, 8 (5), 427-431. doi: 10,1038 / nmat2403
  4. Franzen, H. F., & Ng, C. Y. (1994). Fysisk kemi af faste stoffer: Grundlæggende principper for symmetri og stabilitet af krystallinske faste stoffer. River Edge, NJ; Singapore;: World Scientific.
  5. Varley, I., Howe, T., & McKechnie, A. (2015). Is ansøgning om reduktion af smerte og hævelse efter tredje molar kirurgi - en systematisk gennemgang. British Journal of Oral og Maxillofacial Surgery, 53 (10), e57. doi: 10.1016 / j.bjoms.2015.08.062
  6. Bai, J., Angell, C.A., Zeng, X.C., & Stanley, H.E. (2010). Gæstfri monolagsklathrat og dets sameksistens med todimensionel højdensitetsis. Forsøg af National Academy of Sciences i USA, 107 (13), 5718-5722. doi: 10.1073 / pnas.0906437107