Intensive egenskaber og eksempler

den intensive egenskaber er et sæt egenskaber af stoffer, der ikke afhænger af størrelsen eller mængden af ​​det pågældende stof. Tværtimod er de omfattende egenskaber relateret til størrelsen eller mængden af ​​det stof, der vurderes.

Variabler som længde, volumen og masse er eksempler på grundlæggende mængder, som er typiske for omfattende egenskaber. De fleste af de andre variabler er udledte mængder, udtrykt som en matematisk kombination af de grundlæggende mængder.

Et eksempel på en udledt mængde er densitet: masse af stoffet pr. Volumenmængde. Tætheden er et eksempel på en intensiv ejendom, så det kan siges, at de intensive egenskaber i almindelighed udledes mængder.

De karakteristiske intensive egenskaber er dem, der tillader identifikation af et stof med en bestemt bestemt værdi af dem, for eksempel kogepunktet og den specifikke varme af stoffet.

Der er generelle intensive egenskaber, der kan være fælles for mange stoffer, for eksempel farve. Mange stoffer kan dele samme farve, så det ikke tjener til at identificere dem; selv om det kan være en del af et sæt egenskaber af et stof eller materiale.

indeks

• 1 Karakteristika for de intensive egenskaber
• 2 Eksempler
  • 2.1 Temperaturen
  • 2.2 Specifik mængde
  • 2.3 Tæthed
  • 2.4 Specifik varme
  • 2,5 opløselighed
  • 2.6 Brekningsindeks
  • 2,7 kogepunkt
  • 2,8 smeltepunkt
  • 2.9 Farve, lugt og smag
  • 2,10 Koncentration
  • 2.11 Andre intensive egenskaber
• 3 referencer

Karakteristika for de intensive egenskaber

Intensive egenskaber er dem, der ikke afhænger af masse eller størrelse af et stof eller materiale. Hver af systemets dele har samme værdi for hver af de intensive egenskaber. Desuden er de intensive egenskaber af de anførte grunde ikke additiv.

Hvis du deler en omfattende egenskab af et stof som masse mellem en anden omfattende egenskab af det som volumen, vil du få en intensiv ejendom kaldet tæthed.

Hastigheden (x / t) er en intensiv egenskab af materie som følge af at dele en omfattende egenskab af materiel såsom rummet, der er rejst (x) mellem en anden omfattende materiel, såsom tid (t).

Tværtimod, hvis en intensiv egenskab af et legeme multipliceres, såsom hastigheden af ​​kroppens masse (omfattende egenskab), vil mængden af ​​bevægelse af kroppen (mv), som er en omfattende egenskab, opnås..

Listen over stoffers intensive egenskaber er omfattende, herunder: temperatur, tryk, bestemt volumen, hastighed, kogepunkt, smeltepunkt, viskositet, hårdhed, koncentration, Opløselighed, lugt, farve, smag, ledningsevne, elasticitet, overfladespænding, specifik varme osv.

eksempler

Temperaturen

Det er en størrelse, der måler det termiske niveau eller varmen, som en krop har. Hvert stof er dannet af et aggregat af molekyler eller dynamiske atomer, det vil sige, de bevæger sig og vibrerer konstant.

Ved at gøre det producerer de en vis mængde energi: kalorisk energi. Summen af ​​de kaloriske energier et stof betegnes som termisk energi.

Temperatur er et mål for den gennemsnitlige termiske energi i en krop. Temperaturen kan måles ud fra kroppens egenskaber for at udvide som en funktion af deres varme- eller termiske energi. De mest anvendte temperaturskalaer er: Celsius, Farenheit og Kelvin.

Celsius skalaen er opdelt i 100 grader, rækkevidden består af frysepunktet for vand (0 ºC) og kogepunktet (100 ºC).

Farenheit-skalaen tager de nævnte punkter som henholdsvis 32ºF og 212ºF. Og Kelvin skalaen del af virksomheden temperaturen på -273.15 ºC som absolut nul (0 K).

Specifikke volumen

Det specifikke volumen er defineret som det volumen, der optages af en massenhed. Det er en mængde invers til densitet; for eksempel er det specifikke volumen vand ved 20 ° C 0,001002 m³/ kg.

tæthed

Det refererer til, hvor meget et bestemt volumen besat af visse stoffer vejer; det vil sige forholdet m / v. Tætheden af ​​en krop er normalt udtrykt i g / cm³.

Følgende er eksempler på tætheden af ​​nogle elementer molekyler eller stoffer: -Air (1,29 x 10^-3 g / cm³)

-Aluminium (2,7 g / cm³)

-Benzen (0,879 g / cm³)

-Kobber (8,92 g / cm³)

-Vand (1 g / cm³)

-Guld (19,3 g / cm³)

-Kviksølv (13,6 g / cm³).

Bemærk at guld er den tyngste, mens luften er den letteste. Det betyder, at en kube af guld er meget tungere end en hypotetisk dannet af kun luft.

Specifik varme

Det defineres som den mængde varme, der kræves for at hæve temperaturen af ​​en massenhed ved 1 ° C.

Den specifikke varme opnås ved at anvende følgende formel: c = Q / m.Δt. Hvor c er specifik varme, Q er mængden af ​​varme, m massen af ​​legemet og At er variationen i temperaturen. Jo større en bestemt varme af et materiale, jo mere energi skal leveres til opvarmning.

Som et eksempel på specifikke varmeværdier har vi følgende, udtrykt i J / Kg.ºC og

cal / g.ºC:

-Ved 900 og 0.215

-Cu 387 og 0,092

-Tro 448 og 0.107

-H₂ELLER 4.184 og 1.00

Som det kan udledes af de specifikke varme værdier, der er eksponeret, har vand en af ​​de højeste specifikke varmeværdier, der er kendt. Dette forklares af de hydrogenbindinger, der dannes mellem vandmolekyler, som har et højt energiindhold.

Vands høje specifikke varme har afgørende betydning for reguleringen af ​​omgivelsestemperaturen i jorden. Uden denne ejendom ville somre og vintre have mere ekstreme temperaturer. Dette er også vigtigt ved regulering af kropstemperaturen.

opløselighed

Opløselighed er en intensiv egenskab, der angiver den maksimale mængde af et opløst stof, der kan inkorporeres i et opløsningsmiddel til dannelse af en opløsning.

Et stof kan opløses uden at reagere med opløsningsmidlet. Den intermolekylære eller interioniske attraktion mellem partiklerne af det rene opløste stof skal overvindes for at opløste opløsningsmidlet. Denne proces kræver energi (endoterm).

Derudover er energiforsyningen påkrævet for at adskille molekylerne fra opløsningsmidlet og således inkorporere solutets molekyler. Imidlertid frigives energi, da opløsningsmidlets molekyler interagerer med opløsningsmidlet, hvilket gør den overordnede proces eksoterm.

Denne kendsgerning øger opløsningen af ​​opløsningsmiddelmolekylerne, hvilket forårsager opløsningsmetoden for de opløste molekyler i opløsningsmidlet at være eksoterm.

Følgende er eksempler på opløseligheden af ​​nogle forbindelser i vand ved 20 ° C, udtrykt i gram af det opløste stof / 100 gram vand:

-NaCl, 36,0

-KCI, 34,0

-NaNO₃, 88

-KCl, 7,4

-AgNOs₃ 222,0

-C₁₂H₂₂O₁₁ (saccharose) 203,9

Generelle aspekter

Saltene øger generelt deres opløselighed i vand, da temperaturen stiger. Imidlertid øger NaCl næppe sin opløselighed i lyset af en stigning i temperaturen. På den anden side er Na₂SW₄, øger dets opløselighed i vand op til 30 ºC fra denne temperatur nedsætter dens opløselighed.

Ud over opløseligheden af ​​et fast opløst stof i vand kan der forekomme adskillige situationer for opløselighed; for eksempel: opløselighed af en gas i en væske, en væske i en væske, en gas i en gas osv..

Brydningsindeks

Det er en intensiv ejendom relateret til retningsændringen (brydning), som en stråle af lys oplever, når den passerer, for eksempel fra luft til vand. Ændringen i retning af lysets stråle skyldes, at lysets hastighed er større i luften end i vandet.

Brydningsindekset opnås ved anvendelse af formlen:

η = c / v

η repræsenterer brydningsindekset, c repræsenterer lysets hastighed i vakuum og v er lysets hastighed i mediet, hvis brydningsindeks bestemmes.

Refraktionsindekset for luften er 1.0002926, og af vandet er 1.330. Disse værdier indikerer, at lysets hastighed er højere i luft end i vand.

Kogepunkt

Det er den temperatur, ved hvilken et stof ændrer tilstand, passerer fra flydende tilstand til gasform. I tilfælde af vand er kogepunktet ca. 100ºC.

Smeltepunkt

Det er den kritiske temperatur, ved hvilken et stof passerer fra fast tilstand til flydende tilstand. Hvis smeltepunktet er taget som lig med frysepunktet, er det den temperatur, hvor ændringen fra væske til fast tilstand begynder. I tilfælde af vand er smeltepunktet tæt på 0 ° C.

Farve, lugt og smag

De er intensive egenskaber relateret til stimuleringen produceret af et stof i sanserne af synet, lugten eller smagen.

Farven på et blad af et træ er ens (ideelt) til farven på alle blade af det pågældende træ. Ligeledes er duften af ​​en parfumeprøve lig med lugten af ​​hele flasken.

Hvis du suger et skive af en appelsin, vil du opleve den samme smag som at spise hele appelsinen.

koncentration

Det er kvoten mellem massen af ​​et opløsning af en opløsning og opløsningens volumen.

C = M / V

C = koncentration.

M = massen af ​​opløst stof

V = volumen af ​​opløsningen

Koncentrationen udtrykkes normalt på mange måder, for eksempel: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / l mol / kg vand, meq / L, etc..

Andre intensive egenskaber

Yderligere eksempler er: viskositet, overfladespænding, viskositet, tryk og hårdhed.

referencer

1. Lumen Boundless Chemistry. (N.D.). Fysiske og kemiske egenskaber. Hentet fra: courses.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Intensive og omfattende egenskaber. Hentet fra: en.wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018). Definition af temperatur. Hentet fra: conceptodefinicion.de
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8. udgave). CENGAGE Learning.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. juni 2018). Definition af intensive ejendomme og eksempler. Hentet fra: thoughtco.com