Hvad er Molality? (med eksempler)



den molalidad, betegnet med bogstavet m i små bogstaver, er et begreb, der bruges til at beskrive koncentrationen af ​​en opløsning. Det kan defineres som antallet af mol af et opløst stof opløst i 1 kilo opløsningsmiddel.

Det er lig med molene af opløst stof (det stof der opløses) divideret med kilo opløsningsmiddel (stoffet bruges til at opløse) (Molality Formula, S.F.).

Hvor molen af ​​opløst stof er givet ved ligningen:

Hvad angår finalen er molalitetsligningen

indeks

  • 1 Karakteristik af molalitet
  • 2 Forskelle og ligheder mellem molalitet (m) og molaritet (M)
  • 3 Eksempler på molalitet
    • 3.1 Eksempel 1:
    • 3.2 Eksempel 2:
    • 3.3 Eksempel 3:
  • 4 referencer

Karakteristik af molalitet

Molalitet er et mål for koncentrationen af ​​et opløst stof i en opløsning. Det bruges hovedsagelig, når temperaturen er en bekymring (videnskabsmeddelelser og projekter, 2015).

Molalitet er ikke så almindelig som dens modsætning, molaritet (mol opløst pr. Liter opløsningsmiddel), men det anvendes i meget specifikke beregninger, især med hensyn til kolligative egenskaber (kogepunkt elevation, punktdæmpning frysning).

Da volumenet er udsat for variation på grund af temperatur og tryk, varierer molariteten også afhængigt af temperatur og tryk. I nogle tilfælde er brugen af ​​vægt en fordel, fordi massen ikke varierer med miljømæssige forhold.

Det er vigtigt, at opløsningsmiddelmassen anvendes og ikke opløsningens masse. Løsninger markeret med molalkoncentration er angivet med en lille bogstav m. En opløsning på 1,0 m indeholder 1 mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel.

Fremstillingen af ​​en opløsning af en given molalitet er let, fordi den kun kræver en god skala. Både opløsningsmidlet og opløsningsmidlet blandes i stedet for at måles i volumen.

Enheden SI (internationalt system) til molalitet er mol / kg eller mol opløst pr. Kg opløsningsmiddel. En opløsning med en molalitet på 1 mol / kg beskrives ofte som "1 molal" eller "1 m".

Efter SI-enhedens system mener imidlertid det nationale institut for standarder og teknologi, som er USA's myndighed om måling, at udtrykket "molal" og enheds symbolet "m" er forældede og foreslår at bruge mol / kg (Boundless, SF).

Forskelle og ligheder mellem molalitet (m) og molaritet (M)

Fremstillingen af ​​en opløsning med en given molalitet indebærer at veje både opløste og opløsningsmidlet og opnå deres masser.

Men i tilfælde af molaritet måles opløsningens volumen, hvilket giver plads til tæthedsvariationer som følge af miljøtilstanden for temperatur og tryk.

Dette betyder, at det er fordelagtigt at arbejde med molaliteten behandler masse, fordi i den kemiske sammensætning, massen af ​​et rent stof vides er vigtigere end dens volumen som volumener kan ændres under indvirkning af temperatur og tryk, medens massen forbliver uændret.

Derudover foregår de kemiske reaktioner i forhold til masse og ikke af volumen. At være baseret på masse, kan molalitet let omdannes til et masseforhold eller en massefraktion (Hvad er Molality?, S.F.).

For vandige opløsninger (opløsninger, hvor vand er opløsningsmidlet) tæt på stuetemperatur, er forskellen mellem molære og molære opløsninger ubetydelig.

Dette skyldes, at vandet har en tæthed på 1 kg / L omkring omgivelsestemperaturen. Dette betyder, at molariteten "per L" er lig med "per kg" af molalitet.

For et opløsningsmiddel, såsom ethanol, hvor densiteten er 0,899 kg / l, ville en 1 M opløsning være 0,789 m.

Den vigtige del af at huske forskellen er:

Molaritet - M → mol pr. Liter opløsning.

Molalitet - m → mol pr. Kilo opløsningsmiddel (Helmenstine, 2017).

Eksempler på molalitet

Eksempel 1:

problem: Hvad er molaliteten af ​​en opløsning indeholdende 0,086 mol NaCl opløst i 25,0 g vand? (Bhardwaj, 2014).

svar: i dette eksempel anvendes den direkte ligning af molalitet:

Moles opløst stof (NaCl) = 0,086 mol

Masse (vand) = 25,0 g = 25,0 x 10-3 kg

Udbyder du har:

Eksempel 2:

problem: Hvad er molaliteten af ​​en opløsning, hvis 124,2 gram NaOH opløses i 1,00 liter vand? (Vandets tæthed er lig med 1,00 g / ml).

svar: Vand er kendt som det universelle opløsningsmiddel, og tætheden angives normalt som 1,00 gram pr. Milliliter, eller hvad er det samme 1 kilo pr. Liter. Dette letter konverteringen af ​​liter til kilogram (Molality, S.F.).

I dette problem skal 124,2 gram NaOH omdannes til mol (til mol opløst stof) og en liter vand skal omdannes til kilogram (pr. Kilo opløsningsmiddel) ved anvendelse af densiteten.

For det første er der den molære masse af NaOH:

PMna= 22,99 g / mol

PMO= 16 g / mol

PMH= 1 g / mol

PMNaOH= 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

For det andet omdannes grammet af NaOH til mol ved anvendelse af molarmassen:

For det tredje omdannes liter af vand til kilo ved anvendelse af densiteten.

Rensning af dejen 

Endelig er molalitetsligningen løst:

Eksempel 3:

problem: Hvad er vandmassen i en vandig opløsning indeholdende 0,52 gram bariumchlorid (BaCl2, MW = 208,23 g / mol), hvis koncentration er 0,005 mol / kg?

svar: i dette tilfælde anvendes molkoncentrationen til at bestemme mængden af ​​vand i opløsning.

Først får du antallet af mol BaCl2 i løsningen:

For det andet fjernes kilogrammet opløsningsmiddel fra molalitetsligningen og opløses.

referencer

  1. Videnskabelige noter og projekter. (2015, 22. februar). Beregning af Molality Eksempel Problem. Hentet fra sciencenotes.org.
  2. Bhardwaj, M. (2014, 26. november). Hvad er et eksempel på molalitet? Hentet fra socratic.org.
  3. (S.F.). molaliteten. Gendannet fra boundless.com.
  4. Helmenstine, T. (2017, 19 februar). Hvad er forskellen mellem Molaritet og Molalitet? Hentet fra thoughtco.com.
  5. Molality Formel. (S.F.). Genoprettet fra softschools.com.
  6. molaliteten. (S.F.). Genoprettet fra chemteam.l
  7. Hvad er Molality? (S.F.). Hentet fra freechemistryonline.com.