Hvad er Theory of Collisions? Hovedkarakteristika

den kollisionsteori udsætter princippet omat enhver kemisk reaktion er produceret takket være molekylerne, atomer eller ioner af reagenserne involverede kolliderer med hinanden.

Sammenbruddet mellem arten vil ikke altid være det samme. Dette afhænger af koncentrationen og typen af ​​reagens, du arbejder med.

I det omfang koncentrationen af ​​reagenser øges, stiger antallet af stød. Det modsatte vil ske, hvis koncentrationen falder.

Dette skyldes, at jo højere koncentrationen af ​​reaktanter er, desto større er antallet af atomer, og jo større er chokerne mellem dem..

Imidlertid er ikke alle kollisioner effektive, og derfor vil ikke alle molekyler, der reagerer, generere produkter.

Hvis dette var tilfældet, ville alle reaktioner mellem væsker eller opløste stoffer være ekstremt hurtige, da der er en større kollision mellem molekyler i disse tilstande.

I virkeligheden er der få reaktioner, der har tendens til at danne ved høje hastigheder. Mange af reaktionerne er langsomme, fordi de fleste af de kollisioner, der produceres, ikke er effektive.

Grundlæggende aspekter

For at kollisioner skal være så effektive som muligt, skal der kollisioner kaldes effektive.

Hvad er c?effektive hoques?

Er det chok, der genererer produkter på grund af en reaktion. Disse kollisioner genereres, hvis to vigtige aspekter er opfyldt.

For det første, for at interaktionen skal være tilstrækkelig, skal retningen mellem de molekyler, der kolliderer, være korrekt.

For det andet skal der være en tilstrækkelig minimumsenergi (aktiveringsenergi) mellem reaktanterne på tidspunktet for kollisionen.

Denne energi vil bryde de eksisterende obligationer og danne nye, da alle reaktionerne kræver et energibidrag til dannelsen af ​​produkter.

Hvad er aktiveringsenergien?

Ifølge den svenske forsker Svante Arrhenius er aktiveringsenergien den mængde energi, der overstiger det gennemsnitlige energiniveau, som reagenserne skal have, for at udvikle reaktionen og opnå produkterne.

Teorien om kollisioner og reaktionshastigheden

Teorien om kollisioner er direkte relateret til reaktionens kemiske kinetik.

Reaktionshastigheden udtrykkes som "-r" og har at gøre med den hastighed, hvormed ethvert reagens omdannes pr. Tidsenhed og volumen.

Det negative tegn (-) skyldes forbruget af reagenset. Med andre ord er det den hastighed, hvormed reagenset forbruges til dannelse af produkterne.

For en irreversibel reaktion, hvor alt reagenset omdannes til et produkt, vil reaktionshastighedskvationen være som følger: -r = k * C ^ a

I denne formel er "k" den specifikke hastighedskonstant for reaktionen og er uafhængig. For sin del er "C" koncentrationen af ​​reaktanterne.

Jo højere koncentrationen er, jo større er kollisionen og jo højere reaktionshastigheden.

Specifikke hastighedskonstant for reaktionen (k)

Formlen svarende til denne konstant er k = A * e ^ (E / R * T)

"A" er frekvensfaktoren og har de samme enheder som "k". "E" er den aktiveringsenergi, der er nødvendig for at kollisionen skal eksistere, "R" er gassenes universelle konstant, og "T" er arbejdstemperaturen.

referencer

1. Reaktionshastighed: Kollisionsteori [Online dokument]. Tilgængelig på: quimicaparaingenieros.com. Hentet den 17. december 2017.
2. Theory of Collisions. [Online dokument]. Tilgængelig på: 100ciaquimica.net. konsulteret den 17. december 2017.
3. Teori om kollisioner. [Online dokument]. Tilgængelig på: es.wikipedia.org. Hentet den 17. december 2017.
4. PERRY, R. (1996) "Manual of the chemical engineer". Sjette udgave. McGraw-Hill. Mexico. Sider hørt: 4-4; 4-5.