Hvad er de uorganiske kemiske funktioner?

den Uorganiske kemiske funktioner er de familier af uorganiske forbindelser, der har samme kemiske egenskaber. Disse kemiske funktioner består af fem grupper: oxider, baser eller hydroxider, syrer, salte og hydrider.

Hver kemisk funktion defineres af et sæt atomer, der identificerer dem. På denne måde bliver det muligt at identificere den funktion, som en kemisk forbindelse tilhører ifølge dens elementer.

På denne måde kan vi bekræfte, at OH-gruppen definerer hydroxidets kemiske funktion. Derfor vil NaOH (natriumhydroxid) tilhøre gruppen af ​​hydroxider.

De uorganiske kemiske funktioner bruger de kemiske forbindelser af mineralsk oprindelse. Salt, vand, guld, bly, gips og talkum er nogle eksempler på uorganiske forbindelser til daglig brug.

Alle uorganiske forbindelser har eksisteret på planeten jorden før livet opstod.

Med atomteorien, udviklingen af ​​det periodiske bord og radiokemi, var det muligt at definere de fem funktioner i uorganisk kemi.

Tidlig forskning og tilgange om spørgsmålet fandt sted i begyndelsen af ​​det nittende århundrede og var baseret på studiet af simple uorganiske forbindelser (salte og gasser).

Uorganiske kemiske funktioner

1 - Oxider

Oxider er dobbelt- eller binære forbindelser, hvori et eller flere oxygenatomer kombineres med andre elementer.

Af denne grund er der talrige typer af oxider i forskellige tilstander af stof (fast, flydende og gasformig).

Oxygen giver altid et oxidationstrin på -2, og næsten alle de elementer kombineret med det resulterer i stabile forbindelser i forskellige grader af oxidation.

Takket være disse har de opnåede forbindelser varierede egenskaber og kan have både kovalente og ioniske faststofbindinger (Vasquez & Blanco, 2013).

- Grundlæggende oxider

Grundlæggende oxider er forbindelser afledt af blanding af oxygen med et metal (overgang, jordalkalimetall eller alkalisk). For eksempel resulterer kombinationen af ​​magnesium med oxygen i et basisk oxid, som dette:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metal + oxygen = basisk oxid

2MgO = Basic oxid

- nomenklatur

Nomenklaturen for oxiderne er altid den samme. Først angives det generiske navn på forbindelsen (oxid), og derefter navnet på metallet er skrevet. Dette sker så længe metallets valens er fast.

Et eksempel kan være natriumoxid Na2O, eller hvor det første metal er den kommando, og derefter oxygen med valensen eller oxidationstrin -2.

I tilfælde af basiske oxider er der tre typer nomenklatur: den traditionelle, den atomiske og den ene af lagerbetegnelsen. Navngivningen af ​​hvert basisoxid vil afhænge af hvert elements valens eller oxidationsnummer.

- funktioner

- De dannes altid ved at kombinere ethvert element med ilt.

- Binære oxider er dem, der opnås ved at blande oxygen med et andet element.

- For at opnå et ternært eller blandet oxid skal en binær forbindelse kombineres med vand (H2O).

- Der er blandede oxider som følge af kombinationen af ​​to forskellige elementer med ilt.

2 - baser eller hydroxider

Hydroxider er ternære forbindelser, der stammer fra at kombinere visse basiske metaller eller oxider med vand.

Dens smag er bitter, dens konsistens er sæbevand at røre ved, er gode ledere af elektrisk strøm, når i en vandig opløsning er ætsende og rører lakmus gør det overgange fra lyserød til blå (BuenasTareas, 2011).

- funktioner

- De er afledt af blandingen af ​​et basisk oxid med vand.

- De stoffer, der skaber kan modtage protoner.

- De er ledere af elektricitet kaldet elektrolytter.

- De er opløselige i vand, når de kommer i kontakt med det.

- Dens smag er bitter.

- De er ætsende for huden.

3- Syrer

Syrer er uorganiske forbindelser, der skyldes blanding af hydrogen med ethvert element eller en gruppe af elementer med høj elektronegativitet.

De kan let identificeres ved deres sur smag, fordi de kan brænde huden ved direkte kontakt med det, og dens evne til at ændre farven på lakmuspapir fra blå til lyserød (Williams, 1979).

- hidrácidos

Hydrazider er en gruppe af syrer afledt af kombinationen af ​​hydrogen med et ikke-metal. Et eksempel kan være kombinationen af ​​chlor med hydrogen, der resulterer i saltsyre, sådan:

Cl2 + H2 → 2HCL

Intet metal + Hydrogen = Hydrat

H2CL = Hydreret

- oxacids

Oxacider er en gruppe af syrer afledt af kombinationen af ​​vand med et syreoxid. Et eksempel kan være kombinationen af ​​svovltrioxid med vand, der resulterer i svovlsyre, således:

SO3 + H20 → H2S04

Acidoxid + vand = Oxacid

H2SO4 = Oxacid

- funktioner

- De brænder huden, fordi de er ætsende.

- Dens smag er sur.

- De er ledere af elektrisk strøm.

- Når de reagerer med en base danner de et salt og vand.

- Når de reagerer med et metaloxid, danner de et salt og vand.

4- salg

Salte er forbindelser, der er afledt af at kombinere en base med en syre. De har normalt en salt smag og er i sur tilstand.

De er gode elektriske ledere i vandige opløsninger. I kontakt med lakmuspapir påvirker ikke dens farve (House & House, 2016).

- halide pærer

Haloidsalte er dem der mangler ilt og dannes gennem følgende reaktioner:

1 - Når blandet med et halogenmetal. Et eksempel kan være kombinationen af ​​magnesium med saltsyre for at danne magnesiumchlorid og hydrogen, som dette:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Ved blanding af et aktivt metal med et hydrazid. Et eksempel kan være kombinationen af ​​brombrintesyre med natriumoxid, hvilket resulterer i natriumbromid og vand, således:

2HBr + 2Na02 → NaBr + H20

3 - Ved blanding af et hydrazid med et metaloxid. Et eksempel kan være kombinationen af ​​saltsyre med natriumhydroxid til dannelse af natriumchlorid og vand, således:

HCI + NaOH → NaCI + H20

- oxisales

Oxisaler er de salte der indeholder ilt. De er dannet på følgende måde:

1 - Ved blanding af et hydrazid med et hydroxid. Dette er en neutraliseringsproces. Et eksempel kan være blandingen af ​​magnesium med svovlsyre for at danne magnesiumsulfat og vand, således:

Mg + H2S04 → MgS04 + H20

2 - Ved blanding af et oxysyre med et aktivt metal. Et eksempel kan være kombinationen af ​​calciumhydroxid med carbondioxid for at resultere i calciumcarbonat og vand som følger:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H20

3 - Ved blanding af et hydroxid med et anhydrid.

4 - Ved blanding af et hydroxid med en oxysyre. Et eksempel kan være kombinationen af ​​salpetersyre med bariumhydroxid, hvilket resulterer i bariumnitrat og vand som følger:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H20

- funktioner

- De har en salt smag.

- De kan være sure eller grundlæggende.

- De er gode elektriske ledere.

5- Hydrider

Hydrider er uorganiske kemiske forbindelser dannet af hydrogen og ethvert ikke-metallisk element.

De er normalt i en gasformig tilstand og har egenskaber svarende til syrer. Der er dog visse særlige hydrider som vand (H2O), der kan være i flydende tilstand ved stuetemperatur.

- nomenklatur

For at formulere et hydrid, skriv først hydrogen-symbolet og derefter element-symbolet (García, 2007).

For at nævne dem skal du tilføje uro-suffixet og den ikke-metallerør, der angiver tilstedeværelsen af ​​hydrogen. Nogle eksempler er følgende:

HF = hydrogenfluorid

HC1 = hydrogenchlorid

HBr = Hydrogenbromid

referencer

1. (21. november 2011). BuenasTareas.com. Opnået af Oxider, Syrer, hydroxider, Halogenholdige salte mv: buenastareas.com.
2. Garcia, R. E. (2007). Uorganiske kemiske funktioner og deres nomenklatur / Uorganiske kemiske funktioner og det er nomenklatur. Editorial Trillas.
3. House, J. E., & House, K. A. (2016). Beskrivende uorganisk kemi. London: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., & Blanco, W. Y. (25. april 2013). kemi. Opnået af oxider, hydroxider, syre og salte: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). En teoretisk tilgang til uorganisk kemi. Berlin: Springer - Verlag.