Hvad er de diatomiske elementer?



den diatomiske elementer, også kaldet homonukleære diatomiske molekyler, består kun af to atomer af samme kemiske elementer (Helmenstine, 2017).

Nogle elementer kan ikke eksistere alene, selv når de er isoleret fra enhver anden type atom. Elementer af denne art vil blive kombineret med atomer af det samme element for at være stabile.

Med andre ord kan hydrogen, et diatomisk element, ikke være i sig selv. Der kan ikke simpelthen eksistere H.

Brint er så reaktivt, at når det er isoleret fra alt undtagen hydrogen, vil det kombinere i et diatomisk molekyle (med to atomer).

Derfor findes brintgas, som nogle gange anvendes som brændstof, som H2 (Diatomiske elementer, S.F.).

Diatomiske molekyler

Diatomiske molekyler indeholder to atomer, der er kemisk bundet sammen. Hvis de to atomer er identiske, som f.eks. Oxygenmolekylet (O2), komponerer et homonukleært diatomisk molekyle, mens hvis atomerne er forskellige, som i carbonmonoxid (CO) molekylet, danner det et heteronukleært diatomisk molekyle.

Molekyler, der indeholder mere end to atomer, kaldes polyatomiske molekyler, for eksempel kuldioxid (CO)2) og vand (H2O). Polymermolekyler kan indeholde mange tusinde komponentatomer (Encyclopædia Britannica, 2016).

Der er syv elementer, der danner diatomiske molekyler. Følgende 5 gasser af elementerne findes som diatomiske molekyler ved stuetemperatur og tryk:

-Hydrogen - H2

-Nitrogen - N2

-Oxygen - O2

-Fluorid - F2

-Klor - Cl2

Brom og jod findes almindeligvis i flydende form, men også som diatomagasser ved lidt højere temperaturer, hvilket i alt danner 7 diatomiske elementer.

-Bromo - Br2

-Jod - I2

De diatomiske elementer er halogener (fluor, chlor, brom, iod) og elementer med en -geno ende (hydrogen, oxygen, nitrogen). Astatin er et andet halogen, men dets adfærd er ukendt (Helmenstine A., 2014).

Egenskaber ved diatomiske elementer

Alle diatomiske molekyler er lineære, som er det enkleste rumlige arrangement af atomer.

Det er bekvemt og almindeligt at repræsentere et diatomisk molekyle som to punktmasser (de to atomer) forbundet med en masseløs forår.

De energier, der er involveret i molekylets bevægelser, kan opdeles i tre kategorier:

  • Oversættelsesenergierne (molekylet der bevæger sig fra punkt A til punkt B)
  • Rotationsenergierne (molekylet drejer omkring sin akse)
  • Vibrationsenergier (molekyler, der vibrere på forskellige måder)

Alle diatomiske elementer er gasser ved stuetemperatur med undtagelse af brint og jod, der er flydende (jod kan endda være i fast tilstand), og alle diatomiske elementer bortset fra ilt og nitrogen er forbundet med en simpel binding.

Oxygenmolekylet har sine to atomer forbundet med en dobbeltbinding og den for nitrogen ved en tredobbelt binding (Boundless, S.F.).

Nogle diatomiske elementer

hydrogen

Hydrogen (H2) med et atomnummer på 1 er en farveløs gas, der ikke formelt blev opdaget som et element af Henry Cavendish indtil 1766, men blev ved et uheld fundet omkring hundrede år tidligere af Robert Boyle.

Det er en farveløs, lugtfri, giftfri gas, der findes naturligt i vores univers. At være det første element i det periodiske bord er hydrogen det letteste og rigeste af alle de kemiske elementer i universet, da det udgør 75% af dets masse.

nitrogen

Kvælstof (N2) har et atomnummer på syv og udgør ca. 78,05% af Jordens atmosfære i volumen.

Det er en lugtfri, farveløs og for det meste inert gas, og forbliver farveløs og lugtfri i flydende tilstand.

oxygen

Oxygen (O2) har et atomnummer på otte. Denne farveløse og lugtfri gas har otte protoner i kernen og er lyseblå i sine flydende og faste tilstande.

En femtedel af Jordens atmosfære er sammensat af ilt og er det tredje mest rigelige element i universet i masse.

Oxygen er det mest rigelige element i masse i jordens biosfære. Den høje koncentration af ilt i atmosfæren er resultatet af Jordens iltcyklus, som hovedsageligt drevet af fotosyntese af planter (Oxygen Facts, S.F.).

fluor

Fluorid (F2) har et atomnummer på ni, og er den mest reaktive og elektronegative af alle elementerne. Dette ikke-metalliske element er en lysegul gas, der er et medlem af halogengruppen.

George Gore var tilsyneladende den første videnskabsmand til at isolere fluor, men hans eksperiment eksploderede, da fluoridet, der blev fremstillet, reagerede med hydrogen.

I 1906 blev Ferdinand Frederic Henri Moissan tildelt Nobelprisen i kemi for sit arbejde med fluorisolering i 1886. Det er det mest elektronegative element i det periodiske bord.

chlor

Chlor (Cl2) er medlem af halogengruppen med et atomnummer på sytten. En af dens former, NaCl, har været i brug siden oldtiden.

Klor har været i brug i tusinder af år i mange andre former, men blev ikke navngivet indtil 1810 af Sir Humphry Davy.

Klor i sin rene form er gullig grøn, men dens almindelige forbindelser er typisk farveløse (Chlor Facts, S.F.).

brom

Brom (Br2) har et atomnummer på femogtredive. Det er en tung mørk brun væske, det eneste ikke-metalliske element, der er en væske.

Brom blev opdaget af Antoine J. Balard i 1826. Det blev brugt til vigtige formål længe før det formelt blev opdaget.

iod

Jod (I2) har et atomnummer på femogtreds, med treogtreds protoner i kernen af ​​et atom. Det er en ikke-metal blå-sort, der spiller en meget vigtig rolle i organisk kemi.

Jod blev opdaget i 1811 af Barnard Courtois. Han hedder det jod fra det græske ord "iodes", hvilket betyder violet. Det er et blå-sort faststof.

Jod spiller en meget vigtig rolle i biologien af ​​alle levende organismer, da dens mangel fører til sygdomme som hypertyreose og hypothyroidisme (Royal Society of Chemistry, 2015).

referencer

  1. (S.F.). Homonukleære diatomiske molekyler. Gendannet fra boundless.com.
  2. Klorfakta. (S.F.). Genoprettet fra softschools.com.
  3. Diatomiske elementer. (S.F.). Hentet fra ths.talawanda.org.
  4. Encyclopædia Britannica. (2016, september 14). Molecule. Gendannet fra britannica.com.
  5. Helmenstine, A. (2014, 28. september). Diatomiske elementer. Hentet fra sciencenotes.org.
  6. Helmenstine, A. M. (2017, 29. marts). Hvad er de syv diatomiske elementer? Hentet fra thoughtco.com.
  7. Oxygen Facts. (S.F.). Genoprettet fra softschools.com.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). molekylært iod. Hentet fra chemspider.com.