Umættede opløsning i, hvad det består og eksempler

en umættet opløsning det er alt det, hvor solventmediet stadig er i stand til at opløse mere opløst stof. Dette medium er generelt flydende, selv om det også kan være gasformigt. Med hensyn til opløst stof er det et konglomerat af partikler i fast eller gasformig tilstand.

Og hvad med flydende opløste stoffer? I dette tilfælde er opløsningen homogen, så længe begge væsker er blandbare. Et eksempel på dette er tilsætningen af ​​ethylalkohol til vand; de to væsker med deres molekyler, CH₃CH₂OH og H₂Eller de er blandbare, fordi de danner brintbroer (CH₃CH₂OH-OH₂).

Hvis imidlertid dichlormethan blandes (CH₂cl₂) og vand, ville disse danne en opløsning med to faser: en vandig og den anden organiske. Hvorfor? Fordi CH-molekylerne₂cl₂ og H₂Eller de interagerer meget svagt, så nogle glider over hinanden, hvilket resulterer i to ublandbare væsker.

Et minimumsfald på CH₂cl₂ (opløst) er tilstrækkeligt til at mætte vandet (opløsningsmiddel). Hvis de på den anden side kunne danne en umættet opløsning, ville en fuldstændig homogen opløsning ses. Af denne grund kan kun faste og gasformige opløste stoffer danne umættede opløsninger.

indeks

• 1 Hvad er en umættet opløsning??
  • 1.1 Effekt af temperatur
  • 1,2 uopløselige faste stoffer
• 2 Eksempler
• 3 Forskel med mættet opløsning
• 4 referencer

Hvad er en umættet opløsning??

I en umættet opløsning interagerer opløsningsmiddelmolekylerne med en effektivitet, således at de opløste molekyler ikke kan danne en anden fase.

Hvad betyder dette? At opløsningsmiddel-opløselige vekselvirkninger overstiger, under hensyntagen til betingelserne for tryk og temperatur, opløsningen af ​​opløste opløsningsmidler.

Når opløsningen af ​​opløst opløsning øges, "orkestrerer de" dannelsen af ​​en anden fase. For eksempel, hvis opløsningsmidlet medium er en væske, og en fast solut, den anden vil blive opløst i den første til dannelse af en homogen opløsning, indtil en fast fase, som ikke længere vise den udfældede opløste stof.

Dette bundfald skyldes det faktum, at opløste molekyler er i stand til at gruppere sammen på grund af deres kemiske natur, der er iboende for deres struktur eller bindinger. Når dette sker, siges opløsningen at være mættet med opløst stof.

Derfor består en umættet opløsning af fast opløst stof af en flydende fase uden bundfald. Mens hvis det opløste stof er gasformigt, derefter en umættet skal være fri for tilstedeværelsen af ​​bobler (ikke mere end klynger af gasmolekyler).

Effekt af temperatur

Temperaturen påvirker direkte graden af ​​umættethed af en opløsning med hensyn til et opløst stof. Dette kan hovedsagelig skyldes to årsager: svækkelsen af ​​opløst stof-opløst stof-interaktioner indvirkning af varme, og stigende molekylære vibrationer, som hjælper dispergere opløste molekyler.

Hvis et opløsningsmiddel betragtes som et kompakt rum, hvori huller opløste molekyler er opstaldet, med stigende temperatur, vibrere molekyler øge størrelsen af ​​disse huller; på en sådan måde, at opløst stof kan bryde igennem i andre retninger.

Uopløselige faste stoffer

Imidlertid har nogle opløste stoffer så stærke interaktioner, at opløsningsmiddelmolekylerne næppe er i stand til at adskille dem. Når dette er tilfældet, er en minimumskoncentration af det opløste opløst stof tilstrækkeligt til at udfælde, og det er så et uopløseligt faststof.

Uopløselige faste stoffer ved dannelse af en anden fast fase, som adskiller sig fra den flydende fase, genererer få umættede opløsninger. Hvis f.eks. 1 liter væske A kun kan opløse 1 g B uden udfældning, vil blanding af 1 liter A med 0,5 g B frembringe en umættet opløsning.

På samme måde danner en række koncentrationer, der oscillerer mellem 0 og 1g B, også umættede opløsninger. Men når man passerer 1g, vil B udfælde. Når dette sker, går løsningen fra at være umættet til mættet B.

Og hvis temperaturen er øget? Hvis opvarmning påføres en opløsning, der er mættet med 1,5 g B, vil varmen hjælpe opløsningen af ​​bundfaldet. Men hvis der er for meget B udfældet, vil varmen ikke være i stand til at opløse det. Hvis det var tilfældet, ville en temperaturforøgelse simpelthen fordampe opløsningsmidlet eller væsken A.

eksempler

Eksempler på umættede opløsninger er talrige, da de er afhængige af opløsningsmidlet og opløste. For eksempel for samme væske A og andre opløste stoffer C, D, E ... Z, deres løsninger vil altid umættede og når ikke udfælder eller danner en boble (hvis gasformige opløste stoffer).

-Havet kan give to eksempler. Havvand er en massiv opløsning af salte. Hvis lidt af dette vand koges, vil det blive bemærket, at det er umættet i mangel af udfældet salt. Men som vandet fordamper, begynder de opløste ioner at klumpe og efterlader saltpeter fast i gryden.

-Et andet eksempel er opløsningen af ​​ilt i havets vand. O-molekylet₂ det krydser havets dybder tilstrækkeligt lang tid til at dyrke den marine fauna selv om det ikke er meget opløseligt. Af denne grund er det almindeligt at observere de oxygenbobler, der kommer frem til overfladen; hvoraf nogle få molekyler formår at opløse.

En lignende situation forekommer med carbondioxidmolekylet, CO₂. I modsætning til O₂, CO₂ er lidt mere opløselig, fordi den reagerer med vand for at danne kulsyre, H₂CO₃.

Forskel med mættet opløsning

Sammenfattende ovenstående blot forklaret, hvad er forskellene mellem en umættet og mættet opløsning? For det første består det visuelle aspekt: ​​en umættet opløsning af en enkelt fase. Derfor må der ikke være nogen fast stof (fast fase) eller ingen bobler (gasfase).

På samme måde kan opløste koncentrationer i en umættet opløsning variere indtil et bundfald eller bobleformer. Mens der i mættede opløsninger, bifasisk (flydende faststof eller flydende gas) er koncentrationen af ​​opløst opløst stof konstant.

Hvorfor? Fordi partiklerne (molekyler eller ioner), der udgør bundfaldet, etablerer en balance med dem, der ligger opløst i opløsningsmidlet:

Partikler (fra bundfaldet <=> opløste partikler

Boble molekyler <=> Opløste molekyler

Dette scenario betragtes ikke i umættede løsninger. Når man forsøger at opløse mere opløst stof i en mættet opløsning, flytter ligevægten til venstre; til dannelsen af ​​mere bundfald eller bobler.

Fordi i umættede løsninger endnu ikke er konstateret denne ligevægt (mætning), kan væsken "lagre" mere fast eller gas.

Visse alger på havbunden der er opløst oxygen, men når deres blade bæres oxygenbobler, betyder, at en gas mætning indtræffer; ellers ville bobler ikke overholdes.

referencer

1. General Chemistry Undervisningsmateriale Lima: Pontifical Catholic University of Peru. Hentet fra: corinto.pucp.edu.pe
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. juni 2018). Umættede løsning definition. Hentet fra: thoughtco.com
3. TutorVista. (N.D.). Umættede opløsning Modtaget fra: chemistry.tutorvista.com
4. Kemi LibreTexts. (N.D.). Typer af mætning. Hentet fra: chem.libretexts.org
5. Nadine James. (2018). Umættet løsning: Definition og eksempler. Hentet fra: study.com