Definition af alkaliske opløsninger, egenskaber og anvendelser



den alkaliske opløsninger de dannes, når en alkali opløses i vand. En alkalisk opløsning kan syntetiseres i laboratoriet og kan også dannes i naturlige processer som erosion.

Nogle eksempler på alkaliske opløsninger omfatter natriumhydroxid, kaliumhydroxid, magnesiumhydroxid og calciumcarbonat. Hver af disse løsninger har forskellige anvendelser i forskellige brancher (Hvad er en Alkali?, S.F.).

Fabrikanter bruger almindeligvis alkaliske løsninger i produkter som biobrændstoffer, sæber, medicin, vaske- og rengøringsmidler, samt i mange fødevarepræparater og specialiserede applikationer..

Som rengøringsmidler kan alkaliske opløsninger opløse fedtstoffer, olier og proteiner (ADAMS, 2015).

indeks

  • 1 Baser og alkalier til at forstå alkaliske opløsninger                  
  • 2 Alkaliske opløsninger og deres forhold til pH             
  • 3 Egenskaber                      
  • 4 anvendelser
  • 5 referencer

Baser og alkalier til at forstå alkaliske opløsninger                  

Base, kemiske, refererer til ethvert stof i den vandige opløsning er glat ved berøring, smager bittert, det ændrer farven af ​​indikatorerne (f.eks fik lakmuspapir rødt til blåt som vist i figur 1), reagerer med syrer for at danne salte og fremmer visse kemiske reaktioner.

Eksempler på baser er hydroxiderne af alkali- og jordalkalimetallerne (natrium, calcium osv.) Og de vandige opløsninger af ammoniak eller dets organiske derivater (aminer).

Sådanne stoffer producerer hydroxidioner (OH-) (Britannica, Base Chemical Compound, 2010). Der findes forskellige typer klassificeringer for både syrer og baser:

Ifølge Arrhenius teori, baserne er stoffer, der dissocierer i vand til frembringelse af elektrisk ladede atomer eller molekyler, kaldet hydroxidioner (OH-) (Britannica, Arrhenius teori, 1998).

Teori Brønsted-Lowry, også kaldet teori om protonsyrer og baser indført uafhængigt i 1923 af den danske kemiker Johannes Nicolaus Brønsted og den engelske kemiker Thomas Martin Lowry, indikerer, at hvilken som helst forbindelse, der kan acceptere en proton (H +) fra et andet forbindelse er en base. For eksempel i reaktionen:

Ammoniak vil være en base, da den accepterer protoner fra saltsyre (Britannica, Brønsted-Lowry-teorien, 1998).

Lewis teori af syrer og baser indført i 1923, bestemmer, at en base betragtes enhver forbindelse, der har en udelt elektronpar tilgængelige og er i stand til at binde til et stof, der er i stand til at acceptere (Lewis-syre).

Ammoniak nitrogen og oxygen i vand er eksempler på Lewis baser (Britannica, Lewis teori, 1998).

Begreberne "grundlæggende løsning" og "alkalisk opløsning" anvendes ofte indbyrdes, især uden for kemiområdet.

Alkalis defineres generelt som en delmængde af baserne. Det er et basishydroxid eller et ionisk salt af et alkalisk eller jordalkalimetallelement, der er opløseligt i vand, der danner en alkalisk opløsning.

Kun få alkalier er kendt, såsom natriumhydroxid (NaOH), kaliumhydroxid (KOH), calciumhydroxid (Ca (OH))2), calciumcarbonat (CaCO)3) og magnesiumhydroxid (Mg (OH))2).

Alkalis udelukker baser som NH3 eller opløsninger såsom ammoniumhydroxid, da de ikke dannes af alkaliske eller jordalkalimetaller.

Alkaliske opløsninger og deres forhold til pH             

Hydrogenpotentialet, også kendt som pH-skalaen, måler niveauet af alkalitet eller surhed af en opløsning. Skalaen varierer fra nul til 14, sur er en pH mindre end 7 og basisk en pH større end 7.

Midtpunktet 7 repræsenterer en neutral pH. En neutral opløsning er hverken sur eller alkalisk. opnås pH-skalaen afhængig af koncentrationen af ​​H + i opløsningen.

PH-skalaen er logaritmisk, og som følge heraf er hver hel pH-værdi under 7 ti gange mere sur end den næsthøjeste værdi. For eksempel er pH 4 ti gange mere sur end pH 5 og 100 gange (10 gange 10) mere sure end pH 6.

Det samme sker med pH-værdier højere end 7, hvoraf hver er ti gange mere alkalisk (en anden måde at sige grundlæggende) end den næste lavere hele værdi. For eksempel er pH 10 ti gange mere alkalisk end pH 9 og 100 gange (10 gange 10) mere alkalisk end pH 8 (pH Scale, S.F.).

Analogt er der en skala af pOH, der opnås som en funktion af koncentrationen af ​​OH og er omvendt til pH-skalaen (pH, pOH og pH-skalaen, S.F.).

En karakteristisk egenskab ved alkaliske opløsninger er, at når en producerer OH-ioner, øges pH af en opløsning til værdier større end 7 (eller sænker pOH til værdier mindre end 7).

egenskaber                      

Følgende er egenskaber præsenteret af alkaliske opløsninger:

1- De har en bitter smag.

2-Litmuspapiret skifter til blåt.

3-De har en sæbevand eller glat følelse at røre ved.

4-nogle er ætsende. Eksempler, NaOH og KOH.

5-A mindre flygtigt alkali fortrænger et mere flygtigt alkali fra dets salt. Eksempelvis fortrænger NaOH (mindre flygtig) NH3 (mere flygtig) fraNH4cl.

NaOH (aq) + NH4Cl (aq) → NaCl (aq) + H2O (1) + NH3 (G)

6-Reagerer med syrer til dannelse af salte og vand (neutraliseringsreaktion).

7-ledig elektricitet (dvs. elektrolytter).

8-De viser pH-værdier over 7.

applikationer

Da alkalier er baser, som er opløselige i vand, gør det muligt, at de kemiske egenskaber af de anvendte baser til mange formål i laboratoriet, industri og derhjemme, da næsten alle kemiske reaktioner udføres i opløsning.

1-NaOH anvendes til fremstilling af papir, sæbe og keramik.

2-Ca (OH) 2 (slagtet kalk eller simpelthen "kalk") tilsættes til jord eller søer for at gøre dem mindre sure.

3-Fordøjelsesbesvær sædvanligvis det forårsaget af et overskud af HCI i maven, at kunne afhjælpes ved fordøjelsesbesvær tabletter indeholdende en base, såsom MgO eller CaCO3 at neutralisere syren.

4-industrielle anvendelser omfatter fremstilling af forskellige kemiske produkter.

5-De anvendes i oxidreduktionsreaktioner for at etablere det grundlæggende miljø, hvor nævnte reaktion forekommer.

referencer

  1. ADAMS, A. (2015, 17. juni). Hvad er en alkalisk løsning? Taget fra livestrong.com.
  2. Britannica, T. E. (1998, 21 december). Arrhenius teori. Taget fra britannica.com.
  3. Britannica, T. E. (1998, 20 juli). Brønsted-Lowry teori. Taget fra britannica.com.
  4. Britannica, T. E. (1998, 20 juli). Lewis teori. Hentet fra britannica.com.
  5. Britannica, T. E. (2010, 27. april). Base kemisk forbindelse. Taget fra britannica.com.
  6. pH-skala. (S.F.). Hentet fromchemistry.elmhurst.edu.
  7. pH, pOH og pH-skalaen. (S.F.). Modtaget fra khanacademy.org.
  8. Hvad er en Alkali? (S.F.). Taget fra freechemistryonline.com.