Ammoniumsulfat Kemisk struktur, egenskaber og anvendelser



den ammoniumsulfat Det er et ternært og ammoniakalt uorganisk salt af svovlsyre. Dens kemiske formel er (NH4)2SW4. Derfor siger de støkiometriske proportioner, at der for hver sulfatanion er to ammoniumkationer, der interagerer med det. Dette tillader neutraliteten af ​​saltet ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Dens nomenklatur skyldes det faktum, at det er et salt afledt af H2SW4, ændre suffikset "uric" til "ato". Således erstattes de to indledende protoner med NH4+, reaktionsprodukt med ammoniak (NH3). Derefter er den kemiske ligning for dens syntese: 2 NH3 + H2SW4 => (NH4)2SW4

Ammoniumsulfat er en kvælstof- og svovlbutik, der er uundværlig i kemi af jord og gødning.

indeks

  • 1 Kemisk struktur
  • 2 Fysiske og kemiske egenskaber
    • 2,1 Molekylvægt
    • 2.2 Fysisk udseende
    • 2.3 lugt
    • 2.4 Smeltepunkt
    • 2,5 opløselighed
    • 2,6 Tæthed
    • 2,7 Damptryk
    • 2,8 flammepunkt
    • 2,9 pH
    • 2,10 Stabilitet
    • 2.11 Nedbrydning
    • 2.12 Korrosion
  • 3 anvendelser
    • 3.1 I landbruget
    • 3.2 Som analytisk reagens
    • 3.3 Ved udfældning og isolering af proteiner
    • 3.4 I branchen
    • 3.5 Andre anvendelser
  • 4 referencer

Kemisk struktur

Det øverste billede illustrerer de molekylære geometrier af NH-ionerne4+ og så42-. De røde kugler svarer til iltatomer, de hvide kugler svarer til hydrogenatomerne, de blå kugler til nitrogenatomet og de gule kugler svarer til svovlatom.

Begge ioner kan betragtes som to tetraederer og har således tre enheder, der interagerer for at danne et orthorhombisk krystalarrangement. Sulfatanionen er SO42- og er i stand til at donere eller acceptere fire hydrogenbindinger, ligesom NH-kation4+.

Fysiske og kemiske egenskaber

Molekylvægt

132,134 g / mol.

Fysisk udseende

Solid hvid. Orthorhombic hvide eller brune krystaller afhængigt af urenhedsniveauer.

lugt

toilet.

Smeltepunkt

280 ºC. Dette smeltepunkt, lavt i forhold til andre ioniske forbindelser, skyldes det faktum, at det er et salt med monovalente kationer (+1) og med forskellige ioner i dets størrelser, hvilket får det faste stof til at have en lav krystallinsk retikulær energi.

opløselighed

76,4 g / 100 g vand ved 25 ºC. Denne affinitet for vand skyldes den store kapacitet af dets molekyler til at solvatere ammoniumioner. På den anden side er det uopløseligt i acetone og i alkohol; det vil sige i opløsningsmidler mindre polære end vand.

tæthed

1,77 g / cm3 ved 25 ºC.

Damptryk

1,871 kPa ved 20 ºC.

Brandbarhed punkt

26 ºC.

pH

5,0-6,0 (25 ° C, 1 M opløsning). Den lidt sure pH skyldes hydrolysen af ​​NH4+ i vand, der producerer H3O+ ved lave koncentrationer.

stabilitet

Stabil under egnede miljøforhold. I kontakt med stærke oxiderende stoffer kan brande.

nedbrydning

Det begynder at nedbrydes ved 150 ºC, der frigiver giftige dampe af svovloxid, nitrogenoxid og ammonium.

korrosion

Angriber ikke jern eller aluminium.

applikationer

I landbruget

- Ammoniumsulfat anvendes som gødning i alkaliske jordarter. Ammoniumsaltet har 21% nitrogen og 24% svovl i dets sammensætning. Der er imidlertid forbindelser, der tilvejebringer en større mængde nitrogen end ammoniumsulfat; Fordelen ved sidstnævnte er dens høje koncentration af svovl.

- Svovl er afgørende i syntesen af ​​proteiner, da flere aminosyrer, som f.eks. Cystin, methionin og cystein, har svovl. Af disse grunde er ammoniumsulfat fortsat en af ​​de vigtigste gødninger.

- Den bruges i afgrøderne af hvede, majs, ris, bomuld, kartofler, hamp og frugttræer.

- Lav pH af alkaliske jordarter på grund af deres bidrag til nitrifikationsprocessen udført af mikrober. Ammonium (NH) anvendes4+) til fremstilling af nitrat (NO3-) og slip H+: 2NH4+ + 4O2 => 2NO3- + 2H2O + 4H+. Stigningen i hydrogenkoncentration reducerer pH af alkaliske jordarter og tillader mere brug.

- Ud over dets anvendelse som gødning virker ammoniumsulfat som en coadjuvant til opløselige insekticider, herbicider og fungicider, der sprøjtes på afgrøder..

- Sulfat er i stand til at sequestere ioner, der er til stede i jorden og i vandingsvandet, der er nødvendige for visse patogeners liv. Blandt de ioner, som ammoniumsulfatet fanger, er Ca2+, Mg2+, troen2+ og troen3+. Denne virkning forøger de mikrobicide virkninger af de nævnte midler.

Som et analytisk reagens

Ammoniumsulfat virker som et udfældningsmiddel i elektrokemisk analyse, i mikrobiologiske kulturmedier og i fremstillingen af ​​ammoniumsalte.

Ved udfældning og isolering af proteiner

Ammoniumsulfat anvendes til isolering og oprensning af proteiner, især plasmaproteiner. En mængde ammoniumsulfat tilsættes til plasmaet til en vis koncentration; således frembringes udfældningen af ​​en gruppe proteiner.

Præcipitatet opsamles ved centrifugering, og en yderligere mængde ammoniumsulfat tilsættes til supernatanten, og ved en ny koncentration forekommer udfældningen af ​​en anden gruppe af proteiner..

Gentagelsen af ​​den foregående proces i sekventiel form tillader opnåelse af forskellige fraktioner af plasmaproteiner som et resultat.

Inden de nye molekylærbiologiske teknologier blev vist, tillod denne procedure isolering af plasmaproteiner af stor betydning i medicin, for eksempel: immunoglobuliner, koagulationsfaktorer mv..

I branchen

Ammoniumsulfat virker for at forsinke starten af ​​ilden i tekstilindustrien. Det anvendes som tilsætningsstof i galvaniseringsindustrien. Det anvendes også til fremstilling af hydrogenperoxid, ammoniumchlorid osv..

Andre anvendelser

- Ammoniumsulfat anvendes som reguleringsmiddel for osmotisk tryk og som saltfældningsmiddel.

- I form af ammoniumlaurylsulfat nedsættes overfladespændingen af ​​vandet, hvilket gør det muligt at adskille forurenende stoffer ved at forøge vandets hårdhed.

- Det er et korrosionsmiddel.

- Det bruges som et fødevaretilsætningsstof, der regulerer surhed i meldej og brød.

referencer

  1. OECD SIDS. (Oktober 2004). Ammoniumsulfat. [PDF]. Hentet den 27. april 2018, fra: inchem.org
  2. The Mosaic Company. (2018). Ammoniumsulfat. Hentet den 27. april 2018, fra: cropnutrition.com
  3. Wikipedia. (2018). Ammoniumsulfat. Hentet den 27. april 2018, fra: en.wikipedia.org
  4. Pubchem. (2018). Ammoniumsulfat. Hentet den 27. april 2018, fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
  5. (23. juli 2015). [Figur]. Hentet den 27. april 2018, fra: flickr.com
  6. Paula Papp (22. februar 2017). Ammoniumsulfat applikationer og anvendelser. Hentet den 27. april 2018, fra: business.com