Jernsulfat (III) Egenskaber, risici og anvendelser



den jernsulfat III, også kendt som ferrisulfat, martian vitriol eller Martian caparrosa, er en uorganisk forbindelse af Fe2(SO4)3. Hvert jernatom har tre ionbindinger med sulfat.

Den ferrisulfat er i en lang række mineraler, primært fra mineraler pyrit og marcasit hvor ferrosulfat er forbundet med jernoxid (Fe0).

Andre mineraler som coquimbit, kornelit og lausenit er kilder til ferrisulfat nona, hepta og pentahydrat. Desuden kan det findes i mineraler som Mikasita hvor en blanding med aluminium (ferrisulfat formel, 2005-2017) dannes.

Ferrinsulfat er for det meste ekstraheret fra naturen, men det kan også fremstilles ved fordampning af jernoxid og svovlsyre. Det fremstilles generelt ved at behandle jernsulfat og et oxidationsmiddel med svovlsyre ved forhøjede temperaturer som følger:

2FeSO4 + H2SW4 + H2O2 → Tro2(SO4)3 + 2H2O

Ferrinsulfatopløsninger fremstilles ved at injicere chlorgas i en opløsning af ferrosulfat.

I vandig opløsning Fe2 (SO4)3 dissocierer i Fe ioner3+ (aq) og SO42- (Aq). Sulfationer er solvatiseret af hydrogenbindinger med vand og jernioner vil danne hexahydratet kompleks (III), [Fe (H2O) 6]3+ (Hvad sker der med jern (III) sulfat (ferrisulfat) i vandig opløsning?, 2015).

indeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 anvendelser
  • 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Ferrinsulfat er et hygroskopisk faststof, hvis udseende og aroma kan variere afhængigt af mængden af ​​vand indeholdt i saltet.

De hyppigste former, hvor jern (III) sulfat findes i naturen er penta og nona hydreret. I dette tilfælde kan krystallerne af denne forbindelse være gule. Når den er i vandfri form, præsenterer den en grå farve (Ferric sulfate, 2016). 

Ferrisulfatmolekylerne danner rhombiske eller rombohedrale krystaller. Dens vandfri form har en molekylvægt på 399.858 g / mol, dens penta- og nonahydratform har en molekylvægt på henholdsvis 489.960 g / mol og 562.000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Dens massefylde er 3,097 g / ml (vandfri) og dets smeltepunkt er 480 ° C (vandfri) og 175 ° C (hydratiseret nona). Det er svagt opløseligt i vand og alkohol, mens ikke meget opløseligt i acetone og ethylacetat og uopløselige i svovlsyre (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Jern III-sulfat er sur, er korrosive over for kobber, kobberlegering, blødt stål og galvaniseret stål (ferrisulfat, 2016).

Reaktivitet og farer

Ferrinsulfat er en stabil, ikke-brændbar forbindelse, men ved opvarmning udsendes giftige dampe af jern og svovloxider.

Det er meget farligt ved indtagelse, hud- og øjenkontakt (irritation) og indånding. Stoffet er giftigt for lungerne og slimhinderne, og gentagen eller længerevarende eksponering for stoffet kan forårsage skade på disse organer.

Ved kontakt med øjnene skal kontaktlinserne kontrolleres og fjernes. Salve skal ikke bruges til øjnene, og der skal søges lægehjælp.

I tilfælde af kontakt med huden skal den straks vaskes med rigeligt vand og forsigtigt ikke bruge ikke-slibende sæbe. Dæk irriteret hud med en blødgørende middel, hvis irritation vedvarer, søg lægehjælp.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, skal den vaskes med en desinfektionssæbe og dække huden forurenet med en antibakteriel creme. Du skal søge lægehjælp.

Ved indånding skal offeret have lov til at hvile i et godt ventileret område og søge omgående lægehjælp..

Ved indtagelse skal du ikke fremkalde opkastning, men løsn tætte tøj som f.eks. En skjorte krave, slips eller bælte. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal mund-til-mund-genoplivning udføres. Som i de tidligere tilfælde bør du søge omgående lægehjælp.

Denne type forbindelse kræver ikke en bestemt type opbevaring. Hylder eller skabe bruges til at understøtte vægten af ​​kemikaliet, hvilket sikrer, at det ikke er nødvendigt at gøre en indsats for at nå materialerne, og at hylderne ikke er overbelastede (Materialesikkerhedsdatablad Ferrisulfat, 2013).

applikationer

Ferrinsulfat anvendes i industrien, i vand- og spildevandsbehandlingsoperationer på grund af dets evne som fokuleringsmiddel og koaguleringsmiddel og for at eliminere lugten af ​​svovlforbindelser.

Ferrinsulfat anvendes som et fast separationsmiddel og oxidationsmiddel. Derudover anvendes dette salt i pigmentindustrien, og i medicin kan det bruges som en astringent og styptisk.

I Ibricevic's arbejde (2000) blev 70 udsatte primære forfaldne molar tænder behandlet uden symptomer og uden tegn på rotresorption hos børn i alderen 3 til 6 år (primær alder: 4,3 år) behandlet med konventionel pulpotomi..

De anvendte en opløsning af 15,5% ferrisulfat (anvendt i 15 sekunder til 35 tænder) og formocresol-opløsning (fem minutters fremgangsmåde af Buckley-formlen for de følgende 35 tænder) som pulpotomi-midler.

I begge grupper blev pulpstubene dækket af zinkoxid-eugenolpasta. De permanente restaureringer var rostfri stålkroner. Den kliniske kontrol var hver tredje måned, og den radiografiske opfølgning var seks og tyve måneder efter behandlingen.

Resultaterne i denne periode afslørede en klinisk succesrate på 100% i begge grupper. Den radiografiske succesrate var 97,2% i begge grupper, mens i 2,8% viste tilfældene intern resorption af roden.

Ferrinsulfat og jarosit er blevet påvist af de to Martian Rovers Spirit and Opportunity. Disse stoffer er tegn på meget oxiderende forhold, der hersker på overfladen af ​​Mars.

referencer

  1. Ferrinsulfat. (2016). Hentet fra chemicalbook: chemicalbook.com.
  2. FERRISUL SULFAT. (2016). Hentet fra cameokemikalier: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Ferrinsulfat Formel. (2005-2017). Hentet fra softschools: softschools.com.
  4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Ferrinsulfat som pulpotomi middel i primære tænder: 20 måneders klinisk opfølgning. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272. 
  5. Sikkerhedsdatablad Gipsulfat. (2013, maj 21). Hentet fra sciencelab.
  6. National Center for Bioteknologi Information. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 24826. Hentet fra PubChem.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Jern (III) sulfat. Hentet fra kemspider.
  8. Hvad sker der med jern (III) sulfat (ferrisulfat) i vandig opløsning? (2015, august 8). Hentet fra stackexchange: stackexchange.com.