Arsentrioxid (As2O3) struktur, egenskaber, nomenklatur og anvendelser



den arsentrioxid er en uorganisk forbindelse, hvis kemiske formel er As2O3. Arsen i sin metalliske tilstand omdannes hurtigt til dette oxid, hvilket er et meget giftigt gift, der kan have akutte og kroniske manifestationer.

At være arsen og iltelementerne i p-blokken, med en relativt lav elektronegativitetsforskel, forventes as2O3 være sammensat af kovalent karakter det vil sige, at As-O-bindingerne dominerer i deres faste, på de elektrostatiske interaktioner mellem As-ionerne3+ og o2-.

Akut forgiftning med arsenitrioxid fremstilles ved indtagelse eller indånding, idet det er de vigtigste manifestationer af dette: stærke gastrointestinale lidelser, kramper, kredsløbssammenbrud og lungeødem.

På trods af dets toksicitet er den imidlertid brugt industrielt; for eksempel ved bevaring af træ, ved fremstilling af pigmenter, halvledere mv. Ligeledes blev den tidligere brugt til behandling af talrige sygdomme.

Arsentrioxid er en amfotert forbindelse, opløselig i fortyndede syrer og alkalier, uopløseligt i organiske opløsningsmidler og relativt opløseligt i vand. Den præsenteres som et solidt (topbillede) med to krystallinske former: kubisk og monoklinisk.

indeks

  • 1 Struktur af arsendrioxid
    • 1.1 Claudetita
    • 1.2 Væske og gas
    • 1.3 Arsenolit
  • 2 Egenskaber
    • 2.1 Handelsnavne
    • 2,2 molekylvægt
    • 2.3 Fysisk udseende
    • 2.4 lugte
    • 2,5 Smag
    • 2,6 kogepunkt
    • 2,7 smeltepunkt
    • 2,8 flammepunkt
    • 2.9 Opløselighed i vand
    • 2,10 Opløselighed
    • 2.11 Tæthed
    • 2.12 Damptryk
    • 2.13 Nedbrydning
    • 2.14 ætsning
    • 2,15 Fordampningsvarme
    • 2.16 Dissociationskonstant (Ka)
    • 2,17 brydningsindeks
  • 3 Reaktivitet
  • 4 nomenklaturen
  • 5 anvendelser
    • 5.1 Industrielle
    • 5.2 Læger
  • 6 referencer

Struktur af arsendrioxid

Claudetita

Ved stuetemperatur er esen2O3 krystalliserer i to monokliniske polymorfer, der begge findes i claudetitmineralet. I dem har du trigonal pyramide enheder AsO3, som er forbundet med deres oxygenatomer for at kompensere for enhedens elektroniske mangel alene.

I en polymorf ASO enhederne3 de er forbundet med dannelse af rækker (claudetita I), og i den anden er de forbundet som om de vævede et netværk (claudetita II):

Væske og gas

Når alle de strukturer, der definerer monokliniske krystaller opvarmes, er vibrationerne sådanne, at flere As-O-bindinger er brudt, og et mindre molekyle ender med at herske: As4O6. I det nederste billede er dets struktur vist.

Det kan siges, at det består af en esdimer2O3. Dens stabilitet er sådan, at den understøtter 800 ° C i gasfasen; men over denne temperatur er det fragmenteret i As-molekyler2O3.

arsenolita

Det samme som4O6 kan interagere med hinanden for at krystallisere ind i et kubisk faststof, hvis struktur findes i mineralarsenolitten.

Bemærk, at billedet viser strukturen fra et højere plan. Sammenlignet med claudetiten er dens strukturelle forskel med arsenolit tydelig. Her er de diskrete molekyler af As4O6 disse enheder opretholdes af Van der Waals styrker.

egenskaber

Handelsnavne

-arsenolita

-Arsodent

-Trisenox

-Claudetita

Molekylvægt

197,84 g / mol.

Fysisk udseende

-Hvide kubiske krystaller (arsenolit).

-Farveløse monokliniske krystaller (Claudetite).

-Solid hvid eller gennemsigtig, glasagtige, amorfe klumper eller krystallinsk pulver.

lugt

toilet.

smag

smagløs.

Kogepunkt

460 ºC.

Smeltepunkt

-313 ºC (Claudetita).

-274 ºC (Arsenolite).

Antændelsespunkt

485 ° C (sublimater).

Opløselighed i vand

17 g / l ved 18ºC (20 g / l ved 25ºC).

opløselighed

Opløseligt i syrer (især i saltsyre) og i alkalier. Praktisk uopløseligt i chloroform og ether.

tæthed

-3,85 g / cm3 (kubiske krystaller);

-4,15 g / cm3 (Rhombic krystaller).

Damptryk

2,47 · 10-4 mmHg ved 25 ºC.

nedbrydning

Det er ikke brændbart, men ved opvarmning kan det forårsage en giftig røg, der kan indeholde arsin.

ætsende

I nærværelse af fugt kan det være ætsende for metaller.

Fordampningsvarme

77 kJ / mol.

Dissociationskonstant (Ka)

1,1 · 10-4 ved 25 ºC.

Brydningsindeks

-1.755 (Arsenolyte)

-1.92-2.01 (Claudetita).

reaktivitet

-Arsentrioxid er en amfotær forbindelse, men det fungerer fortrinsvis som en syre.

-Det kan reagere med saltsyre eller med flussyre, der danner arsen triklorid eller trifluorid arsen.

-Det reagerer også med stærke oxidanter, såsom salpetersyre, der forårsager arsensyre og nitrogenoxid.

-Arsentrioxid kan reagere med salpetersyre, der producerer arsin eller arsenelementet, afhængigt af reaktionsbetingelserne.

es2O3   +   6 Zn + 12 HNO3 => 2 AsH3   +    6 Zn (nr3)2    +    3 H2O.

Denne reaktion tjente som grundlag for oprettelsen af ​​Marsh Test, der anvendes til påvisning af arsenforgiftning.

nomenklatur

Al As2O3 det kan navngives i henhold til følgende nomenklaturer, idet man ved, at arsen fungerer med valens +3:

-Arsenoxid (traditionel nomenklatur).

-Arsenoxid (III) (lagernomenklatur).

-Diarsenisk trioxid (systematisk nomenklatur).

applikationer

industrielle

-Det bruges til fremstilling af briller, specielt som affarvningsmiddel. Det bruges også til fremstilling af keramik, elektroniske produkter og fyrværkeri.

-Det tilsættes som en mindre komponent til legeringer baseret på kobber, for at øge korrosionsbestandigheden af ​​legeringsmetaller.

-The Ace2O3 er udgangsmaterialet til fremstilling af elementært arsen, for at forbedre de elektriske forbindelser og til fremstilling af halvledere af arsenider

-The Ace2O3, Foruden kobberarsenat anvendes de som træbeskyttelsesmidler. Den blev anvendt i kombination med kobberacetat til fremstilling af Paris grønne pigment, der anvendes til fremstilling af maling og rodenticider.

medicinsk

-Arsentrioxid er en forbindelse, der har været brugt i århundreder i behandlingen af ​​mange sygdomme. Det blev anvendt som tonic i behandlingen af ​​ernæringsmæssige lidelser, neuralgi, reumatisme, arthritis, astma, chorea, malaria, syfilis og tuberkulose.

-Det er også blevet brugt til lokal behandling af hudsygdomme, der bruges til at ødelægge nogle overfladiske epitheliomer.

-Fowlers opløsning blev anvendt til behandling af hudsygdomme og leukæmi. Brug af denne medicin er ophørt.

-I 1970'erne udviklede den kinesiske forsker Zhang Tingdong forskning om brugen af ​​arsenitrioxid til behandling af akut promyelocytisk leukæmi (APL). Hvad førte til produktionen af ​​lægemidlet Trisenox, som blev godkendt af USAs FDA.

-Trisenox er blevet anvendt i APL-patienter, som ikke reagerer på behandling med "første linje", der består af alle trans retinsyre (ATRA). Det har vist sig, at arsen-trioxid inducerer cancerceller til at lide apoptose.

-Trisenox anvendes som et cytostatisk middel til behandling af den ildfaste promyelocytiske undertype (M3) af APL.

referencer

  1. Shen et al. (2001). Undersøgelser af den kliniske effekt og farmakokinetikken af ​​lavdosis arsenitrioxid til behandling af tilbagefald af akut promyelocytisk leukæmi: en sammenligning med konventionel dosering. Leukæmi 15, 735-741.
  2. Science Direct. (2014). Arsenitrioxid. The Sevier. Hentet fra: sciencedirect.com
  3. Wikipedia. (2019). Arsenitrioxid. Hentet fra: en.wikipedia.org
  4. Pubchem. (2019). Arsen (III) oxid. Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Deborah M. Rusta og Steven L. Soignetb. (2001). Risiko / fordel profil af arsenitrioxid. Onkologen vol. 6 Tillæg 2 29-32.
  6. New England Journal of Medicine. (11. juli 2013). Retinsyre og arsenitrioxid til akut promyelocytisk leukæmi. n engl j med 369; 2.