Natriumoxid (Na2O) Formel, Egenskaber, Risici



den natriumoxid er en uorganisk forbindelse med formlen Na2O. Som alle alkalimetaloxider, har en lignende antifluorite (svarende til flusspat, CaF2, men med de kationer og anioner inverteret) svarende til kubisk fladecentreret krystalstruktur. (Natrium: dinatriumoxid, 1993-2016).

Det kan siges, at natriumoxid er natriumhydroxidets anhydrid, da det reagerer med vand for at danne to mol af denne forbindelse på følgende måde:

na2O + H2O → 2NaOH

Generelt kan navnet KNaO findes med henvisning til natriumoxid eller kaliumoxid. Dette skyldes, at de to oxider har lignende egenskaber med hensyn til farve og hastigheder for ekspansion og sammentrækning.

Ofte uopløselige natriumoxidkilder omfatter spor af kaliumoxid, fx i feldspars (figur 2), som er den vigtigste natriumkilde i visse emaljer (Britt, 2007).

indeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 anvendelser
  • 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Natriumoxid er et hvidt krystallinsk fast stof (figur 3). Den har en molekylvægt på 61,98 g / mol, har en densitet på 2,27 g / ml og et smeltepunkt på 1275 ° C.

Forbindelsen har et kogepunkt på 1950 ° C, som begynder at dekomponere til natriumperoxid og natriummetal imidlertid en interessant egenskab er, at natriumoxidet begynder at sublimere ved 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF ).

Reagerer voldsomt med vand og alkohol til dannelse af natriumhydroxid. Natriumoxid, Na2Eller det absorberer reversibelt hydrogen (H2) for at danne natriumhydrid (NaH) og natriumhydroxid (NaOH), som har potentiale til at finde sin anvendelse på den reversible opbevaring af hydrogen.

Reaktivitet og farer

Natriumoxid er en stabil, ikke-brændbar forbindelse, men kan reagere voldsomt med syrer og vand. Det kan også øge forbrændingen af ​​andre stoffer. Det er klassificeret som ætsende og kan brænde hud og øjne (Royal Society of Chemistry, 2015).

Opløsningen i vand er en stærk base, da den reagerer voldsomt med syrer, der er ætsende. Når der reageres voldsomt med vand, produceres natriumhydroxid, der angriber mange metaller i nærværelse af vand.

Stoffet er også ætsende for luftvejene og indtagelse. Aerosol indånding kan forårsage lungeødem (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

Ved indånding skal den berørte person flyttes til et køligt sted. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal der gives kunstig åndedræt. Så gå eller se en læge så hurtigt som muligt.

Ved hudkontakt skal forurenet tøj og sko fjernes straks og vaskes med rigeligt vand.

I tilfælde af kontakt med øjnene, skylles med rigeligt vand i mindst 15 minutter og konsulteres læge. Ved indtagelse skal du ikke tænke på at give opkastning, men skyll munden med vand og kontakt læge.

De vigtigste symptomer og virkninger kan være: spasmer, inflammation og ødemer i strubehovedet og bronkierne, lungebetændelse, lungeødem, brændende fornemmelse, hoste, hiven efter vejret, betændelse i strubehovedet og åndenød (Sodium oxide (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).

Symptomerne på lungeødem manifesterer sig ofte først efter nogle få timer og forværres af fysisk anstrengelse. Resten og medicinsk observation er derfor afgørende.

Natriumoxid bør opbevares på et tørt sted og adskilles fra stærke syrer. Da forbindelsen reagerer voldsomt med vand, bør der i tilfælde af brand ikke anvendes vandbaserede slukkere eller sprinklere. Det anbefales at bruge tørre pulvere eller sand.

applikationer

Hovedanvendelsen af ​​natriumoxid er i fremstillingen af ​​glas. Den bruges i keramik og briller, men ikke i rå form. Natriumoxid udgør generelt omkring 15% af den kemiske sammensætning af glas.

Reducerer temperaturen ved hvilken siliciumdioxid (glassammensætning 70%) smeltes, hvilket resulterer i det billigere og mere effektivt at producere glas, hvilket kræver en energiforbrug lavere af producenten (George Sumner, sf ).

Glas natrium-kalk er den mest almindelige form for glas fremstillet, er sammensat omkring 70% silica (siliciumdioxid), 15% soda (natriumoxid) og 9% kalk (calciumoxid), idet mængder mere lille af andre forbindelser.

Natriumoxidet tjener som en flux for at sænke temperaturen, hvormed silicasystemet smelter, og kalken virker som en stabilisator for silicaen. Natriumkalkglas er billigt, kemisk stabilt, rimelig hårdt og yderst brugbart, fordi det er i stand til at blive blødgjort flere gange, hvis det er nødvendigt.

Disse kvaliteter gør den velegnet til fremstilling af en bred vifte af glasprodukter, herunder pærer, glas, flasker og genstande.

På den anden side indeholder natriumoxid og siliciumvand krystal, også kaldet natriumsilicat eller vandglas, hvilket danner et glasagtigt faststof med den meget nyttige egenskab, at den er opløselig i vand.

Vandglas sælges som faste klumper eller pulvere eller som en klar, sirupagtig væske. Det anvendes som en bekvem kilde til natrium til mange industrielle produkter som en builder i vaskemidler, som bindemiddel og klæbemiddel, som et flokkuleringsmiddel i vandbehandlingsanlæg og i mange andre applikationer (Encyclopaedia Britannica, 2017).

Oxidforbindelser fører ikke til elektricitet. Imidlertid er visse strukturerede oxider af perovskit elektroniske ledere til anvendelse i katoden af ​​fastoxidbrændselsceller og oxygengenereringssystemer (American Elements, 1998-2017).

referencer

  1. Institut for Arbejdsmiljø og Sundhed. (2014, juli 1). CDC NATUR OXID. Gendannet fra cdc.
  2. Amerikanske elementer. (1998-2017). Natriumoxid. Genoprettet fra americanelements.com.
  3. Britt, J. (2007). Den komplette guide til højglødende glasur. New York: Lark Books.
  4. Encyclopaedia britannica. (2017). Natriumoxid kemisk forbindelse. Gendannet fra britannica.com.
  5. George Sumner, D.J. (s.f.). Hvad er nogle af anvendelserne til natriumoxid? Gendannet fra quora.com.
  6. National Center for Bioteknologi Information. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 73971. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumoxid. Hentet fra chemspider.com.
  8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Reaktion af hydrogen med natriumoxid: Et reversibelt hydrogenerings / dehydrogeneringssystem. Journal of Power Kilder, bind 155, udgave 2, 167-171. sciencedirect.com.
  9. Natriumoxid (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Hentet fra guidechem: guidechem.com.
  10. Natrium: Dinatriumoxid. (1993-2016). Hentet fra websider: webelements.com.