Ikke-metalliske oxider Hvordan de dannes, Nomenklatur, Egenskaber

den ikke-metalliske oxider De kaldes også syreoxider, fordi de reagerer med vand for at danne syrer eller baser til dannelse af salte. Dette kan iagttages i tilfælde af forbindelser som svovldioxid (SO)₂) og chloroxid (I), som reagerer med vand for at fremstille svage syrer H₂SW₃ og HOCl.

Ikke-metalliske oxider er kovalente, i modsætning til metalliske, der repræsenterer oxider af ionisk karakter. Oxygen har kapacitet til at danne bindinger med et enormt antal elementer på grund af sin elektronegative kapacitet, hvilket gør den til en god base for et stort udvalg af kemiske forbindelser.

Blandt disse forbindelser er der mulighed for, at oxygen dianion binder til et metal eller ikke-metal for at danne et oxid. Oxider er kemiske forbindelser af fælles karakter, som har karakter af at have mindst et oxygenatom forbundet med et andet element, metallisk eller ikke-metallisk.

Dette element er præsenteret i en tilstand af fast, flydende eller gasformig aggregering afhængigt af det element, hvortil oxygenet er bundet og dets oxidationsnummer.

Mellem et oxid og et andet, selv når ilt er bundet til det samme element, kan der være store forskelle i dets egenskaber; for dette skal de være fuldt identificeret for at undgå forvirring.

indeks

• 1 Hvordan er de dannet?
• 2 nomenklatur
  • 2.1 Systematisk nomenklatur med romertal
  • 2.2 Systematisk nomenklatur med præfikser
  • 2.3 Traditionel nomenklatur
  • 2.4 Sammendragsregler for betegnelse af ikke-metalliske oxider
• 3 Egenskaber
• 4 anvendelser
• 5 eksempler
  • 5,1 chloroxid
  • 5.2 Siliciumoxid
  • 5.3 Svovloxid
• 6 referencer

Hvordan er de dannet?

Som forklaret ovenfor dannes syreoxider efter binding af en ikke-metallisk kation med en oxygendianion (O^2-).

Denne type forbindelse er observeret i de elementer, som ligger til højre i det periodiske system (typisk generere metalloider amfotere oxider), og overgangsmetaller i høje oxidationstrin.

En meget almindelig måde at danne et metaloxid er ikke gennem nedbrydning af oxysyrer kaldet ternære forbindelser, som dannes ved en ikke-metallisk oxid og vand.

Det er grunden til, at ikke-metaloxider også betegnes anhydrider som forbindelser er karakteriseret ved at miste et molekyle af vand under dannelse.

For eksempel i nedbrydning reaktionen af ​​svovlsyre ved høje temperaturer (400 ° C), H₂SW₄ det nedbrydes til punktet om helt at blive SO-damp₃ og H₂Eller ifølge reaktionen: H₂SW₄ + Varme → SO₃ + H₂O

En anden måde at danne ikke-metalliske oxider på er ved direkte oxidation af elementerne, som i tilfælde af svovldioxid: S + O₂ → SO₂

Det sker også ved oxidation af kulstof med salpetersyre til dannelse af carbondioxid: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

nomenklatur

For at nævne metalliske oxider skal tage hensyn til flere faktorer såsom oxidation numre, der kan have det element involveret metalliske type og støkiometriske karakteristika.

Nomenklaturen svarer til den for basiske oxider. Derudover vil oxygenet eller det ikke-metalliske element i afhængighed af det element, som oxygenet kombineres til dannelse af oxidet, først skrives i dens molekylære formel; Dette påvirker imidlertid ikke navngivningsreglerne for disse forbindelser.

Systematisk nomenklatur med romertal

For at navngive oxider af denne type ved hjælp af den gamle nomenklatur af materiel (systematisk med romertal) er elementet, der er til højre i formlen, udpeget først.

Hvis det er det ikke-metalliske element, tilføjes suffikset "uro", så præpositionen "de" og det ender ved at navngive elementet til venstre; hvis det er ilt, begynder det med "oxid" og elementet hedder.

Det er færdiggjort ved at anbringe oxidationstilstanden for hvert atom efterfulgt af dets navn, uden mellemrum, i romertal og mellem tegn på parenteser; i tilfælde af at der kun er et valensnummer, udelades dette. Gælder kun for elementer med positive oxidationstal.

Systematisk nomenklatur med præfikser

Ved at anvende systematisk nomenklatur præfikser det samme princip som i type Stock nomenklatur men ikke romertal placeret til at indikere oxidationstrin anvendte.

I stedet skal antallet af atomer i hver angives med præfikserne "mono", "di", "tri" osv. Det skal bemærkes, at hvis der ikke er mulighed for at forvirre et monoxid med et andet oxid, udelades dette præfiks. For eksempel udelades for ilt "mono" i SeO (selenoxid).

Traditionel nomenklatur

Når der anvendes traditionelle nomenklatur, først den generisk betegnelse, der i dette tilfælde er udtrykket "anhydrid" placeres - og fortsætter i overensstemmelse med antallet af oxidationstrin besidder ikke-metallisk.

Når den kun har en oxidationstilstand, følges den af ​​præpositionen "of" plus navnet på det ikke-metalliske element.

På den anden side, hvis dette element har to oxidationstilstande, placeres den endelige "bjørn" eller "ico", når den bruger sin henholdsvis lavere eller højere valence.

Hvis ikke-metallisk har tre oxidation tal, er den nedre navngivet med præfikset "hypo" og endelsen "bære" mellemliggende med opsigelse "bære", og den største med endelsen "ico".

Når Ikkemetal har fire oxidationstrin, den mindst af alt er navngivet med præfikset "hypo" og endelsen "bære", den nederste mellemliggende med opsigelse "bære", den store mellemliggende med endelsen "ICO" og større af alt med præfikset "per" og suffikset "ico".

Sammendragsregler for betegnelse af ikke-metalliske oxider

Uanset den anvendte nomenklatur skal du altid observere oxidationen (eller valensen) af hvert element, der er til stede i oxidet. Reglerne for at navngive dem er opsummeret nedenfor:

Første regel

Hvis det ikke-metal præsenterer en unik oxidationstilstand, som det er tilfældet med bor (B₂O₃), er denne forbindelse navngivet som denne:

Traditionel nomenklatur

Boranhydrid.

Systematik med præfikser

Ifølge antallet af atomer af hvert element; i dette tilfælde diboriumtrioxid.

Systematik med romertal

Boroxid (da det har en unik oxidationstilstand, udelades dette).

Anden regel

Hvis ikke-metal har to oxidationstilstande, som det er tilfældet med kulstof (+2 og +4, som danner CO og CO-oxiderne)₂, henholdsvis), fortsætter vi med at navngive dem som dette:

Traditionel nomenklatur

Afslutninger "bjørn" og "ico" for at angive henholdsvis henholdsvis lavere og højere valens (carbonholdigt anhydrid for CO og kuldioxid for CO)₂).

Systematisk nomenklatur med præfikser

Kulilte og kuldioxid.

Systematisk nomenklatur med romertal

Carbonoxid (II) og carbonoxid (IV).

Tredje regel

Hvis det ikke-metal har tre eller fire oxidationstilstande, er det navngivet som følger:

Traditionel nomenklatur

Hvis ikke-metal har tre valenser, fortsæt som tidligere beskrevet. I tilfælde af svovl ville de være henholdsvis hhv. Svovldioxidanhydrid, svovldioxid og svovlsyreanhydrid.

Hvis ikke-metallisk har tre oxidationstrin, er det hedder på samme måde: hypoklorsyre anhydrid, chlorsyrling anhydrid, chlor- og perchlorsyre anhydrid anhydrid, henholdsvis.

Systematisk nomenklatur med præfikser eller romertal

De samme regler gælder for forbindelser, hvori deres ikke-metal har to oxidationstilstande, hvilket giver meget lignende navne til dem.

egenskaber

- De kan findes i forskellige aggregeringsforhold.

- De ikke-metaller, der udgør disse forbindelser, har høje oxidationstal.

- De ikke-metalliske oxider i fast fase er generelt af sprød struktur.

- De er for det meste molekylære forbindelser, kovalent i naturen.

- De er sure af naturen og danner oxacidforbindelser.

- Dets sure karakter stiger fra venstre mod højre i det periodiske bord.

- De har ikke god elektrisk eller termisk ledningsevne.

- Disse oxider har relativt lavere smelte- og kogepunkter end deres basale modstykker.

- Har reaktioner med vand for at give anledning til sure forbindelser eller alkaliske arter til at stamme fra salte.

- Når de reagerer med oxider af basisk type, opstår de oxoanionsalte.

- Nogle af disse forbindelser, såsom svovl- eller nitrogenoxider, betragtes som miljøforurenende stoffer.

applikationer

Ikke-metalliske oxider har en bred vifte af anvendelser både på industriområdet og i laboratorier og inden for forskellige fagområder.

Dens anvendelser omfatter oprettelse af kosmetiske produkter, såsom skylle eller negle emaljer, og fremstilling af keramik.

De bruges også i malinger forbedring katalysator produktion, i den flydende formulering i brand eller gas drivmiddel i aerosol fødevareprodukter, og endda anvendes til bedøvelse i mindre operationer.

eksempler

Kloroxid

To typer chloroxid er givet. Klor (III) oxid er et brunt fast stof med mørkt udseende, som har meget eksplosive egenskaber, selv ved temperaturer lavere end smeltepunktet for vand (0 ° K).

På den anden side er chloroxid (VII) en gasformig forbindelse med ætsende og brandfarlige egenskaber, der opnås ved at kombinere svovlsyre med nogle af perchloraterne.

Siliciumoxid

Det er et faststof, der også er kendt som silica og anvendes til fremstilling af cement, keramik og glas.

Derudover kan den danne forskellige stoffer afhængigt af dens molekylære orden, oprindelig kvarts, når den udgør ordnede krystaller og opal, når dets arrangement er amorft..

Svovloxid

Svovldioxid er en farveløs forstadium af svovltrioxid, svovltrioxid som en primær forbindelse, når den udføres sulfonering, hvilket fører til fremstilling af farmaceutiske produkter, farvestoffer og rengøringsmidler.

Derudover er det et forurenende middel af stor betydning, som det er til stede i sur regn.

referencer

1. Wikipedia. (N.D.). Sure oxider. Hentet fra en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Ikke-metaloxider. Hentet fra britannica.com
3. Roebuck, C. M. (2003). Excel HSC Chemistry. Hentet fra books.google.co.ve
4. BBC. (N.D.). Syreoxid. Hentet fra bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Kemi, niende udgave. Mexico: McGraw-Hill.