Hvorfor er fotosyntese en endoterm reaktion?

Fotosyntese er en endoterm reaktion da energien i form af sollys absorberes af planterne. Netop i en endoterm reaktion absorberes energi fra miljøet.

Under fotosyntese skal de pigmenter, der er til stede i fotosyntesere, absorbere en fotons energi og derefter bruge denne energi til at starte en kæde af kemiske og fotokemiske begivenheder.

I modsætning hertil er eksoterme reaktioner reaktioner, der frigiver energi i miljøet i form af varme. De føler sig varme eller varme, og kan endda forårsage en eksplosion.

I denne reaktionsklasse har entalpirektivet (mængden af ​​energi indeholdt) en negativ værdi.

Fotosyntese og andre eksempler på en endoterm reaktion

Kemiske reaktioner overfører energi til eller fra miljøet. Endoterme reaktioner absorberer energi fra miljøet, mens eksoterme reaktioner overfører energi til miljøet.

Hvad der afgør, om en reaktion er endotermisk eller eksoterm, er balancen mellem den energi, der skal leveres til at bryde eksisterende bindinger og den energi, der frigives, når nye forbindelser dannes.

På den anden side forårsager denne type reaktion sædvanligvis en temperaturændring. Ligesom endoterme reaktioner absorberer energi fra miljøet, overføres det normalt som varmeenergi, hvilket gør reaktionsblandingen og dens omgivelser koldere..

Dette sker, fordi den energi, der kræves for at bryde de eksisterende forbindelser, er større end den energi, der frigives, når nye forbindelser dannes.

På denne måde overføres den globale energi fra miljøet til de kemiske produkter, der reagerer, og absorberer varmen.

I denne forstand er endoterme reaktioner mindre almindelige end eksoterme reaktioner, men der er et tal, der er velkendte.

En af de vigtigste er fotosyntese. Dette er den proces, hvormed planter omdanner kuldioxid og vand til sukker og ilt ved hjælp af solenergi.

Derudover er enhver termisk dekomponeringsreaktion endotermisk, fordi reaktionen kun finder sted, hvis varme indføres i systemet. Et klart eksempel på dette er nedbrydningen af ​​calciumcarbonat i calciumoxid og carbondioxid.

Reaktionen finder kun sted, hvis calciumcarbonatet opvarmes til 800 ° C. Derfor tager denne reaktion en stor mængde energi fra omgivelserne. 

Når visse salte som kaliumchlorid og ammoniumnitrat opløses i vand, absorberer de også varmen fra omgivelserne. Derfor falder temperaturen af ​​opløsningen

Andre eksempler på endoterm reaktion

-Reaktionen af krystaller af bariumhydroxid-octahydrat med tørt ammoniumchlorid.

-Fordampning af vand (vand i flydende tilstand er en forbindelse, og varme absorberes ved at bryde bindingerne i vandmolekyler).

-Opløsning af ammoniumchlorid i vand.

-Elektrolyse proces (molekyler nedbrydes i ioner på grund af elektrisk strømning).

-Reaktionen af ​​thionylchlorid (SOCl2) med cobalt (II) sulfatheptahydrat.

-Stek et æg (æget størkner, når der absorberes varme fra panden).

-Blanding af vand med ammoniumnitrat.

-Blanding af vand med kaliumchlorid.

-Ethansyre med natriumcarbonat.

referencer

1. Exoterm vs. Endotermisk og K. (2017 marts, 08). I gratis tekster. Hentet den 02 oktober 2017 fra kem.libretexts.org.
2. Hall, D. O. og Rao, K. K. (1999). Fotosyntese. New York: Cambridge University Press.
3. Helmenstine, A. (2016, marts 09). Exoterme reaktioner - Definition og Eksempler. Hentet den 2. oktober 2017, fra sciencenotes.org.
4. Energiændringer i reaktioner (s / f). I BBC GCSE Bitesize. Hentet den 02 oktober, 2017, fra bbc.co.uk.
5. Fullick, A og Fullick, P. (2001). Kemi til AQA. Oxford: Heinemann.
6. Helmenstine, A. M. (2017, april 05). Endoterme reaktionseksempler. I Thought Co. Hentet den 2. oktober 2017, fra thoughtco.com.