Hypotoniske, isotoniske og hypertoniske løsninger (med eksempler)



den hypotoniske, isotoniske og hypertoniske opløsninger de er former for navngivning af homogene blandinger dannet af et opløst stof, som kan klassificeres som krystalloider og kolloider (Thomas Graham, 1861). De har evnen til at opløse i et opløsningsmiddel, såsom vand (H2O), betragtet som det universelle opløsningsmiddel.

I gruppen af ​​krystalloider valgte Graham dem, der har en god evne til at dissociere i vand og danne ioner, så de kan dialyseres og diffunderes gennem de semipermeable membraner i cellen. Eksempler på disse er NaCl og / eller sukker i forskellige koncentrationer (osmolariteter) eller i forskellige proportioner.

Krystalloider er de opløste stoffer, der danner isotoniske, hypotoniske og hypertoniske opløsninger. Blandt kolloiderne placeres de stoffer, der ikke dialyserer og diffunderer ikke gennem de cytoplasmatiske membraner, eller gør det meget langsomt.

Når opløsningsmidlet, hvori de opløses, inddampes, forbliver en gummiagtig rest. I modsætning hertil forlader krystalloider en krystallinsk fast rest.

indeks

  • 1 Hypotoniske opløsninger
    • 1.1 Plasmamembran
    • 1.2 Reduktion af osmotisk tryk
    • 1.3 Svampe og grøntsager
    • 1.4 Eksempel
  • 2 isotoniske opløsninger
    • 2.1 Eksempler
  • 3 Hypertoniske løsninger
    • 3.1 Eksempler
  • 4 referencer

Hypotoniske opløsninger

For at studere den type hypotoniske, isotoniske og hypertoniske opløsning er det nødvendigt at have en standardopløsning, der tjener som en sammenligning. Til dette sammenlignes det med koncentrationen af ​​opløste stoffer inde i cellen.

I en hypotonisk opløsning er koncentrationen af ​​alle opløste stoffer uden for cellen - det vil sige i den ekstracellulære væske (LEC) - lavere end opløste stoffer inde i cellen, kaldet intracellulær væske (SCI)..

I dette tilfælde er vandet, der danner LEC, meget større, så det kommer ind i cellen og får det til at øge dets volumen. Nogle gange når for meget vand ind i cellen, og da der ikke er nogen væg, kan cellemembrerne briste og forårsage, at cellen brister. Dette kaldes cytolyse; i røde blodlegemer kaldes det hæmolyse.

Plasmamembran

Det skal huskes, at cellerne simpelthen er en opløsning omgivet af en semipermeabel pose: plasmamembranen. Plasmamembranet er i stand til at forhindre, at opløste stoffer diffunderer gennem cellemembranen, samtidig med at vandet diffunderer ved osmose gennem membranen i cytoplasmaet.

Membranen består af specielle proteiner kaldet membrantransportproteiner, som hjælper med at transportere specifikke opløste stoffer gennem membranen.

Andre proteiner kaldet aquaporiner opretholder åbne kanaler, hvorigennem kun vand kan passere. Celler skal regulere deres opløst og vandindhold, da de giver dem mulighed for at udføre mange af deres kemiske og biologiske funktioner.

Reduktion af osmotisk tryk

Ved intravenøs (IV) væskebehandling skal det tages i betragtning, at hypotoniske opløsninger reducerer plasma-osmotisk tryk, hvilket forårsager væskerne, der skal indgives for at invadere cellen.

Hvis opløsningen har en tonicitet lavere end 150 mOsm / L, kan de forårsage hæmolyse; det vil sige ødelæggelse af de røde blodlegemer eller røde blodlegemer, der ledsages af hæmoglobinfrigivelse, og i hjerneceller kan forårsage ødemer og herniation.

Hos folk, der leger sport, bør disse løsninger kun indtages, inden de starter træning, da de er nyttige som fugtighedscreme. Dens forbrug anbefales under øvelsen i henhold til intensiteten.

Svampe og grøntsager

Overlegne planter og svampe, hvis celler har en semipermeabel cellevæg, styrer deres cellers omgivelser på en sådan måde, at de altid opbevares i et hypotonisk miljø.

Dette får vand til at komme ind i det indre af cellerne fyldt med vand, der præsenterer fænomenet turgor. Dette får cellerne til at blive mere oprejst og skubbe hinanden for at forblive stive. Blandt dem genopløses opløste stoffer for at opretholde det passende vandniveau i deres celler.

Hvis en gødning tilsættes til en have, vil mængden af ​​opløst stof være højere i cellens LEC i forhold til LIC. Dette får vandet til at dræne fra cellernes indre, og derfor blæser haven og dør.

eksempel

Vand er det kendetegnende eksempel på en hypotonisk løsning.

Isotoniske opløsninger

Isotoniske opløsninger er dem, der har en koncentration i opløste stoffer eller lige osmolaritet indenfor og uden for cellen. Det osmotiske tryk er det samme, så der er altid en balance mellem LEC og LIC, som er adskilt af en membran.

Disse løsninger er meget vigtige for at hydrere det intravaskulære rum i situationer med tab af store mængder væsker og blødninger, blandt andre scenarier. Det er nødvendigt at administrere mellem 3 og 4 gange volumenet, der er tabt for at opnå udskiftning af væsker.

Eksempler på denne type opløsning er fysiologisk saltvand - bestående af 0,9% saltvand - øjendråber bruges til at friske og rense øjnene og 5% dextroseopløsning kaldet lactatring.

Isotoniske drikkevarer er dem, der indeholder en koncentration af salte, mineraler og sukkerarter, der ligner dem, der findes i blodet, med en koncentration på 300 mOsm / L. Dens formål er hydrering og udskiftning af elektrolytter.

De anbefales, når der er overdreven sved på grund af intens varme og under træning, hvis varigheden er mere end en time, og det er meget intens.

eksempler

Gatorade, Iso drikke, Iso energi

Hypertoniske opløsninger

I denne klasse af løsninger er den opløste osmolaritet i LEC større end i LIC. Det dannede osmotiske tryk forårsager, at vandet, der er til stede i cellen, passerer til den ekstracellulære del.

Disse løsninger er meget nyttige, når cellerne har vandforgiftning, når de har været i et hypotonisk medium i lang tid, og de er hævede. Derfor forårsager en administration af hypertonisk opløsning en cellulær dehydrering og vil være gavnlig for cellen.

Men når cellen er i lang tid i et hypertonisk medium, mister det vand indtil dehydrering på en sådan måde, at det krymper og rynker.

Hypertoniske drikkevarer er dem, der har en koncentration af sukker og mineraler højere end i blodet: mere end 300 mOsm / L. På grund af den store mængde kulhydrater tvinger det cellen til at frigive vand for at kunne assimilere dem, hvilket forårsager cellulær dehydrering.

Disse drikkevarer anbefales kun efter en meget intens øvelse, og det anbefales at forbruge dem på en moderat måde.

eksempler

De hyppigst anvendte intravenøse hypertoniske opløsninger er:

- Salinopløsning eller natriumchlorid 3% og 7,5%

- Dextrosløsninger ved 10% og 40%.

- Kombinationer af saltvand og dextrose eller glucosalinserum.

referencer

  1. Alcaraz R, M., (2015), naturnære, hypotoniske, isotoniske og hypertoniske drikkevarer. Gendannet ndnatural.net
  2. Sánchez G, J, L., (S.f), Biologiske membraner (pdf), Gendannet: iespando.com
  3. Salinas, E. (s.f). Isotoniske, hypertoniske og hypotoniske drikkevarer - Forskelle og anvendelser, NutriResponse. Hentet fra nutriresponse.com
  4. Vasquez I, M., (2015). Hypotoniske, isotoniske og hypertoniske løsninger, SlideShare, hentes fra www.slideshare.net
  5. Biology Dictionry., (S.f). Hipotonyc Solution, hentet fra biologydictionary.net
  6. Merino de la Hoz, F. (s.f). Emner 1,2,3.Intravenøs terapi, klinisk sygepleje I (PDF), inddrevet fra unican.es
  7. Chaverri-Fernández J, Díaz-Madriz J, Cordero-García E., (2012). Generelt om væskebehandling og elektrolytforstyrrelser, fokus på hospitalsapotek: Første del. magasinet Farmaceutisk pleje LA PHARMACOTERAPIA Akademisk udgivelse af pharmacy, bind 1 (2), s. 28-39. revistas.ucr.ac.cr