Procentløsninger i hvad de består af, typer og eksempler

den procentvise løsninger er dem, hvis opløst koncentration er udtrykt ved 100 ml opløsning. For eksempel svarer en 5 g / 100 ml procentopløsning til 5% (w / v) ekspression. Således udtrykkes deres koncentrationer ved anvendelse af procentsatser.

Der er mange måder at udtrykke koncentrationen af ​​et opløst stof i en opløsning på. Blandt dem er molariteten, som angiver koncentrationen af ​​opløst stof som antallet mol pr. Liter opløsning; molaliteten, molopløsningen mellem kilo opløsningsmiddel; og normalitet, opløst ækvivalenter blandt liter opløsning.

Koncentrationen af ​​et opløst stof kan også udtrykkes som en procentdel. Det er den enkleste måde at udtrykke koncentration på, da det ikke kræver beregninger eller kendskab til visse parametre, såsom solvens molekylvægt, dets ækvivalente vægt eller egenskaberne ved dets ioniske dissociation..

Alkoholholdige drikkevarer er eksempler på procentvise løsninger. I deres etiketter angiver de graden af ​​alkohol, som ikke er mere end deres koncentration udtrykt af 100 ml væsken i flasken. Jo højere alkoholindhold er, jo mere intense virkninger på kroppen.

indeks

• 1 Hvad er procentdelen af ​​løsninger??
• 2 Typer af procentuelle løsninger
  • 2,1 Masseprocent - volumen
  • 2,2 Mængde - masse
  • 2.3 Volumenprocent - Volumen
• 3 eksempler
  • 3.1 Eksempel 1
  • 3.2 Eksempel 2
  • 3.3 Eksempel 3
  • 3,4 Eksempel 4
  • 3,5 eksempel 5
  • 3,6 Eksempel 6
• 4 referencer 

Hvad er procentdelen af ​​løsninger?

Opløsningerne eller procentvise opløsninger angiver mængden af ​​et opløst opløsning opløst pr. Hundrededel af opløsningen. Denne type udtrykkende koncentration af opløsninger anvendes ofte i kommercielle produkter til at indikere deres kemiske sammensætning. Det er dog af ringe betydning i undervisnings- og forskningslaboratorier.

Typer af procentvise løsninger

Masseprocent - volumen

Angiver massen af ​​opløst opløsning opløst i 100 cm³ af opløsning. Det matematiske udtryk for beregningen af ​​denne koncentration er:

% m / v = (masse af opløsning i g / volumen af ​​opløsningen i cm³) x 100

Masse - Masseprocent

Angiv massen af ​​opløst stof indeholdt i 100 g opløsning. Massen er en egenskab, der ikke varierer med temperatur eller tryk, så denne måde at udtrykke koncentrationen er foretrukket i rapporter om kemiske analyser. Det matematiske udtryk for dets beregning er:

% m / m = (masse af opløst stof i g / masse af opløsningen i g) x 100

Volumenprocent - Volumen

Angiver volumenet af en væske opløst i 100 ml opløsning. Væskerne skal være blandbare, og det skal være muligt at korrigere ændringerne i de mængder, der kan opstå, når væskerne blandes. Det matematiske udtryk for dets beregning er:

% v / v = (volumen af ​​opløst stof i cm³/ volumen af ​​opløsningen i cm³) x 100

eksempler

Eksempel 1

En opløsning af kaliumchlorid (KCl) fremstilles ved at blande 10 g af forbindelsen med 120 g vand. Udtryk koncentrationen af ​​opløsningen i% m / m.

Massen af ​​det opløste stof svarer til 10 g KCl og opløsningsmidlets 120 g vand. Ved at tilføje begge masser får vi den ene af løsningen: 130g. Anvend derfor kun den matematiske ligning:

% KCI m / m = (10 g KCl / 130 g opløsning) x 100

7,69

Eksempel 2

50 cm blandes³ af eddikesyre (CH₃COOH) 100% med 130 cm³ af vand. Hvad er procenten af ​​eddikesyre v / v

På samme måde som det foregående eksempel skal opløsningens volumen opnås ved at tilsætte volumener af opløste og opløsningsmidlet. Vsol'en er således (50 + 130) cm³, og% v / v derfor:

% eddikesyre v / v = (50 cm³ / 180 cm³) x 100

27,77% v / v

Eksempel 3

Det er ønskeligt at fremstille 1 liter af en 8% v / v glycerolopløsning i alkohol. Find mængden af ​​glycerin og alkohol i opløsningen.

Ved hjælp af procentdelen kan du bestemme, hvor meget glycerin opløses i 1L flasken:

Volumen glycerin = (8 cm³ / 100 cm³) x 1000 cm³

80 cm³

Husk at 1L opløsning er lig med 1000cm³ eller 1000 ml. En gang opnået 80 cm³ af glycerin, disse skal reduceres til den totale mængde opløsning for at vide, hvor meget alkohol der blev brugt i præparatet:

Alkoholvolumen = 1000 cm³ - 80 cm³

Eksempel 4

Opløs 8 g paraffin i 50 ml glycerol, som har en densitet på 1,26 g / cm³. Find paraffinkoncentrationen i glycerol i% m / m.

Tæthedsdataene tillader at bestemme, hvor meget væske vejer. Med denne værdi kan du beregne mængden af ​​glycerol, der anvendes i denne procentvise opløsning:

Glycerolmasse = glycerolvolumen x glyceroldensitet

Glycerolmasse = 50 cm³ x 1,26 g / cm³

63 g

For at beregne% m / m er det kun nødvendigt at opdele paraffinmassen blandt den samlede masse af opløsning:

Paraffinmasse i 100 g glycerol = (8 g / 63 g) x 100 g

12,70

Det vil sige, for hver 100 g opløsning er der 12,70 g paraffin.

Eksempel 5

En koncentreret opløsning af NaOH ved 28% m / m har en densitet på 1,15 g / cm3. Find det gram af NaOH, der er til stede i en liter af reagenset.

For at udnytte% m / m, skal du udtrykke løsningen i løs vægt. Endnu en gang giver dens tæthed dig mulighed for at beregne det:

Reagensmasse = volumen x densitet

1000 cm³ x 1,15 g / cm³

1150 g

Derfor er massen af ​​NaOH i opløsningen:

NaOH masse i 1000 cm³ = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

Eksempel 6

400 ml 10% NaCl m / v blandes med 600 ml 5% NaCl m / v. Find koncentrationen af ​​den resulterende opløsning, udtrykker den i% m / v.

To løsninger blandes til at stamme en tredjedel. Alle tre har fælles det opløste NaCl. Derfor skal du beregne massen af ​​saltet, der blev taget fra de to første løsninger:

Masse af NaCl-opløsning 1 = volumen 1 x koncentration 1

400 cm³ x (10 g / 100 cm³)

40 g

Masse af NaCl-opløsning 2 = volumen2 x koncentration2

600 cm³ x (5 g / 100 cm³)

30 g

Og det samlede volumen ved blanding af de to alikvoter (forudsat at de er tilsætningsstoffer) er:

Blandingsvolumen: 400 ml + 600 ml

1000 ml

Det vil sige i 1 liter opløsning er der 70 g NaCl (30 + 40). For at beregne% m / m procent, skal du udtrykke i stedet for 1L pr. 100 ml opløsning:

NaCl masse i 100 cm³ = (70 g / 1000 cm³) x 100 cm³

7 g

Koncentration af NaCl i blandingen = 7% m / m

referencer

1. Miranda M. Molina B. (9. marts 2013). Hvad er procentdelen af ​​løsninger? Hentet fra: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Procentløsninger. [PDF]. Taget fra: roa.uveg.edu.mx
3. Prof. N. De Leon. (N.D.). Koncentration: Volumen / volumen. Hentet fra: iun.edu
4. Aus e Tute. (N.D.). Vægt / volumenprocentkoncentration. Taget fra: ausetute.com.au
5. Flores, J. Química. (2002) Editorial Santillana.