110 Eksempler på isotoper



Isotoperne er atomer af det samme element med forskellige antal neutroner i dens kerne. Ved forskellige i antallet af neutroner i kernen har de et andet masseantal.

Atomer, der er isotoper med hinanden, har samme atomnummer, men forskellige massetal. Atomenummeret er antallet af protoner i kernen, og massenummeret er summen af ​​antallet af neutroner og protoner, der er i kernen.

Hvis isotoperne er af forskellige elementer, vil antallet af neutroner også være forskellige. Kemiske elementer har normalt mere end en isotop.

Der er kun 21 elementer i det periodiske bord, der kun har en naturlig isotop til deres element, såsom beryllium eller natrium. Og på den anden side er der elementer, som kan nå op til 10 stabile isotoper, såsom tin.

Der er også elementer som uran, hvor dets isotoper kan omdannes til stabile eller mindre stabile isotoper, hvor de udsender stråling, hvorfor vi kalder dem ustabile.

De ustabile isotoper bruges til at estimere alderen af ​​naturlige prøver, såsom kulstof 13, da man ved at kende hastigheden for henfald af isotop relateret til dem, der allerede har forfaldet, kan kendes en dating med meget præcis alder. På denne måde er jordens alder kendt.

Vi kan skelne mellem to typer isotoper, naturlige eller kunstige. Naturlige isotoper findes i naturen, og kunstige isotoper skabes i et laboratorium ved bombardement af subatomære partikler.

Højdepunkter af isotoper

1-carbon 14: er en isotop af kulstof med en halveringstid på 5.730 år, der anvendes i arkæologi for at bestemme alderen af ​​sten og organisk materiale.

2-Uran 235: Denne isotop af uran bruges i atomkraftværker til at levere atomenergi, ligesom den er vant til at bygge atombomber.

3-Iridium 192: Denne isotop er en kunstig isotop, der bruges til at kontrollere rørets tæthed.

4-Uran 233: Denne isotop er kunstig og findes ikke i naturen og bruges i atomkraftværker.

5-Cobalt 60: bruges til kræft, da det udsender mere kraftig stråling end radio og er billigere.

6-Technetium 99: Denne isotop bruges til medicin for at søge blokerede blodkar

7-Radio 226: Denne isotop bruges til behandling af hudkræft

8-Bromo 82: Dette bruges til at udføre hydrografiske undersøgelser af vandstrøm eller dynamikken i søer.

9-Tritium: Denne isotop er en hydrogenisotop, der anvendes i medicin som sporstof. Den velkendte brintbombe er virkelig en tritiumpumpe.

10-iod 131: er et radionuklid, der blev anvendt i nukleare tests udført i 1945. Denne isotop øger risikoen for kræft ud over sygdomme som skjoldbruskkirtlen.

11-Arsen 73: bruges til at bestemme mængden af ​​arsen, som er blevet absorberet af kroppen

12-arsen 74: Dette anvendes til bestemmelse og lokalisering af hjernetumorer.

13-Nitrogen 15: Det anvendes i videnskabelig forskning til at udføre den nukleare magnetiske resonansspektroskopi test. Det bruges også i landbruget.

14-Guld 198: Dette bruges til boring af oliebrønde

15-kviksølv 147: dette bruges til realisering af elektrolytiske celler

16-Lantano 140: Anvendes i kedler og industrielle ovne

17-fosfor 32: anvendes i medicinske test i knogler, knogler og knoglemarv

18-phosphor 33: bruges til at genkende kerne af DNA eller nukleotider.

19-Scandio 46: Denne isotop bruges i jord- og sedimentanalyser

20-Fluor 18: Det er også kendt som Fludeoxyglucose, og bruges til at lave undersøgelser af legemsvæv.

Andre eksempler på isotoper

  1. Antimon 121
  2. Argon 40
  3. Svovl 32
  4. Barium 135
  5. Beryllium 8
  6. Boro 11
  7. Brom 79
  8. Cadmium 106
  9. Cadmium 108
  10. Cadmium 116
  11. Calcium 40
  12. Calcium 42
  13. Calcium 46
  14. Calcium 48
  15. Carbon 12
  16. Cerium 142
  17. Zirconium 90
  18. Chlor 35
  19. Kobber 65
  20. Chrome 50
  21. Dysprosium 161
  22. Disprosio 163
  23. Disprosio 170
  24. Erbium 166
  25. Tin 112
  26. Tin 115
  27. Tin 120
  28. Tin 122
  29. Strontium 87
  30. Europium 153
  31. Gadolinium 158
  32. Gallium 69
  33. Germanio 74
  34. Hafnio 177
  35. Helium 3
  36. Helium 4
  37. Hydrogen 1
  38. Hydrogen 2
  39. Jern 54
  40. Indiske 115
  41. Iridium 191
  42. Iterbio 173
  43. Krypton 80
  44. Krypton 84
  45. Lithium 6
  46. Magnesium 24
  47. Kviksølv 200
  48. Kviksølv 202
  49. Molybdæn 98
  50. Neodym 144
  51. Neon 20
  52. Nikkel 60
  53. Kvælstof 15
  54. Osmio 188
  55. Osmium 190
  56. Oxygen 16
  57. Oxygen 17
  58. Oxygen 18
  59. Palladium 102
  60. Palladium 106
  61. Sølv 107
  62. Platin 192
  63. Bly 203
  64. Bly 206
  65. Bly 208
  66. Kalium 39
  67. Kalium 41
  68. Renio 187
  69. Rubidium 87
  70. Ruthenium 101
  71. Ruthenium 98
  72. Samar 144
  73. Samarium 150
  74. Selen 74
  75. Selen 82
  76. Silicone 28
  77. Silicium 30
  78. Thallium 203
  79. Thallium 205
  80. Teluro 125
  81. Teluro 127
  82. Titanium 46
  83. Titanium 49
  84. Uran 238
  85. Wolfram 183
  86. Xenon 124
  87. Xenon 130
  88. Zink 64
  89. Zink 66
  90. Zink 67

referencer

  1. COTTON, F. Albert Wilkinson, et al.. Grundlæggende uorganisk kemi. Limusa, 1996.
  2. RODGERS, Glen E. Uorganisk kemi: Introduktion til koordineringskemi, solid state og beskrivende. McGraw-Hill Interamericana ,, 1995.
  3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Beskrivende uorganisk kemi. Pearson Education ,, 2000.
  4. HUHEEY, James E. KEITER, et al. Uorganisk kemi: principper for struktur og reaktivitet. Oxford:, 2005.
  5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Uorganisk kemi. 1994.
  6. HOUSECROFT, Catherine E., et al. Uorganisk kemi. 2006.
  7. COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Grundlæggende uorganisk kemi. 1987.