Del:
Dicromsyreformel og egenskaber
den dicrotinsyre er en ustabil dibasisk oxidantsyre kun kendt i opløsning og i form af dichromatiske salte (såsom kaliumdichromat), hvis farve er orange eller rød.
Dens kemiske formel er H2Cr2O7 og kan fås fra to molekyler chromsyre, med tab af et molekyle vand. Det er hygroskopisk og absorberer fugt fra miljøet.
2 H2CrO4 -> H2Cr207 + H20
De ioner, der dannes dicronsyre, er:
Aniondichromat Cr2O7-2 og to H-kationer+
En forbindelse af dicrominsyre er kaliumdichromat, som er en god oxidant.
indeks
- 1 Molekylær formel
- 2 Kemiske betegnelser
- 3 Kemiske og fysiske egenskaber
- 4 kaliumdichromat
- 4.1 Egenskaber
- 4.2 anvendelser
- 4.3 Advarsler
- 5 ammoniumdichromat
- 5.1 Molekylformel
- 5.2 Kemiske betegnelser
- 5.3 egenskaber
- 6 natriumdichromat
- 6.1 Molekylformel
- 6.2 Kemiske betegnelser
- 6.3 Egenskaber
- 6.4 Advarsler
- 6.5 anvendelser
- 7 Sundhedsfarer
- 7.1 Brandfare
- 7.2 Andre anvendelser
- 8 referencer
Molekylformel
Cr2H2O7
Kemiske betegnelser
Dicrominsyre; Dicrominsyre (VI); Chromsyre (H2Cr207); 13.530 til 68 - 2; Dicrominsyre (H2Cr207)
Kemiske og fysiske egenskaber
Beregnede egenskaber
-Molekylvægt: 218,001 g / mol
-Hydrogen-donorbindinger: 2
-Acceptor af hydrogenbindinger: 7
-Roterende obligationskonto 2
-Præcis masse 218,0039 g / mol
-Monoisotopmasse 217.861 g / mol
-Tungt atomantal 9
-Formel ladning 0
-Kompleksitet 221
-Antal isotopiske atomer 0
Kaliumdichromat
Kaliumdichromat er en dicrominsyre, der har en bred vifte af anvendelser, fungerer som en oxidant i mange kemiske og industrielle anvendelser og i farvning, farvning og garvning af læder.
Det er også anvendes medicinsk som en antiseptisk og astringerende ydre eller til stede i nogle veterinære lægemidler. Kaliumdichromat anses for meget giftig og ætsende ved indtagelse gift internt.
Af denne grund skal det håndteres med stor forsigtighed. Forbindelsen er et krystallinsk ionisk faststof og har en meget lys rød-orange farve.
funktioner
Kaliumdichromat er lugtfri, kogepunktet er 500 grader Celsius. Kaliumdichromat har et smeltepunkt på 398 grader Celsius og en molekylvægt på 294,18 gram pr. Mol.
Kaliumdichromat kan klassificeres som en hexavalent kromforbindelse på grund af dets oxidationstilstand. Oxidationstilstanden er et beregnet antal, der angiver, hvor mange elektroner der går tabt eller opnået i atom af et stof.
Hvis oxidationstilstanden er positiv, var der tab af elektroner. Negative oxidationstilstande angiver en elektronforstærkning for et bestemt atom. De hexavalente chromforbindelser, såsom kaliumdichromat, indeholder chromelementet i dets oxidationstilstand på 6.+.
applikationer
Kaliumdichromat er en kemisk forbindelse, der typisk anvendes som et uorganisk kemisk reagens til industrielle og laboratorieprocesser. Dette kemikalie bruges også til at producere skoskum, lim, maling og voks. Det bruges også almindeligt i laboratoriet som et analytisk reagens, og kaliumdichromat anvendes også i branchen.
Byggebranchen anvender dette kemikalie i cementprodukter for at forbedre densitet og tekstur. Visse skove kan ændre deres udseende (eller farve) i nærvær af kaliumdichromat. Dette er især nyttigt, når man leder efter mahogni eller trægulve eller viser deres lyseste farver.
Andre anvendelser af kaliumdichromat omfatter:
- Læder garvning til fodtøj
- Oxiderende middel i den fotografiske udskrivningsproces
- Glasrensning eller gravering af glasmaterialer.
advarsler
Kaliumdichromat bør forblive væk fra noget brændbart materiale. Ellers kan du have en eksplosiv situation at håndtere.
Der er meget debat om de reelle sundhedsmæssige risici ved kaliumdichromat. Denne forbindelse og alle andre dichromater betragtes kræftfremkaldende stoffer eller kræftfremkaldende stoffer ved det nationale institut for Occupational Safety and Health (NIOSH), amerikanske føderale agentur med ansvar for at udføre forskning og fremsætte henstillinger til forebyggelse af sygdomme og arbejdsskader.
Dog har Office of Pesticide Programs i USA's Environmental Protection Agency klassificeret kaliumdichromat som sandsynligvis ikke kræftfremkaldende for mennesker.
Forbindelsen kan let spredes gennem luften, hvilket gør risikoen for inhalation en af de største risici forbundet med det.
Langvarig eksponering for kemikaliet ved indånding kan forårsage astma. Kemikaliet er også ætsende for øjne, hud og åndedrætsorganer og kan forårsage skader på nyrerne og leveren, hvis de sluges.
Ammoniumdichromat
Molekylformel
(NH4) 2Cr207 eller Cr2H8N207
Kemiske betegnelser
Ammoniumdichromat; Ammoniumbichromat; 7789-09-5; Diammoniumdichromat; Ammoniumdichromat (VI); Ammoniumdichromat (VI)
funktioner
Ammoniumdichromat er også et salt af dicrotsyre og er et lyst rød-orange krystallinsk faststof. Det antændes let og brænder, der producerer en voluminøs grøn rest. Hvis opvarmet i en lukket beholder, kan beholderen gå i stykker på grund af nedbrydning af materialet.
Det kan også fungere som et stærkt oxidationsmiddel, hvis det blandes. Den er opløselig i vand og er lugtfri. Ammoniumdichromat er en meget stærk oxidant, som ofte anvendes til pyrotekniske sammensætninger som en katalysator. Det har også været almindeligt anvendt i fotografi og litografi.
Ammoniumdichromat er en god kilde til rent nitrogen i laboratoriet og anvendes som katalysator til katalytisk oxidation af ammoniak. Det bruges også til at fastsætte farvestoffer og til fremstilling af lysfølsomme film, der virker som fotoaktive.
Natriumdichromat
Molekylformel
Na2Cr207 eller Cr2Na207
Kemiske betegnelser
Natriumdichromat; Celcure; Soda bichromate; Dinatriumdichromat; Natriumdichromat (VI)
funktioner
Natriumdichromat er en krystallinsk, uorganisk, orange-til-rød forbindelse, der afgiver giftige kromdampe, når den opvarmes. Natriumchromat kan omdannes til et dichromat ved en kontinuerlig proces med svovlsyre, kuldioxid eller en kombination af disse to.
Dens molekylvægt er 261.965 g / mol. Det er stærkt ætsende og er et stærkt oxidationsmiddel. Den anvendes primært til fremstilling af andre chromforbindelser og anvendes også i metalbehandlinger, træbeskyttelsesmidler og som en korrosionsinhibitor.
advarsler
Natriumdichromat påvirker hovedsageligt åndedrætssystemet, der forårsager sårdannelser, bronkitis, lungebetændelse og astma, såvel som påvirker mave-tarmkanalen, leveren, nyrerne og immunsystemet..
Det er et kræftfremkaldende stof og er forbundet med risici for udvikling af lungekræft og kræft i næsehulen. Natriumdichromat kan være irriterende for huden, øjnene og slimhinderne.
applikationer
Det bruges som en hæmmer for korrosion og til fremstilling af andre kemiske produkter.
Sundhedsfarer
Dikromatisk syre er giftig ved indtagelse. Inhalationen af dichromatisk syrepulver er også toksisk. Dichromatisk syre udsat for ild kan forårsage irriterende, ætsende og / eller giftige gasser. Kontakt med stoffet kan forårsage alvorlige forbrændinger i huden og øjnene.
Brandfare
Dichromatic acid accelererer brænding, når den er involveret i en brand. Det kan eksplodere på grund af varme eller forurening. Reagere eksplosivt med kulbrinter (brændstoffer). Det kan antændes brændstoffer (træ, papir, olie, tøj osv.). Beholdere kan eksplodere, når de opvarmes.
Andre anvendelser
Ud over anvendelsen af ammonium-, natrium- og kaliumdichromatiseringen, der er forklaret ovenfor, anvendes dicromsyrer i krom for at beskytte metaller mod korrosion og for at optimere adhæsionen af maling.
referencer
- UK Laboratory Chemicals. (2015). Ammoniumdichromat. 12-24-2016, fra Ammonium Dichromate Store Website: ammoniumdichromate.co.uk.
- National Center for Bioteknologi Information. PubChem Compound Database; CID = 24600. Hjemmeside: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Reid. D ... (2003). Kaliumdichromat. 12-24-2016, fra Study.com Website: study.com.
- ChemicalBook. (2016). Dichrominsyre. 12-24-2016, fra Chemical Land Website: chemicalbook.com
- Webkemi (2016). Molær masse 12-24-2016, fra Quimicaweb.net Hjemmeside: quimicaweb.net.
- Uddannelses- og Informationsafdelingen NIOSH. (2012). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 12-24-2016, fra NIOSH Hjemmeside: cdc.gov.