De karakteristiske egenskaber af materiel (fysisk og kemisk)



den karakteristiske egenskaber af materie de er kemiske eller fysiske egenskaber, der kan hjælpe med at identificere eller skelne mellem et stof fra et andet. Fysiske egenskaber er karakteristika af et stof, der observeres med sanserne. Kemiske egenskaber er karakteristika, der beskriver, hvordan et stof ændrer sig fra et stof til et andet under en kemisk reaktion.

Nogle fysiske egenskaber af et stof er tæthed, opløselighed, smeltepunkt, farve og masse. Materialets kemiske egenskaber omfatter brandbarhed, reaktivitet med syrer og korrosion. Nogle eksempler på hvordan stoffets egenskaber kan hjælpe med at identificere et element er at sammenligne tætheder af forskellige elementer.

Et element som guld har en densitet på 19,3 gram pr. Kubikcentimeter, mens densiteten af ​​svovl er 1,96 gram pr. Kubikcentimeter. Tilsvarende er smeltepunkterne af stoffer som vand og isopropylalkohol forskellige.

Fysiske egenskaber af stof

Materielle fysiske egenskaber er egenskaber, som kan måles eller observeres uden at ændre stoffets kemiske natur. Nogle eksempler på fysiske egenskaber er:

  • Tæthed: Mængde af materiel, der har et objekt, beregnes ved at dividere massen efter volumen.
  • Magnetisme: Tiltrækningskraften mellem en magnet og et magnetisk objekt.
  • Opløselighed: Mål for, hvor godt et stof kan opløses i et andet stof.
  • Smeltepunkt: Temperatur hvor et stof ændres fra fast til væske.
  • Kogepunkt: Temperatur hvor et stof skifter fra væske til gas.
  • Elektrisk ledningsevne: er et mål for, hvor godt strømmen flytter gennem et stof.
  • Termisk ledningsevne: Den hastighed, hvormed et stof overfører varme.
  • Malleability: er et stofs evne til at blive rullet eller formalet på forskellige måder.
  • Glans eller glans: er, hvor let objektet afspejler lys.

Kemiske egenskaber af stof

De kemiske egenskaber beskriver et stofs evne til at omdanne sig til et nyt stof med forskellige egenskaber. Nedenfor er flere eksempler på kemiske egenskaber:

  • Forbrændingsvarme: Er den energi, der frigives, når en forbindelse gennemgår en fuldstændig forbrænding med ilt.
  • Kemisk stabilitet: henviser til, om en forbindelse vil reagere med vand eller luft (kemisk stabile stoffer reagerer ikke).
  • Antændelighed: En sammensætnings evne til at brænde, når den udsættes for en flamme.
  • Reaktivitet: evne til at interagere med et andet stof og danne et eller flere nye stoffer.

Fysiske tilstander af materie

Materiel er noget, der indtager et rum, der har masse, og som kan opfattes af vores sanser. Materiel kan klassificeres efter dets fysiske tilstand: fast, flydende og gasformig.

1- Solids og deres karakteristiske egenskaber

Alle faste stoffer har masse, optager et rum, har en defineret mængde og form, må ikke glide gennem rummet og kan ikke komprimeres eller have en stiv form. Som eksempler har vi: træ, bøger, svampe, metal, sten osv..

I faste stoffer er de små partikler af stof meget tæt sammen og berører hinanden. Partiklerne er så tæt sammen, at de ikke kan bevæge sig meget, der er meget lidt plads mellem dem.

2- Væsker og deres karakteristiske egenskaber

Alle væsker har masse, optager et rum, har en defineret mængde, men ikke en bestemt form (da de tilpasser sig beholderen hvor de er), kan de komprimeres i meget ringe grad og kan glide gennem rummet. Som eksempler har vi: vand, petroleum, olie osv..

I væsker er de små partikler af materiale lidt længere væk fra hinanden, der er mere plads mellem dem (sammenlignet med faste stoffer) og de berører ikke hinanden. Derfor kan partikler bevæge sig mellem rum, skubbe og kollidere med andre partikler, der konstant skifter retning.

3 - Gasserne og deres karakteristiske egenskaber

Alle gasser har masse, optager et rum, har ikke et defineret volumen eller en form, kan komprimeres i stor udstrækning og kan diffunderes i rummet. Som eksempler har vi: brint, ilt, nitrogen, kuldioxid, damp, etc..

I gasser er de små partikler meget længere fra hinanden, der er meget mere plads mellem dem (sammenlignet med væsker) og de berører ikke hinanden. Partiklerne har maksimal bevægelsesfrihed, så de skubber og kolliderer med andre partikler, der konstant skifter retning.

Ændringer i tilstandens tilstand

Materiet kan omdannes fra en fast tilstand til en flydende tilstand og omvendt og fra en flydende tilstand til en gasform og vice versa. Denne omdannelse tager navnet på tilstandsændringen og sker ved ændringer i temperaturen:

fusion

Materialets ændring af materialet fra fast til flydende ved hjælp af temperaturstigningen. Når et fast stof opvarmes, får varmen partiklerne til at vibrere mere kraftigt.

Efter at have nået smeltepunktet har de faste partikler tilstrækkelig kinetisk energi til at overvinde de energiske tiltrækkende kræfter, som holder dem i faste stillinger, og de bryder for at danne små grupper af flydende partikler..

Kogning eller fordampning

Forandring af tilstanden af ​​det flydende stof til gasformigt ved hjælp af temperaturforøgelsen. Når et flydende stof opvarmes, får varmen partiklerne til at bevæge sig endnu hurtigere.

Efter at have nået kogepunktet, har væskepartiklerne tilstrækkelig kinetisk energi til at overvinde de tiltrækkende kræfter, der holder dem i faste stillinger og adskilles i individuelle gasformige partikler..

Frysning eller størkning

Forandring af tilstanden af ​​væskematerialet til faststof ved hjælp af temperaturfaldet. Når et flydende stof afkøles, mister partiklerne meget kinetisk energi. Når frysepunktet nås, stopper partiklerne bevægelse og vibrere i en fast position, der bliver faste partikler.

Fortyndelse eller kondensering

Forandring af tilstanden af ​​det gasformige materiale til væske ved hjælp af temperaturfaldet. Når et gasformigt stof afkøles, mister partiklerne meget kinetisk energi, som får dem til at tiltrække hinanden til at blive flydende partikler.

sublimering

Nogle materialer ændrer sig direkte fra deres faste tilstand til deres gasformige tilstand eller omvendt uden at gå gennem flydende tilstand. Når disse faste stoffer opvarmes, bevæger deres partikler sig så hurtigt, at de adskiller sig fuldstændigt fra dannelse af damp eller gas, og omvendt, når processen sker fra gasformigt til fast stof.

referencer

  1. De Podesta, M. Forståelse af materiens egenskaber, 2. udgave. Storbritannien: Taylor & Francis.
  2. Goel A. Materiel. New Delhi: Discovery Publishing House.
  3. Moore J, Stanitski C. Den molekylære videnskab, 5. udgave. Stamford: Cengage Learning.
  4. Ramakrishna A. Materie, 1. udgave. New Delhi: Goyal Brothers Prakashan.
  5. Reger D, Goode S, Ball D. Kemi. Principper og praksis, 3. udgave. Canada: Brooks / Cole, Cengage Learning.
  6. Shapere D. Matter (fysik). Hentet fra: accessscience.com.
  7. Singh L, Kaur M. Matter i vores omgivelser. Indien: S. Chand School.