Del:
Samhørighedskræftegenskaber i faste stoffer, væsker og gasser, eksempler
den Samhørighedskræfterne de er de intermolekylære kræfter af tiltrækning, der holder nogle molekyler sammen med andre. Afhængigt af intensiteten af de sammenhængende kræfter er et stof i en fast, flydende eller gasformig tilstand. Værdien af samhørighedskræfterne er en egenskab af hvert stof.
Denne egenskab er relateret til formen og strukturen af molekylerne af hvert stof. Et vigtigt kendetegn ved samhørighedskræfterne er, at de formindskes hurtigt, når afstanden stiger. Derefter kaldes samhørighedskræfter til tiltrækkende kræfter, som forekommer mellem molekyler af samme stof.
Tværtimod er afstødningskræfterne dem, der skyldes partikelens kinetiske energi (energi på grund af bevægelse). Denne energi får molekylerne til at bevæge sig konstant. Intensiteten af denne bevægelse er direkte proportional med den temperatur, ved hvilken stoffet er.
For at forårsage tilstandsændring af et stof er det nødvendigt at hæve temperaturen ved overførsel af varme. Dette får stoffernes afstødningskræfter til at stige, hvilket eventuelt kan medføre, at tilstandstilstanden finder sted..
På den anden side er det vigtigt og nødvendigt at skelne mellem samhørighed og tiltrædelse. Samhørigheden skyldes de tiltrækkende kræfter, der forekommer mellem tilstødende partikler af samme stof; i stedet er adhæsion resultatet af interaktionen mellem overflader af forskellige stoffer eller organer.
Disse to kræfter forekommer relateret i flere fysiske fænomener, som påvirker væskerne, så det er vigtigt at have en god forståelse for både den ene og den anden.
indeks
- 1 Karakteristika i faste stoffer, væsker og gasser
- 1,1 i faste stoffer
- 1.2 I væsker
- 1.3 I gasser
- 2 Eksempler
- 2.1 Overfladespænding
- 2.2 Menisco
- 2.3 Kapillaritet
- 3 referencer
Karakteristika i faststoffer, væsker og gasser
I faste stoffer
Generelt er sammenhængskræfterne i de faste stoffer meget høje og er intense i de tre retninger af rummet.
På denne måde finder en ekstern kraft på en fast krop kun små forskydninger af molekylerne sted mellem dem.
Når den ydre kraft forsvinder, er samhørighedskræfterne desuden stærke nok til at returnere molekylerne til deres oprindelige position, genoprette positionen før påføring af kraft.
I væsker
Tværtimod er væskekræfterne i væsker kun høje i to af de rumlige retninger, mens de er meget svage mellem lagene af væsker.
Når en kraft påføres i en tangentiel retning på en væske, bryder denne kraft således de svage bindinger mellem lagene. Dette får de flydende lag til at glide over hinanden.
Derefter, når anvendelsen af kraft slutter, har samhørighedskræfterne ikke tilstrækkelig kraft til at returnere væskens molekyler til deres oprindelige position.
Desuden reflekteres sammenhængen i væsker også i overfladespændingen forårsaget af en ubalanceret kraft rettet mod det indre af væsken, der virker på overfladenes molekyler.
På samme måde overholdes sammenhængen også, når overgangen fra flydende tilstand til fast tilstand forekommer på grund af virkningen af komprimeringen af de flydende molekyler.
I gassen
I gasser er samhørighedskræfterne ubetydelige. På denne måde er gassenes molekyler i konstant bevægelse, da samhørighedskræfterne i deres tilfælde ikke er i stand til at holde dem bundet til hinanden.
Af denne grund kan sammenhængskræfterne i gasser kun værdsættes, når flydende proces finder sted, som finder sted, når de gasformige molekyler komprimeres, og tiltrækningskræfterne gives tilstrækkeligt stærke til overgangen af staten til at finde sted. gasformig til flydende tilstand.
eksempler
Samhørighedskræfterne kombineres ofte med adhæsionskræfterne for at give anledning til visse fysiske og kemiske fænomener. Således tillader sammenhængskræfterne sammen med adhæsionsstyrkerne os til at forklare nogle af de mest almindelige fænomener, der forekommer i væsker; er tilfældet af meniskus, overfladespænding og kapillaritet.
Derfor er det i tilfælde af væsker nødvendigt at skelne mellem sammenhængskræfterne, som forekommer mellem molekylerne af den samme væske; og adhæsion, som er mellem væskens og det faste stofs molekyler.
Overfladespænding
Overfladespændingen er den kraft, der indtræffer tangentielt og pr. Længdeenhed ved kanten af den frie overflade af en væske, der er i ligevægt. Denne kraft samler væskens overflade.
I sidste ende opstår overfladespænding, fordi de kræfter, der opstår i væskens molekyler, er forskellige på væskens overflade end dem der forekommer i det indre.
menisk
Menisk er den krumning, der er skabt på overfladen af væsker, når den er begrænset i en beholder. Denne kurve er produceret af den virkning, at overfladen af beholderen, som indeholder den, har på væsken.
Kurven kan være konveks eller konkav, afhængigt af om kraften mellem væskens og væskens molekyler er attraktive - det er tilfældet med vand og glas - eller er afstødende, som mellem kviksølv og glas.
kapillaritet
Kapillaritet er en egenskab af væsker, der gør det muligt for dem at opstigning eller nedstigning gennem et kapillarrør. Det er den ejendom, der til dels gør det muligt at opstå vand i planterne.
En væske stiger gennem kapillarrøret, når de sammenhængende kræfter er mindre end vedhæftningskræfterne mellem væsken og væggene i røret. På denne måde vil væsken fortsætte med at stige indtil værdien af overfladespændingen er lig med vægten af væsken indeholdt i kapillarrøret.
Tværtimod, hvis sammenhængskræfterne er højere end vedhæftningskræfterne, vil overfladespændingen sænke væsken, og formen af dens overflade vil være konveks.
referencer
- Samhørighed (kemi) (n.d.). I Wikipedia. Hentet den 18. april 2018, fra en.wikipedia.org.
- Overfladespænding (n.d.). I Wikipedia. Hentet den 18. april 2018, fra en.wikipedia.org.
- Kapillaritet (n.d.). I Wikipedia. Hentet den 17. april 2018, fra es.wikipedia.org.
- Ira N. Levine; "Fysisk kemi" bind 1; Femte udgave; 2004; Mc Graw Hillm.
- Moore, John W .; Stanitski, Conrad L .; Jurs, Peter C. (2005). Kemi: Molekylær videnskab. Belmont, CA: Brooks / Cole.
- White, Harvey E. (1948). Moderne College Fysik. van Nostrand.
- Moore, Walter J. (1962). Fysisk kemi, 3. udgave. Prentice Hall.