53 Eksempler på syre og baser



I denne artikel bringer jeg dig mere end 50 eksempler på syrer og baser henholdsvis: saltsyre, citronsyre, ammoniak og natriumhydroxid.

Sandsynligvis er der ingen anden form for balance lige så vigtig som syrer og baser. Syrebase-reaktioner omfatter et stort antal kemiske forandringer, og stofferne anvendes bredt både i industrien og i laboratoriet.

Ifølge Arrhenius teori, syrer er stoffer, som dissocierer i vand til frembringelse af elektrisk ladede molekyler eller atomer, kaldet ioner, hvoraf den ene er en hydrogenion (H+). Baserne ioniseres i vand for at fremstille hydroxidioner (OH-).

Det er nu kendt, at hydrogenionen ikke kan eksistere kun i vandig opløsning. Det eksisterer snarere i en tilstand kombineret med et vandmolekyle, såsom hydroniumionen eller hydrogenet (H3O+). 

Efterfølgende bidrog Brownsted og Lowry til, at en base er ethvert stof, der er i stand til at acceptere en proton. Dette omfatter baser, der ikke er hydroxider som ammoniak.

På den anden side er en base ifølge Lewis 'teori et stof med et par frie elektroner med evnen til at dele dem, medens en syre er et stof, der er i stand til at acceptere det nævnte par elektroner.

Syrer og baser er stoffer, der er i stand til at ændre pH i en opløsning, neutralisere hinanden for at danne salt og vand og er vigtige for at etablere REDOX reaktionsmedier.

50 eksempler på syrer og baser

25 eksempler på syrer

Fluorsyre: svag syre, da den ikke helt adskilles, men er ekstremt reaktiv og ætsende (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Saltsyre: Forbindelse anvendt i laboratoriet, er det også syren indeholdt i mavesaft.

Brombrintesyre: Brombrintesyre er opløsningen af ​​hydrogenbromid (HBr) i vand og stærk mineralsyre anvendt industrielt til fremstilling af forskellige uorganiske bromider

Saltsyre: er den stærkeste af hydrosyrerne, der anvendes ulovligt i produktionen af ​​methamphetaminer.

Borsyre: hvidt pulver, der almindeligvis anvendes som insekticid til at dræbe kakerlakker (brad41, 2009).

Hydrogencyanid: stærkt giftig gasformig forbindelse, der anvendes som et kemisk våben og i gaskammer henrettelser.

Svovlsyre: Det er den mest anvendte kemiske forbindelse i verden. Også kaldet batteri syre på grund af sin olieholdige konsistens, når den fik navnet vitriol olie.

Svovlsyre: opnået ved opløsningen af ​​svovldioxid i vand, findes denne syre sædvanligvis i fjedre og varme kilder.

Salpetersyre: Det er en meget stærk og ætsende mineralsyre. Anvendes til fremstilling af gødning og til fremstilling af polymerer som nylon.

Nitrosyre: Det er en svag syre, der kun findes i opløsning eller som nitritsalte. Det anvendes i vid udstrækning til fremstilling af diazoniumsalte (salpetersyreformel, S.F.).

Phosphorsyre: er den vigtigste fosforoxid. Det bruges til at producere gødningsstoffer og vaskemidler.

Phosphorsyre: Denne syre anvendes til fremstilling af salte kaldet phosphites og som reduktionsmiddel.

Carbonic acid: dannes, når kuldioxid opløses i vand og anvendes til fremstilling af carbonater og bicarbonater.

Perbromsyre: ustabil forbindelse med stærke syreegenskaber. Det anvendes som et reduktionsmiddel.

Chlorsyre: stærk syre anvendt til fremstilling af chloratsalte.

Hypochlorsyre: kloroxysyre fremstillet af menneskekroppen for at bekæmpe infektioner.

Eddikesyre: Det er den mest almindelige af carboxylsyrerne, det er den samme forbindelse som køkkeneddik.

Myresyre: Det er den enkleste carboxylsyre. Anvendes i tekstilindustrien og i fremstillingen af ​​læder.

Oxalsyre: Det er en stærk dicarboxylsyre. Det produceres i kroppen ved ascorbinsyremetabolismen og anvendes som et analytisk reagens og generelt reduktionsmiddel (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Maleinsyre: Anvendes til fremstilling af andre kemikalier og til farvning og finish naturlige fibre

Pyruvinsyre: er produktet af glukosemetabolismen, som bliver acetyl CoA for at komme ind i Krebs-cyklen og producere energi til kroppen.

Mælkesyre: er produktet af oxidationen af ​​pyruvinsyre i anaerob glykolyse. Det producerer energi i kroppen, når der er lidt ilt i vævene.

Citronsyre: syre findes i frugt, er et naturligt konserveringsmiddel og anvendes som et tilsætningsstof i fødevarer for at give sur smag.

Fumarsyre: er en mellemmand i Krebs-cyklen, syren anvendes til behandling af psoriasis og som tilsætningsstof i fødevarer

Benzoesyre: Det er en anti-svampeforbindelse, der i vid udstrækning anvendes som et konserveringsmiddel til fødevarer.

28 eksempler på baser

ammoniak: Det er en farveløs og krydret gas. Det tjener som udgangsmateriale til fremstilling af mange kommercielt vigtige nitrogenforbindelser.

Natriumhydroxid: er en af ​​de mest almindelige uorganiske baser eller alkalier. Det kaldes også kaustisk sodavand eller blegemiddel. Det er en af ​​de mest anvendte baser i branchen.

Det anvendes hovedsageligt papirindustrien, olieindustrien, tekstilindustrien, fremstilling af sæbe og rengøringsmidler, i processen produktion af aluminium Bayer, industrielle rengørings- og til pH-regulering. Det bruges også i fødevareindustrien til mange applikationer.

Kaliumhydroxid: En stærk base, hjælper med at neutralisere syren, men kan også bruges som fortykningsmiddel eller fødevarestabilisator. Det har medicinske egenskaber for både mennesker og kæledyr, og er reaktanten i mange industrielle processer (WASSERMAN, 2013).

hydroxid af rubidium: Det er et stærkt basisk kemikalie, der ikke forekommer i naturen, men det kan opnås ved syntese fra rubidiumoxid. Anvendes i videnskabelig forskning.

Cæsiumhydroxid: Det er et farveløst til gult krystallinsk faststof. Farlig for hud og øjne. Den bruges i elektriske akkumulatorer.

Fransk hydroxid: Den stærkeste base, da det er det mest reaktive metal i det periodiske element. På grund af denne egenskab vil franciumhydroxid være det mest ætsende hydroxid af alle.

Berylliumhydroxid: er et amfotert hydroxid, som opløses i både syrer og baser. Det opnås som et biprodukt i udvinding af berylliummetalet fra berylmineralerne (Berylliumhydroxid, S.F.).

Magnesiumhydroxid: Det er både et afføringsmiddel og en af ​​de tre hovedklasser af antacida, som også omfatter calciumcarbonat og aluminiumhydroxid (ADAMS, 2011).

Calciumhydroxid: er en uorganisk forbindelse, der anvendes til mange formål. Også kaldet slaked lim, dets vandige opløsning kaldes kalkvand.

Har mange industrielle anvendelser, såsom kraftpapir behandling af ansøgninger, som et flokkuleringsmiddel ved vandbehandling og spildevand, fremstilling af ammoniak som et pH-modificerende (Calciumhydroxid formel, S.F.).

Strontiumhydroxid: det er nogle gange brugt til at ekstrahere sukker fra melasse, fordi det danner et opløseligt saccharid, hvorfra sukker let kan regenereres ved kuldioxidvirkningen (Hanusa, 2012).

Bariumhydroxid: Også kaldet "baryt" anvendes til en række formål, såsom til fremstilling af alkali, i konstruktionen af ​​glas, syntetisk gummi vulkanisering og korrosionsinhibitorer

Aluminiumhydroxid: er en grundlæggende uorganisk amfotær forbindelse, der anvendes som et mellemprodukt i organisk syntese og som additiv i den farmaceutiske og fine kemiske industri.

Cobalthydroxid (II): Kommerciel katalysator, der har en porøs struktur til høj katalytisk virkning i raffinering og petrokemiske produkter. Det bruges som tørretumbler i maling og lak (COBALT HYDROXIDE, S.F.).

Kobberhydroxid (II): Anvendes som et bredspektret bladsvampicid i frugt, grøntsager og prydplanter (Kobberhydroxid - Kemisk profil 1/85, S.F.)

Curiumhydroxid: er en radioaktiv forbindelse, der var den første isolerede curiumforbindelse, blev syntetiseret i år 1947.

Guldhydroxid (III): anvendes i medicin, fremstilling af porcelæn, guldbelægning. Guldhydroxid deponeret på egnede vehikler kan anvendes til fremstilling af guldkatalysatorer

Jernhydroxid (II): også kendt som jernholdigt hydroxid eller grønt oxid, er en uorganisk forbindelse, der ikke er meget opløselig i vand.

Kviksølvhydroxid (II)Den første eksperimentelle bevis på eksistensen af ​​molekylet blev rapporteret af Wang og Andrews i 2004. fremstillet ved at bestråle en frossen kviksølv, oxygen og hydrogen med lamplight kviksølv bue blanding.

Nikkel (II) hydroxid: er en grøn, krystallinsk og uorganisk forbindelse, der frembringer giftige gasser ved opvarmning. Nikkelhydroxid anvendes i nikkel-cadmium-batterier og som katalysator i kemiske reaktioner.

Tinhydroxid (II)Også kendt som stannoushydroxid er det en lidt kendt uorganisk tin (II) forbindelse. Dens krystallografi kunne ikke laves, da det let oxideres til tinoxid.

Urranylhydroxid: Er en teratogen og radioaktiv forbindelse, når der benyttes til fremstilling af glas og keramisk farve glas faser og fremstillingen af ​​pigmenter til høj temperatur madlavning (International Bio-Analytisk Industries Inc., 2014).

Zinkhydroxid: er en uorganisk kemisk forbindelse, der forekommer naturligt som et sjældent mineral. Anvendes som kirurgisk dressing, beskyttende belægning, ordant og pesticid.

Zirkoniumhydroxid (IV): Det er et amorft og giftigt hvidt pulver. Uopløseligt i vand, opløseligt i fortyndede mineralsyrer. Anvendes i pigmenter, glas og farvestoffer og til fremstilling af andre zirconiumforbindelser.

Thalliumhydroxid (I): også kaldet tonichydroxid, er en stærk base. Det ændres til ion tálico, Tl+, undtagen i stærkt basale forhold. tl+ ligner en alkalimetalion, A+, som Li+ eller K+.

Vismuthydroxid: Det er ikke en fuldt kendetegnet kemisk forbindelse. Anvendes i vismutmælk, der anvendes i gastrointestinale sygdomme som et beskyttelsesmiddel.

Blyhydroxid: Anvendes som malingspigment specifikt til strålingsbeskyttelse.

referencer

  1. ADAMS, A. (2011, maj 21). Hvad er sundhedsfordelene ved magnesiumhydroxid? Hentet fra livestrong.com.
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 18. september). Er HF (flussyre) til stærkt syre eller svagt syre? Hentet fra thoughtco.com.
  3. Berylliumhydroxid. (S.F.). Genoprettet fra revolvy.com.
  4. (2009, august 39). Hvordan kan borsyre være i stand til at dræbe insekter, når det kun er som giftigt som bordsalt? Gendannet fra dengarden.com.
  5. Calciumhydroxid Formel. (S.F.). Genoprettet fra softschools.com.
  6. COBALT HYDROXIDE. (S.F.). Hentet fra chemicalland21.com.
  7. Kobberhydroxid - Kemisk profil 1/85. (S.F.). Hentet fra pmep.cce.cornell.edu.
  8. Hanusa, T. P. (2012, december 3). Strontium (Sr). Gendannet fra britannica.com
  9. International Bio-Analytical Industries Inc ... (2014). Uranylhydroxid. Gendannet fra ibilabs.com.
  10. National Center for Bioteknologi Information. (2017, maj 13). PubChem Compound Database; CID = 971. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  11. salpetersyreformel. (S.F.). Genoprettet fra softschools.com.
  12. WASSERMAN, R. (2013, august 16). Anvendelse af kaliumhydroxid. Hentet fra livestrong.com.