Natriumacetatformel, fremstilling, egenskaber, risici og anvendelser

den natriumacetat, også kendt som natriumethanoat (forkortet som NaOAc), er et natriumsalt af eddikesyre. Dens kemiske formel er CH₃COONa og har en ionbinding mellem natriumionen og acetationen. 

Denne kemiske forbindelse er naturligt til stede i plante- og dyrevæv. Den kan findes i enhver form, vandfri eller trihydreret. Både ioner, Na + og CH₃COO^- er til stede i organismer og udfører vitale funktioner: natriumionen som regulator for total kropsvand og acetationen som en hydrogenacceptor (natriumacetatformel, 2005-2017).

indeks

• 1 Fremstilling
• 2 Fysiske og kemiske egenskaber
• 3 Reaktivitet og farer
• 4 Håndtering og opbevaring
• 5 anvendelser og applikationer
• 6 referencer

forberedelse

Natriumacetat er en forbindelse, der kan fremstilles på en enkel og tilgængelig måde for alle. Almindeligvis er dets fremstilling kendt som "isis-eksperimentet", da krystallisation ligner vand i fast tilstand (forsker, 2016).

For at forberede natriumacetat behøver du kun eddike (eddikesyre) og natriumcarbonat eller natriumbicarbonat. Du skal blot tilføje bicarbonatet til eddike, hvilket giver en brusende reaktion, da det frigiver kuldioxid i overensstemmelse med reaktionerne.

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH3COONa + H₂CO₃

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

Carbonatet eller natriumbicarbonatet kan substitueres med natriumhydroxid (lut), hvor natriumacetat og vand fremstilles ifølge reaktionen:

CH₃COOH + NaOH → CH3COONa + H₂O

Denne reaktion forårsager ikke brusdannelse, men det har den ulempe, at natriumhydroxid er vanskeligere at håndtere end bicarbonat.

For at opnå virkningen af ​​krystallisation (eller virkningen af ​​varm is) skal opløsningen overmættes ved opvarmning for at opløse bicarbonatet i overskud. Den afskårne beholder afkøles derefter og omkrystalliseres derefter. Efterfølgende filtreres krystallerne og pulveriseres til opbevaring (degroof, S.F.).

Fysiske og kemiske egenskaber

Natriumacetat er et hvidt hygroskopisk glas med en eddike lugt. 

I tilfælde af den vandfrie form af forbindelsen har den en molekylvægt på 82,03 g / mol, og en densitet er 1,5 g / ml. Dens smeltepunkt er 324 grader Celsius og dets kogepunkt er 881,4 grader Celsius.

I sin trihydratform har den en molekylvægt på 136,03 g / mol og en densitet på 1,45 g / ml. Smeltepunktet og kogepunktet falder drastisk til henholdsvis 58 grader Celsius og 122 grader Celsius.

Natriumacetat er meget opløseligt i vand. Opløseligheden af ​​trihydratformen er 46,5 g natriumacetat i 100 ml vand ved 20 grader Celsius og i sin vandfri form kan den opløse 123 gram pr. 100 ml vand (National Center for Biotechnology Information, 2017 ).

Begge former er opløselige i acetone, methanol, hydrazin, og trihydratformen er opløselig i ethanol. Natriumacetat har en monoklinisk krystallinsk struktur (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natriumacetat er den konjugerede base af eddikesyre, så du kan bruge en opløsning af eddikesyre / natriumacetat til fremstilling af pufferopløsninger for at kontrollere pH.

Natriumacetatopløsningen i vand er svagt alkalisk. Når varmen er højere end 324 grader Celsius, dekomponerer dette salt og producerer eddikesyre dampe.

Reaktivitet og farer

Natriumacetat klassificeres som en stabil forbindelse og er uforenelig med oxidationsmidler. Ved opvarmning kan der produceres dampe af eddikesyre og frigivelse af CO₂. Forbindelsen kan brændes ved høje temperaturer, der frigiver CO og CO₂.

Sikkerheden af ​​natriumacetat er blevet undersøgt meget i dyremodeller af rotter og mus. Når den indgives oralt, er den dødelige dosis, der dræber halvdelen af ​​en population af rotter, 3530 mg natriumacetat pr. Kg rotte kropsvægt..

Hvis det indåndes i stedet for at indtages, er den dosis, der kræves for at dræbe halvdelen af ​​rottepopulationen, meget højere, mere end 30 g / m3 pr. Time.

Hos mus vil en subkutan eller subkutan injektion på 3200 mg / kg legemsvægt dræbe halvdelen af ​​en population af mus, svarende til indtagelse af natriumacetat hos rotter.

Men hos mus, når de gives oralt, kan de modstå meget mere end rotter; at være den dødelige dosis for halvdelen af ​​populationen af ​​mus på 6891 mg / kg legemsvægt.

Hos mennesker kan inhalation af natriumacetat forårsage hoste og ondt i halsen, mens direkte kontakt mellem hud og øjne kan forårsage rødme og irritation. Men og generelt er toksicitet hos mennesker minimal (WASSERMAN, 2015).

Det kan forårsage irritation i fordøjelseskanalen med mavesmerter, kvalme, opkastning og påvirke urinsystemet. Indånding af forbindelsen kan forårsage irritation af luftvejene. Symptomer kan omfatte hoste, ondt i halsen, åndenød og brystsmerter.

Ved kontakt med øjnene skal kontaktlinserne kontrolleres og elimineres. Øjnene skal vaskes straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter. Du kan bruge koldt vand. Lægehjælp bør indhentes, hvis irritation opstår.

I tilfælde af kontakt med huden skal den vaskes med sæbe og vand. Du kan bruge koldt vand. Irriteret hud er dækket af en blødgørende. Som ved øjenkontakt, skal lægehjælp opstå, hvis irritation udvikler sig.

Hvis det inhaleres, skal ofret flyttes til et køligt sted. Ved indånding skal kunstig åndedræt administreres. Hvis vejrtrækning er vanskelig, skal der gives ilt. Endnu en gang er det nødvendigt at få lægehjælp straks.

Ved indtagelse bør opkast ikke fremkaldes, medmindre det udtrykkeligt er angivet af medicinsk personale. Giv aldrig bevidstløs person noget ved munden.

Løse tøj som f.eks. Trøje krave, slips eller bælte skal løsnes. Lægehjælp bør indhentes, hvis symptomerne opstår (Materialesikkerhedsdatablad Vandfri natriumacetat, 2013).

Håndtering og opbevaring

-Forbindelsen bør holdes væk fra varme og antændelseskilder

-Tomme beholdere udgør brandfare, fordamp resten under en emhætte

-Elektrisk udstyr skal jordes for at undgå gnistning

-Undgå at sluge eller ånde støv

-De rigtige beskyttelsestøj bør bæres

-I tilfælde af manglende ventilation skal der anvendes passende åndedrætsværn

-Ved indtagelse skal du straks henvende dig til lægen og vise beholderen eller etiketten

-Reagenset bør holdes væk fra uforenelige stoffer, såsom oxidationsmidler og syrer.

-Hold beholderen tæt lukket, og hold beholderen på et køligt og godt ventileret sted.

Anvendelser og applikationer

Natriumacetat anvendes i et ekstremt varieret udvalg af industrier. I tekstilindustrien neutraliserer natriumacetat affaldsstrømme af svovlsyre og også som fotoresist under anvendelse af anilinfarvestoffer. Dette forbedrer kvaliteten af ​​de færdige stoffer.

På fotografiet er natriumacetat en del af udvikleropløsningen og fungerer som fotoresist. Natriumacetat bruges til at mildne skader forårsaget af vand til beton ved at virke som tætningsmiddel, samtidig med at den er miljøvenlig og billigere end det almindeligt anvendte epoxyalternativ til at forsegle beton mod vandindtrængning..

Det er også et picklingmiddel i kromfarvning og hjælper med at forhindre vulkanisering af chloropren i produktionen af ​​syntetisk gummi. Ved bomuldsbearbejdning til engangs bomuldspuder anvendes natriumacetat til at eliminere statisk elektricitetsopbygning.

Natriumacetat tilsat til mad virker som konserveringsmiddel og et smagsstof. Især har kartoffelchips med natriumacetat en karakteristisk "salt og eddike" smag.

Natriumacetat bruges også i varmepuder, håndvarmere og varm is. Natriumacetatkrystallerne af trihydrat smeltes ved 58,4 ° C, opløses i deres krystalliseringsvand.

Når den opvarmes ud over smeltepunktet og derefter får lov at afkøle, bliver den vandige opløsning overmættet. Denne opløsning er i stand til at afkøle til stuetemperatur uden dannelse af krystaller.

Ved at trykke en metaldisk ind i opvarmningspladen dannes der et nucleationscenter, hvilket får opløsningen til at krystallisere tilbage i fast natriumacetat-trihydrat. Bindingdannelsesprocessen for krystalliseringen er eksoterm. Den latente varme af fusion er ca. 264-289 kJ / kg.

I modsætning til nogle typer varmepakker, såsom dem der er afhængige af irreversible kemiske reaktioner, kan en varmepakke af natriumacetat let genbruges ved at nedsænke pakningen i kogende vand i nogle få minutter, indtil krystallerne opløses fuldstændigt og tillader at pakken køler langsomt, indtil den når stuetemperatur.

Opløsningerne af natriumacetat og eddikesyre virker som buffere for at opretholde en forholdsvis konstant pH, en nyttig egenskab for både biokemiske forskningsreaktioner såvel som for olieindustrien og i kosmetikindustrien.

Natriumacetat kan anvendes til udfældning af små nukleinsyrer. Denne udfældning kan anvendes til at koncentrere små nukleinsyrer ud fra fortyndede opløsninger, såsom den lavere fungerende buffer efter fraktionering af flashPAGE.

Når mindre end 2 μg nukleinsyre lægges i flashPAGE-shredderen, anbefales fældning med natriumacetat / ethanol natten over med et vehikel såsom lineært acrylamid eller glycogen til maksimal genvinding af nukleinsyre fra løbende buffer langsom.

Anvendelsen af ​​glycogen som bærer anbefales ikke til de prøver, der vil blive anvendt til analyse af DNA-chips (natriumacetatudfældning af små nukleinsyrer, S.F.).

På medicinområdet behandler natriumacetatopløsninger patienter med højt blodsyreniveau og / eller lavt natriumniveau.

Natrium er den vigtigste kation af ekstracellulær væske. Den omfatter mere end 90% af de totale kationer ved sin normale plasmakoncentration på ca. 140 mEq / liter. Natriumionen spiller en nøglerolle i kontrollen af ​​total kropsvand og dets fordeling (natriumacetat, 2010).

Acetat er en hydrogenionacceptor. Det tjener også som en alternativ kilde til bicarbonat (HCO3-) til metabolisk omdannelse i leveren. Denne omdannelse har vist sig at foregå med lethed, selv i nærværelse af alvorlig leversygdom.

En injektion af natriumacetat fortyndet i vand gives intravenøst ​​som en elektrolytpåfyldningsanordning. Hver 20 ml indeholder 3,28 g natriumacetat, der giver 40 mEq natrium (Na +) og acetat (HCO)₃^-). Løsningen indeholder ikke bakteriostat, antimikrobielt middel eller tilsat buffer. Den kan indeholde eddikesyre til pH-justering (pH er 6,5 (6,0 til 7,0)). Den osmolære koncentration er 4 mOsmol / ml (calc).

Opløsningen betragtes som et alternativ til natriumchlorid for at give natriumion (Na +) til dets tilsætning til højvolumen infusionsvæsker til intravenøs brug (Natriumacetat, 2009).

Opløsninger indeholdende natriumioner bør anvendes med stor omhu, især i tilfælde af patienter med kongestiv hjertesvigt, alvorligt nyresvigt og i kliniske tilstande, hvor der er ødem med natriumretention.

Hos patienter med nedsat nyrefunktion kan administration af opløsninger indeholdende natriumioner resultere i natriumretention. Opløsninger indeholdende acetationer skal anvendes med stor omhu hos patienter med metabolisk eller respiratorisk alkalose.

Acetatet skal indgives med stor omhu under de forhold, hvor der er en stigning i niveauet eller en nedsat anvendelse af denne ion, såsom svær leverinsufficiens.

referencer

1. (S.F.). Hvordan man laver natriumacetat fra husholdningsbestanddele. Recuperado de instructables: instructables.com.
2. Sikkerhedsdatablad Vandfri natriumacetat. (2013, maj 21). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com.
3. National Center for Bioteknologi Information. (2017, 4. marts). PubChem Compound Database; CID = 517045. Hentet fra PubChem.
4. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumacetat. Hentet fra chemspider.com.
5. forsker, D. N.-c. (2016, august 12). "HOT ICE" - fantastisk eksperiment. Hentet fra youtube.com.
6. Natriumacetat. (2009, maj 19). Hentet fra rxlist.
7. Natriumacetat. (2010, april). Gendannet fra drugs.com.
8. Natriumacetat Formel. (2005-2017). Genoprettet fra softschools.com.
9. Natriumacetatudfældning af små nukleinsyrer. (S.F.). Genoprettet fra termofisher.
10. WASSERMAN, R. (2015, august 16). Hvad er natriumacetatsalt? Hentet fra livestrong: livestrong.com.