Acetonitril (C2H3N) Struktur, Egenskaber, Anvendelser

den acetonitril er et stof af organisk oprindelse, der udelukkende består af kulstof, hydrogen og nitrogen. Denne kemiske art tilhører gruppen af ​​nitriler, acetonitril er den enkleste blandt organiske typer.

Nitriler er en klasse af kemiske forbindelser, hvis struktur er dannet af en cyanidgruppe (CN^-) og en radikal kæde (-R). Disse elementer er repræsenteret af følgende generelle formel: R-C≡N.

Det vides at dette stof primært er opstået under fremstillingen af ​​en anden art kaldet acrylonitril (en anden enkelt nitril med molekylær formel C).₃H₃N, der anvendes til fremstilling af produkter i tekstilindustrien) som et biprodukt deraf.

Desuden betragtes acetonitril som et opløsningsmiddel med egenskaber med mediumpolaritet, hvorfor det anvendes ganske regelmæssigt i analysen af ​​RP-HPLC (akronym på engelsk til væskekromatografi med høj effektivitet omvendt fase).

indeks

• 1 struktur
• 2 Egenskaber
• 3 anvendelser
• 4 risici
• 5 referencer

struktur

Som tidligere nævnt tilhører acetonitril den funktionelle gruppe af nitriler, der har en molekylær formel, der almindeligvis er repræsenteret som C₂H₃N, som kan ses i strukturformlen som eksemplificeret i figuren ovenfor.

Dette billede viser en klasse af lober, der er knyttet til nitrogenatomet, hvilket repræsenterer paret af opparrede elektroner, som dette atom besidder, og som giver det en stor del af de reaktions- og stabilitetsegenskaber, som er karakteristiske for det..

På denne måde manifesterer denne art en meget særlig opførsel på grund af dets strukturelle arrangement, hvilket resulterer i svaghed for at modtage hydrogenbindinger og ringe evne til at donere elektroner.

Også dette stof opstod for første gang i anden halvdel af årtiet af 1840, der blev fremstillet af forskeren ved navn Jean-Baptiste Dumas, hvis nationalitet var fransk.

Den strukturelle konformation af dette stof gør det muligt at have egenskaber af et opløsningsmiddel af sin egen organiske natur.

Til gengæld tillader denne egenskab acetonitril at blandes med vand, ud over en række andre opløsningsmidler af organisk oprindelse, bortset fra kulbrinter eller carbonhydridarter af mættet type.

egenskaber

Denne forbindelse har en række egenskaber, som adskiller den fra andre i samme klasse, som er angivet nedenfor:

- Det er i en tilstand af væskeaggregering under standardbetingelser for tryk og temperatur (1 atm og 25 ° C).

- Dens molekylære konfiguration giver den en molær masse eller molekylvægt på ca. 41 g / mol.

- Det betragtes som nitril, der har den enkleste struktur, blandt den organiske type.

- Dens optiske egenskaber tillader det at være farveløst i denne flydende fase og klare egenskaber, udover at have en aromatisk lugt.

- Den har et flammepunkt omkring 2 ° C, svarende til 35,6 ° F eller 275,1 K.

- Den har et kogepunkt i området fra 81,3 til 82,1 ° C, en densitet på ca. 0,786 g / cm³ og et smeltepunkt mellem -46 og -44 ° C.

- Det er mindre tæt end vand, men blandbart med det og med en række organiske opløsningsmidler.

- Det viser en dielektrisk konstant på 38,8 plus et dipolmoment på ca. 3,92 D.

- Det er i stand til at opløse en lang række stoffer af ionisk oprindelse og ikke-polær natur.

- Den anvendes i vid udstrækning som en mobil fase i HPLC-analyse, som har høje brandbarhedsegenskaber.

applikationer

Blandt det store antal applikationer, som acetonitril har, kan følgende tælles:

- På samme måde som andre nitrilarter kan dette gå igennem en proces af metabolisering i mikrosomer (vesikulære elementer, der er en del af leveren), især i dette organ, for at udlede hydrocyansyre.

- Det anvendes i vid udstrækning som en mobil fase i typen af ​​analyse, der kaldes reversfase højtydende væskekromatografi (RP-HPLC); det vil sige som eluent, der har høj stabilitet, høj eluentkraft og nedsat viskositet.

- I tilfælde af anvendelser af industriel størrelse anvendes denne kemiske forbindelse i raffinaderier af råolie som opløsningsmiddel i visse processer, såsom rensningen af ​​alken kaldet butadien.

- Det anvendes også som en ligand (kemisk art, der kombinerer med et atom af et metalelement, betragtes som centralt i det givne molekyle, for at danne et sammensætnings- eller koordineringskompleks) i et stort antal nitrilforbindelser med metaller fra overgangsgruppen.

- Tilsvarende anvendes den i organisk syntese til et stort antal sådanne fordelagtige kemikalier som a-naphthaleneddikesyre, thiamin eller acetamidinhydrochlorid..

risici

Risiciene forbundet med eksponering for acetonitril er forskellige. Blandt disse er en nedsat toksicitet, når eksponeringen er i kort tid og i små mængder, der metaboliseres til produktion af hydrocyansyre.

Desuden har der sjældent været tilfælde af mennesker, der er blevet forgiftet med denne kemiske art, forgiftet af cyanidet, der er til stede i molekylet, efter at have været i kontakt med acetonitril i forskellige grader (ved indånding, indtagelse eller absorption gennem huden ).

Af denne grund er konsekvenserne af dets toksicitet forsinket, fordi kroppen ikke metaboliserer dette stof let i cyanid, fordi det tager to til tolv timer, før dette sker..

Imidlertid absorberes acetonitril let i lungerne og i mave-tarmkanalen. Derefter sker fordelingen gennem hele kroppen, sker hos mennesker og endda dyr og når nyrerne og milten.

På den anden side ud over de brandfarlige risici, den giver, er acetonitril forløberen for stoffer, der er giftige som hydrocyansyre eller formaldehyd. Selv brugen i produkter, der tilhører det kosmetiske område i det såkaldte europæiske økonomiske område i år 2000, blev forbudt.

referencer

1. Wikipedia. (N.D.). Acetonitril. Hentet fra en.wikipedia.org
2. Pubchem. (N.D.). Acetonitril. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Brown, P.R. (2000). Fremskridt i kromatografi. Hentet fra books.google.co.ve
4. ScienceDirect. (N.D.). Acetonitril. Hentet fra sciencedirect.com
5. ChemSpider. (N.D.). Acetonitril. Hentet fra chemspider.com