Oxiderende middel Hvad er de stærkeste eksempler



en oxidationsmiddel er et kemisk stof, der har evnen til at trække elektroner fra et andet stof (reduktionsmiddel), der donerer eller taber dem. Det er også kendt som et oxidationsmiddel det element eller stof, der overfører elektronegative atomer til et andet stof.

Når kemiske reaktioner undersøges, skal der tages hensyn til alle de stoffer, der griber ind, og de processer, der forekommer i dem. Blandt de vigtigste er oxidationsreduktionsreaktionerne, også kaldet redox, som involverer overførsel eller overførsel af elektroner mellem to eller flere kemiske arter.

I disse reaktioner interagerer to stoffer: reduktionsmidlet og oxidationsmidlet. Nogle oxidationsmidler, som kan iagttages oftest er oxygen, hydrogen, ozon, kaliumnitrat, natriumperborat, peroxider, halogener og forbindelser permanganat osv.

Oxygen betragtes som den mest almindelige af oxidationsmidlerne. Et eksempel på disse organiske reaktioner, der involverer overførsel af atomer, er forbrænding, som består af en reaktion frembragt mellem oxygen og noget andet oxiderbart materiale..

indeks

  • 1 Hvad er oxidationsmidler??
  • 2 Hvilke faktorer definerer styrken af ​​et oxidationsmiddel?
    • 2.1 Atomic radio
    • 2.2 Elektronegativitet
    • 2.3 Elektronisk affinitet
    • 2.4 ioniseringsenergi
  • 3 De stærkeste oxidationsmidler
  • 4 Eksempler på reaktioner med oxidationsmidler
    • 4.1 Eksempel 1
    • 4.2 Eksempel 2
    • 4.3 Eksempel 3
  • 5 referencer

Hvad er oxidationsmidler??

I den halve reaktion oxidation oxidationsmidlet reduceres fordi, når de modtager elektroner fra det reducerende middel, en reduktion induceres i belastningsværdien eller oxidation antal et af atomerne i oxidationsmidlet.

Dette kan forklares med følgende ligning:

2Mg (s) + O2(g) → 2MgO (s)

Det kan observeres, at magnesium (Mg) reagerer med oxygen (O2), og oxygen er oxidationsmidlet grund af elektrontiltrækkende -es magnesium sige, det er reduciendo- og magnesium bliver på sin side i reduktionsmidlet for denne reaktion.

Ligeledes kan reaktionen mellem et stærkt oxidationsmiddel og et stærkt reduktionsmiddel være meget farligt, fordi de kan interagere voldsomt, så de skal opbevares adskilt..

Hvilke faktorer definerer styrken af ​​et oxidationsmiddel?

Disse arter skelnes efter deres "styrke". Det vil sige, at de svageste er dem, der har en lavere kapacitet til at trække elektroner fra andre stoffer,.

I modsætning hertil har de stærkeste større lethed eller evne til at "plukke" disse elektroner. For dens differentiering vurderes følgende egenskaber:

Atomic radio

Det er kendt som halvdelen af ​​afstanden, der adskiller kernerne i to atomer af metalelementer tilstødende eller "naboer".

Atomradier bestemmes sædvanligvis af den kraft, med hvilken de mest overfladiske elektroner tiltrækkes af atomets kerner.

Derfor reduceres et atoms atomradius i det periodiske bord fra bund til top og fra venstre til højre. Dette indebærer, at lithium f.eks. Har en signifikant større atomradius end fluor.

elektronegativitet

Elektronegativitet defineres som et atoms evne til at fange elektroner, der tilhører en kemisk binding. Efterhånden som elektronegativitet øges, udgør elementerne en stigende tendens til at tiltrække elektroner.

Generelt øges elektronegativiteten fra venstre mod højre i det periodiske bord og falder efterhånden som den metalliske karakter vokser, idet fluor er det mest elektronegative element.

Elektronisk affinitet

Det siges at være variationen i den energi, der optages, når et atom modtager en elektron til at generere en anion; det vil sige et stofs evne til at modtage en eller flere elektroner.

Da den elektroniske affinitet stiger, øges den oxidative kapacitet af en kemisk art. 

Ioniseringsenergi

Er den minimale mængde energi for at fjerne en elektron fra et atom eller, med andre ord er et mål for den "styrke", som en elektron er bundet til et atom.

Jo større værdien af ​​denne energi er, desto sværere er det at løsne en elektron. Således forstørrer ioniseringsenergien fra venstre mod højre og reduceres fra top til bund i det periodiske bord. I dette tilfælde har de ædle gasser store værdier af ioniseringsenergier.

De stærkeste oxidationsmidler

Under hensyntagen til disse parametre af de kemiske elementer er det muligt at bestemme, hvilke karakteristika de bedste oxidationsmidler skal have: høj elektronegativitet, lav atomradius og høj ioniseringsenergi.

Som sagt, det er opfattelsen, at de bedste oxidationsmidler er de elementære former af mere elektronegative atomer, og viser, at svagere oxidationsmiddel er natriummetal (Na +) og den stærkere er molekylet af elementært fluor (F2), som er i stand til at oxidere en stor mængde stoffer.

Eksempler på reaktioner med oxidationsmidler

I nogle oxidreduktionsreaktioner er det lettere at visualisere overførslen af ​​elektroner end i de andre. Nedenfor vil vi forklare nogle af de mest repræsentative eksempler:

Eksempel 1

Nedbrydningsreaktionen af ​​kviksølvoxid:

2HgO (s) → 2Hg (1) + O2(G)

Denne reaktion udmærker kviksølv (oxidationsmiddel) og den modtagende af elektroner af ilt (reduktionsmiddel), nedbrydes til gasformigt oxygen og flydende kviksølv, når det opvarmes.

Eksempel 2

En anden reaktion, som eksemplificerer oxidation, er svovlforbrændingen i nærvær af oxygen til dannelse af svovldioxid:

S (s) + O2(g) → SO2(G)

Her kan det ses, at oxygenmolekylet oxideres (reduktionsmiddel), mens det elementære svovl reduceres (oxidationsmiddel).

Eksempel 3

Endelig er forbrændingsreaktionen af ​​propan (anvendt i gas til opvarmning og madlavning):

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O (l)

I denne formel kan du observere reduktionen af ​​ilt (oxidationsmiddel).

referencer

  1. Reduktionsmiddel. Hentet fra en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemi, niende udgave (McGraw-Hill).
  3. Malone, L.J. og Dolter, T. (2008). Grundlæggende begreber for kemi. Hentet fra books.google.co.ve
  4. Ebbing, D. og Gammon, S. D. (2010). General Chemistry, Enhanced Edition. Hentet fra books.google.co.ve
  5. Kotz, J., Treichel, P. og Townsend, J. (2009). Kemi og kemisk reaktivitet, forbedret udgave. Hentet fra books.google.co.ve