Alotropi Alotropisk Transformation og Main Allotrophic Elements



den allotropi i kemi er det det karakteristiske, at visse kemiske elementer har til at forekomme i flere forskellige former, men i samme tilstand af aggregering af stof. Strukturen af ​​elementerne kan variere afhængigt af deres molekylære arrangement og de betingelser, de danner, såsom tryk og temperatur.

Kun når det kommer til kemiske elementer er ordet alotropi brugt, betegnes som en allotrope hver af de måder, hvorpå et element kan findes i samme fase; mens for forbindelserne, som udviser forskellige krystallinske strukturer, ikke anvendes; i dette tilfælde kaldes det polymorfisme.

Andre tilfælde er kendt, såsom ilt, hvor alotropien kan præsenteres som en ændring i antallet af atomer af stoffet. I denne forstand har vi forestilling om to allotrope af dette element, der er bedre kendt som ilt (O2) og ozon (O3).

indeks

  • 1 Allotrop transformation
  • 2 Main allotrope elementer
    • 2.1 Carbon
    • 2.2 Svovl
    • 2.3 Fosfor
    • 2.4 Oxygen
  • 3 referencer

Allotrop transformation

Som nævnt tidligere er allotropene de forskellige måder, hvorpå man kan finde det samme element, så denne variation i strukturen får disse arter til at blive præsenteret med forskellige fysiske og kemiske egenskaber..

Også den allotrope transformation mellem et element og en anden er givet ved den måde, hvorpå atomerne bestilles inden for molekylerne; det vil sige den måde, hvorpå linket stammer fra.

Denne ændring mellem en allotrope og en anden kan forekomme af forskellige årsager, såsom ændringer i trykforhold, temperatur og endda forekomsten af ​​elektromagnetisk stråling, såsom lys.

Når strukturen af ​​en kemisk art ændres, kan den også ændre sin adfærd, ændre egenskaber som dens elektriske ledningsevne, hårdhed (i tilfælde af faste stoffer), smeltepunkt eller kogepunkt og endda fysiske egenskaber som dens farve.

Derudover kan allotropi være af to typer:

- Monotropisk, når en af ​​elementets strukturer har større stabilitet end de andre under alle forhold.

- Enantrópica, når de forskellige strukturer er stabile under forskellige forhold, men kan omdanne den ene til den anden på en reversibel måde til bestemte tryk og temperaturer.

Vigtigste allotrope elementer

Mens der er mere end hundrede kendte elementer i det periodiske bord, har de ikke alle allotropiske former. Nedenfor er de mest kendte allotropiske elementer.

carbon

Dette element af stor overflod i naturen udgør det grundlæggende grundlag for organisk kemi. Flere alotropiske arter af dette er kendt, blandt andet diamant, grafit og andre, som vil blive udsat næste gang.

diamant

Diamanten viser et molekylært arrangement i form af tetrahedrale krystaller, hvis atomer er forbundet med enkle bindinger; det betyder at de arrangeres ved hybridisering sp3.

grafit

Grafitten er dannet af sammenhængende ark af carbon, hvor deres atomer er bundet i hexagonale strukturer ved dobbeltbindinger; det vil sige med hybridisering sp2.

carbino

Ud over de to ovennævnte vigtige allotropes, som er kendt carbon, andre som carbino (som også er kendt lineær acetylenisk carbon, LAC), hvor atomerne er arrangeret lineært via tredobbelte bindinger; det vil sige med hybridisering sp.

andre

- Graphen, hvis struktur er meget lig den af ​​grafit).

- Fullerene eller buckminsterfullerene, også kendt som buckyball, hvis struktur er sekskantet, men dets atomer er arrangeret i en ring.

- Carbon nanorør, cylindrisk i form.

- Amorft carbon, uden krystallinsk struktur.

svovl

Svovl har også flere allotrope betragtes som almindelige, som fx følgende (bemærk at alle disse er i fast tilstand):

Rhombisk svovl

Som navnet siger, er dets krystallinske struktur dannet af ottekantede rhombusser og er også kendt som svovl a.

Monoklinisk svovl

Kendt som β svovl har den form af et prisme bestående af otte svovlatomer.

Smeltet svovl

Opretter stabile prismatiske krystaller ved visse temperaturer, hvilket danner nåle, der mangler farve.

Plast svovl

Også kaldet svovl, den har en amorf struktur.

Flydende svovl

Det har karakteristika for viskositet i modsætning til de fleste elementer, da i denne allotrope vokser med stigende temperatur. 

phosphor

Dette ikke-metalliske element findes almindeligvis i naturen i kombination med andre elementer og besidder adskillige associerede allotrope stoffer:

Hvidt fosfor

Det er et fast stof med krystallinsk struktur af tetrahedral form og har applikationer på militærområdet, der anvendes selv som et kemisk våben.

Sort fosfor

Den har den højeste stabilitet blandt allotroperne i dette element og ligner meget på grafen.

Rødt fosfor

Det danner et amorft faststof med reducerende egenskaber, men er uden toksicitet.

diphosphorpentaoxid

Som navnet antyder består det af to fosforatomer og er en gasform af dette element

Violet fosfor

Det er en krystallinsk struktur fast med molekylær orden af ​​monoklinisk type. 

Scarlet fosfor

Også af solid amorf struktur.

oxygen

Til trods for at være et af de mest almindelige elementer i Jordens atmosfære og et af de mest rigelige elementer i universet, har det få kendte allotroper, blandt hvilke dioxygen og trioxygen.

dioxygen

Dioxiden er bedre kendt af det enkle navn oxygen, et gasformigt stof, der er afgørende for de biologiske processer på denne planet.

Trioxígeno

Trioxigen er bedre kendt blot som ozon, en allotrop af stor reaktivitet, hvis mest berømte funktion er at beskytte jordens atmosfære fra eksterne strålekilder.

Tetraoxígeno

Det danner en solid fase med trigonal struktur med karakteristika for metastabilitet.

andre

Udsæt også seks andre faste arter, der danner ilt, med forskellige krystallinske strukturer.

Tilsvarende er der elementer som selen, bor, silicium, blandt andre, som har forskellige allotrope og er blevet undersøgt i større eller mindre grad af dybde.

referencer

  1. Wikipedia. (N.D.). Allotropi. Hentet fra en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemi, niende udgave. Mexico: McGraw-Hill.
  3. Britannica, E. (s.f.). Allotropi. Hentet fra britannica.com
  4. ThoughtCo. (N.D.). Allotrope Definition og Eksempler. Hentet fra thoughtco.com
  5. Ciach, R. (1998). Avancerede lyslegeringer og kompositter. Hentet fra books.google.co.ve